2016-2017学年广西省高一上9月月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列行为符合安全要求的是

A. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

B. 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸

C. 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气

D. 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹

2. 难度：中等

下列叙述中，正确的是

A．1molO₃的质量为32g

B．常温常压下，0.5×6.02×10²³个一氧化碳分子所占体积是11.2L

C．1.7g氨气所含有的电子数目为10N_A

D．SO₄^2-的摩尔质量为96g/mol

3. 难度：简单

丙酮(C₃H₆O )通常是无色液体，易溶于水，密度小于1g·mL^-1,沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，你认为下列方法中最为合理的是

A．分液         B．蒸馏       C．过滤        D．蒸发

4. 难度：中等

为除去某物质中的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是

序号	物质	杂质	除杂试剂或操作方法
①	NaCl溶液	Na2CO3	加入盐酸，蒸发
②	FeSO4溶液	CuSO4	加入过量铁粉并过滤
③	H2	CO2	依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④	NaNO3	CaCO3	加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶

A．①③④        B．②③④       C．①②③        D．①②③④

5. 难度：中等

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，22.4LCCl₄含有的分子数为1N_A

B．常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na+离子数为0.02N_A

C．通常状况下，N_A个CO₂分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1N_A

6. 难度：中等

在标准状况下，若v升甲烷(CH₄)中含有的氢原子数为n，则阿伏伽德罗常数可表示为

A.    B．        C．        D．

7. 难度：中等

硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al³⁺浓度为0.1mol•L^-1，SO₄^2-的浓度为0.3mol•L^-1，则混合液中镁离子的浓度为(  )

A．0.45mol•L^-1    B．0.3mol•L^-1      C．0.15mol•L^-1   D．0.1mol•L^-1

二、填空题

8. 难度：中等

完成以下的填空

（1）现有1mol/LCaCl₂溶液0.5L,Ca²⁺所具有的物质的量为____________，Cl^-的物质的量浓度为___________

（2）标准状况下，33.6L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________．

（3）8gNaOH溶于_________g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子

（4）49gH₂SO₄中含__________mol原子，含__________个质子

（5）标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为_________

三、实验题

9. 难度：中等

I、如下图所示为常见仪器的部分结构。请写出下列仪器名称：A___________，B___________，C____________

II、下图为实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：①__________②_____________③____________；

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有____________________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_____________________。

III、下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：

①温度计   ②容量瓶    ③玻璃棒     ④烧杯     ⑤圆底烧瓶    ⑥量筒    ⑦分液漏斗

（1）在仪器上标明具体使用温度的是(不考虑温度计)_____________ _____(填写编号)；可作反应容器并可加热的是__________________(填编号);使用时必须检查是否漏水__________________。(填序号)

（2）下列需要用温度计的实验是_________________(填写编号)。

①蒸馏法回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄ ②浓硫酸稀释 ③测定硝酸钾的溶解度

10. 难度：中等

为探究CCl₄对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I₂的CCl₄溶液中的I₂用于计算萃取率。

（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________

A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

C．定容时俯视刻度线

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分发生反应：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。

四、推断题

11. 难度：困难

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程。

根据流程图回答：

（1）操作Ⅰ的名称是           ，加入的试剂A是             ，沉淀是             ；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式                          ；

（3）加入试剂B的目的是                                 ；

（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是                              。

（5）在粗盐的提纯中，检验SO₄^2-存在的方法___________________________