2017届宁夏高三上学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是 (    )

A．高纯度的二氧化硅可用于制造计算机芯片和太阳能电池

B．胶体和溶液可以通过滤纸进行分离

C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na₂O·CaO·6SiO₂

2. 难度：中等

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(    )

	化学性质	实际应用
A.	Al2(SO4)3和小苏打反应	泡沫灭火器灭火
B.	铁比铜金属性强	FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C.	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
D.	HF与SiO2反应	氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

3. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是(    )

4. 难度：中等

实验室备有质量分数为98%密度为1.84g·cm^﹣3的硫酸．据此下列说法正确的是(    )

A．该硫酸的物质的量浓度为16.4 mol•L^﹣1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 0.46 mol

C．某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低

D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L^﹣1

5. 难度：中等

下列溶液中通入大量的CO₂气体一定会产生浑浊现象的是(    )

①氯化钙溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸钠溶液

④偏铝酸钠溶液    ⑤硅酸钠溶液       ⑥次氯酸钙溶液

A．①②④⑤⑥                      C．④⑤

B．②③④⑤⑥                      D．③④⑤

6. 难度：简单

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )

A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Cu + Fe^3＋=Cu²⁺ + Fe²⁺

B．碘水中通入适量的SO₂:I₂+SO₂+2H₂O=2I^-+SO₄^2-+4H⁺

C．硝酸银溶液中滴加过量氨水:Ag⁺+NH₃·H₂O=AgOH↓+NH₄⁺

D．向盐酸中滴加氨水：H⁺+OH^－=H₂O

7. 难度：困难

将0.4gNaOH和1.06gNa₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L^--1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系是(    )

8. 难度：中等

某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na 。下列处理方法更合理、更安全的是(    )

A. 打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应

B. 向反应釜通入Cl₂，Na在Cl₂ 中燃烧生成NaCl

C. 向反应釜加大量H₂O，通过化学反应“除掉”金属钠

D. 向反应釜滴加C₂H₅OH，并设置放气管，排出氢气和热量

9. 难度：简单

下列混合物分离(或除杂)的方法正确的是(    )

A．Na₂CO₃溶液中混有少量NaHCO₃杂质可用通入足量CO₂气体的方法提纯

B．Fe(OH)₃中含有少量A1(OH)₃可加入适量的HCl除去

C．用CCl₄可以从碘水中萃取碘

D．Fe(NO₃)₃中混有少量Fe(NO₃)₂的杂质可加入适量的硫酸除去

10. 难度：中等

下列实验操作能够达到实验目的的是(    )

A．实验室采用图①所示装置收集SO₂

B．可用图②所示装置比较KMnO₄、Cl₂、S的氧化性强弱

C．实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴

D．称取0.40 g NaOH，直接置于100 mL容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10 mol/L NaOH溶液

11. 难度：中等

下列化学实验事实及解释都正确的是(    )

A.向Na₂SO₃溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀出现，说明Na₂SO₃溶液已经变质

B.某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有CO₃^2-

C.某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO₄^2-

D.取少量久置的Na₂SO₃样品溶于水，加足量盐酸有气体产生，然后加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明Na₂SO₃样品已部分变质

12. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(    )

A．2.4g镁在足量的O₂ 、CO₂、 N₂混合气体中燃烧，转移的电子数为0.1N_A

B．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^﹣和ClO^﹣两种粒子数之和为N_A

C．0.1L0.5mol/LCH₃COOH溶液中含有的氢离子数为0.05N_A

D．标准状况下，20gD₂O分子中所含中子数为10N_A

13. 难度：中等

某溶液中含有HCO、CO、SO、Na^＋、NO五种离子。若向其中加入Na₂O₂粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 (  )

A．SO、NO       B．CO、NO

C．NO            D．CO、NO、Na^＋

14. 难度：简单

下列溶液中Cl^－的物质的量浓度最大的是(    )

A．200mL 2mol/L MgCl₂溶液

B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

C．250mL 1mol/L AlCl₃溶液

D．300mL 5mol/L KClO₃溶液

15. 难度：简单

某离子反应中共有H₂O、ClO^－、NH₄^＋、H^＋、N₂、Cl^－六种微粒。其中C(ClO^－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是(    )

A.该反应的还原剂是NH₄^＋

B.消耗1mol氧化剂，转移2mol电子

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3

D.反应后溶液酸性明显增强

16. 难度：简单

下列几组标签被腐蚀的试剂①Al₂(SO₄)₃溶液 KOH溶液②NaAlO₂溶液 H₂SO₄溶液③NaHCO₃溶液 HCl溶液④AgNO₃氨水⑤CuSO₄溶液 NaOH溶液 ⑥CCl₄ NaCl溶液，不用其他试剂，只用胶头滴管和试管就可以鉴别的是( )

A. ①②③④    B. ①②④⑤⑥

C. ①②③④⑤    D. 全部

17. 难度：简单

将一定量的SO₂通入FeCl₃溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO₂与FeCl₃溶液发生氧化还原反应的是(    )

	操作	现象
A	加入NaOH溶液	有红褐色沉淀
B	加入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀
C	加入酸性KMnO4溶液	紫色褪去
D	加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液	有蓝色沉淀

18. 难度：中等

下列说法正确的是(    )

A．氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B．等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化，途径a和途径b消耗的H₂SO₄相等

途径a：；途径b：

C．1molNa与O₂完全反应生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移电子N_A，生成物中离子总数为1.5N_A

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

19. 难度：简单

已知溶液中可发生反应：2FeBr₂+ Br₂= 2FeBr₃，现向100mL的FeBr₂溶液中通入3.36LCl₂(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl⁻和Br⁻ 的物质的量浓度相等，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为(    )

A．2mol·L^-1

B．1mol·L^-1

C．0.4mol·L^-1

D．0.2mol·L^-1

20. 难度：中等

某同学采用工业大理石(含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质)制取CaCl₂·6H₂O，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(    )

A．固体Ⅰ中含有SiO₂，固体Ⅱ中含有Fe(OH)₃

B．使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH)₃转化为AlO₂^－

C．从溶液Ⅲ得到CaCl₂·6H₂O产品的过程中，须控制好条件防止产物分解

D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl₂·6H₂O

二、实验题

21. 难度：困难

为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验。取足量锌与浓H₂SO₄充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。

(1)研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：__________(填分子式)。产生这种结果的主要原因是：             (用化学方程式和必要的文字加以说明)

(2)为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

①装置C中加入的试剂是：__________；装置D中加入的试剂是：__________．

②装置F中加入的试剂是：__________；U型管G的作用为：______________．

③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：______________．

④证明反应生成SO₂和H₂的实验现象是_________________。

三、填空题

22. 难度：困难

I、请将5种物质：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H₂O

反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

II、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

①如何检验氯化钡溶液已过量______________；

检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为___________。

23. 难度：压轴

某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配  料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)	20~50mg/kg
分装时期
分装企业

碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

        KIO₃＋        KI＋        H₂SO₄＝        K₂SO₄＋        I₂＋       H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是                   。

②某学生设计回收四氯化碳的操作为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是           ，上述操作正确的顺序是：          (填序号)

(3)已知：I₂＋2S₂O₃^2－＝2I^－＋S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是                    。

②b中反应所产生的I₂的物质的量是          mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)          mg/kg。

四、实验题

24. 难度：困难

用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤；

Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

Ⅳ．加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；

Ⅴ．.再经过一系列操作，分离得到产品。

(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣主要成分为：______________________，

H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式为：_____________________。

(2)步骤Ⅱ中加入KMnO₄时发生反应的离子方程式为：               。

(3)已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度均为0.1 mol·L^－1

①根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________________________，

②当Al³⁺开始沉淀时，Fe³⁺的浓度约为：_______________________。

(4)已知：一定条件下，MnO可与Mn^2＋反应生成MnO₂。

①向Ⅲ的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是：                    。

②步骤Ⅳ中加入MnSO₄的目的是：                           。

(5)步骤Ⅴ中“一系列操作”是__________________、_________________。