Question

为探究CCl₄对碘水中碘单质的萃取率，某同学利用KI溶液自制碘水后，再用CCl₄对该碘水中碘单质进行萃取，最后提纯I₂的CCl₄溶液中的I₂用于计算萃取率。

（1）用KI固体配制250ml 1mol/L KI溶液，其正确的操作顺序是______________

A.用30ml水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的KI的质量，加入少量水，(约30ml)，用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解

C．将以冷却的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1—2cm处

（2）用KI固体配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI

（3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

C．定容时俯视刻度线

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl₂充分发生反应：2KI+Cl₂═I₂+2KCl得到I₂的水溶液，再向其中加入CCl₄萃取I₂。待液体分层后下层溶液为 ___________色。得到下层溶液的操作是______________。

Answer

（1）B、C、A、F、E、D

（2）41.5（3）C

（4）紫红；待液体分层后，将分液漏斗劲上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下；

【解析】试题分析：（1）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，故正确的操作顺序：B、C、A、F、E、D，故答案为：B、C、A、F、E、D；

（2）250ml1mol/LKI溶液中含有KI的物质的量=0.25L×1mol/L=，KI的质量=0.25mol×166g/mol=41.5g，故答案为：41.5；

（3）A、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不会产生影响，溶液的浓度不变故A不选；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故不选； C、定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏低，故选；D、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；故选：C；

（4）氯气的氧化性强于碘，所以向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分发生反应：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2．待液体分层后下层溶液为：紫红色；得到下层溶液的操作是：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下；故答案为：紫红；待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。

【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液

【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，萃取实验的操作。配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，要紧扣公式c=：如①用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中，会造成结果偏大，因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液，在制造仪器时已经将该部分的体积扣除，若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中，所配溶液浓度偏高；②配制氢氧化钠溶液时，将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解，未冷却立即转移到容量瓶中并定容，会造成结偏大；因为氢氧化钠固体溶于水放热，定容后冷却至室温，溶液体积缩小，低于刻度线，浓度偏大，若是溶解过程中吸热的物质，则溶液浓度偏小等等。