2017届湖北省高三上学期开学考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN^－有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I^－与Br^－之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是 (    )

A．CN^－可以和稀硫酸反应生成HCN        B．CN^－可被Cl₂氧化成(CN)₂

C．在水溶液中(CN)₂不能将F^－氧化       D．HCN的电子式为

2. 难度：中等

若氖原子质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A. 该氖原子的相对原子质量是12a/b

B. 该氖原子的摩尔质量是aN_Ag

C. Wg该氖原子的物质的量是mol

D. Wg该氖原子所含质子数是10W/a

3. 难度：中等

pH相同的盐酸和醋酸两种溶液，它们的

A．H⁺的物质的量相同           B．物质的量浓度相同

C．H⁺的物质的量浓度不同       D．H⁺的物质的量浓度相同

4. 难度：中等

在水电离出来的氢离子浓度为10^－13mol/L的溶液中，下列各组离子一定不能大量存在的是

A．Na^＋、NO₃^－、Al^3＋、K^＋

B．Na^＋、ClO₃^－、ClO^－、ClO₄^－

C．K^＋、Cr₂O₇^2－、I^－、Na^＋

D．Na^＋、S₂O₃^2－、SO₄^2－、NH₄^＋

5. 难度：简单

一定温度下，向0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是(  )

A．溶液中所有离子的浓度都减小     B．CH₃COOH的电离程度变大

C．水的电离程度变大               D．溶液的pH增大

6. 难度：中等

焰色反应可用来检验

A．所有元素的存在                    B．所有金属单质的存在

C．某些金属单质或金属离子的存在      D．所有非金属元素的存在

7. 难度：中等

下列化合物中，既显酸性，又能发生酯化反应和消去反应的是(  )

8. 难度：中等

通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中正确的是

A．NaCl溶液（BaCl₂）：加K₂SO₄溶液，过滤

B．KNO₃溶液（AgNO₃）：加NaCl溶液，过滤

C．NaCl溶液（I₂）：加酒精，分液

D．KNO₃溶液（I₂）：加四氯化碳，萃取

9. 难度：中等

下列说法正确的是

A．已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为：C₂H₆(g)＋3.5O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)时也放出57.3 kJ的热量

10. 难度：中等

下列说法正确的是

A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O₂=CO₂   ΔH=－383．3kJ·mol^－1

C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H₂O时的反应热叫做中和热

D．表示中和热的离子方程式为：H⁺（aq）+OH^－（aq）H₂O（l）；ΔH=57．3KJ·mol^－1

11. 难度：中等

“低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是(   )

A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要

D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放

12. 难度：中等

下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A．钠和冷水反应：Na＋2H₂O＝Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

B．氯气通入溴化钾溶液：Cl₂＋2Br^-＝Br₂+2Cl^-

C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H⁺＝2Fe³⁺＋3H₂↑

D．稀硫酸和氢氧化铜反应：H⁺+OH^-=H₂O

13. 难度：中等

下列离子方程式正确的是

A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)₂+2H^＋=Ca^2＋+2H₂O

B．钠与水的反应Na+2H₂O=Na^＋+2OH^-+H₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

D．大理石溶于醋酸CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

14. 难度：中等

对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是(  )

A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

B．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

C．明矾能水解生成Al(OH)₃胶体,可用作饮用水杀菌

D．原子结构示意图可以表示¹²C，也可以表示¹⁴C

15. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na₂SO₃溶液中滴加稀H₂SO₄：SO₃^2-+2H⁺＝SO₂↑+H₂O

B．向AlCl₃溶液中滴入足量的浓氨水：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

C．Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO₃^2-

D．Fe(NO₃)₂溶液中加入过量的HI溶液：2Fe^3＋＋2I^—＝2Fe^2＋＋I₂

16. 难度：困难

下列根据实验及现象得出的结论不正确的是

17. 难度：中等

下列递变情况中，正确的是(    )

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少

B. Si、P、S元素的最高正价依次降低

C. C、N、O的原子半径依次减小

D. Li、Na、K的金属性依次减弱

18. 难度：简单

下列实验现象描述错误的是

A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B．将二氧化碳通入水中，无明显现象

C．红亮的铜丝在酒精灯火焰上灼烧，铜丝表面变黑

D．一氧化碳通过灼热的氧化铁，红色固体变黑

19. 难度：中等

下列关于乙醇的叙述中，错误的是（    ）

A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分

B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去

C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒

D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

20. 难度：中等

已知工业上真空炼铷的反应方程式为：2RbCl +MgMgCl₂ + 2Rb(g),对于此反应，能够进行正确解释的是（    ）

A．铷比镁金属性强

B．氯化镁比氯化铷难溶

C．高温下，镁离子得电子能力比铷离子弱

D．铷的沸点比镁低，当把铷蒸气抽走时，平衡向右反应方向移动

21. 难度：中等

在分子式为C₄H₁₀O的有机物中，含有—OH的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．5种           B．4种         C．3种         D．2种

22. 难度：困难

下列说法正确的是（N_A为阿伏加德罗常数）

A．在1mol甲基（—CH₃）中，电子总数9N_A

B．在1mol的Na₂O₂中，有2N_A个阴离子

C．标准状况下，22.4L CHC1₃所含有的分子数目为N_A

D．Cu、A1为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过N_A个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L

23. 难度：中等

下列反应的离子方程式不正确的是（    ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

B．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH^- +H⁺＝H₂O

C．氯气与水反应：Cl₂+H₂O====H⁺+ Cl^-+ HClO

D．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄^2-＝BaSO₄↓

24. 难度：简单

下列说法正确的是(   )

A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

B．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂

C．C(石墨，ｓ)＝C(金刚石，ｓ)，反应中既没有电子得失也没有能量变化

D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化

25. 难度：困难

分子式为C₆H₁₂O₂且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有(    )

A．5种            B．6种             C．7种             D．8种

26. 难度：中等

下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液共热：NH₄⁺＋HSO₃^－＋2OH^－NH₃↑＋SO₃^2－＋2H₂O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃·H₂O=AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

C．大理石溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═Fe³⁺+2H₂O

27. 难度：中等

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（       ）

A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C. 原子半径：T>Q>R

D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

28. 难度：中等

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为

A．4             B．28           C．32         D．48

29. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．在常温常压下，11．2 LN₂含有的分子数为0．5 N_A

B．在常温常压下，1molNe含有的原子数为N_A

C．71gCl₂所含原子数为N_A

D．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

30. 难度：困难

已知NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈碱性。现有浓度均为0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中一定正确的是（   ）

A．c(Na⁺)>c(HRO₃^-)>c(H⁺)>c(RO₃^2-)>c(OH^-)

B．c(H⁺)+c(H₂RO₃)=c(RO₃^2-)+c(OH^-)

C．两溶液中c(Na⁺)、c(HRO₃^-)、c(RO₃^2-)分别相等

D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HRO₃^-)+c(RO₃^2-)+c(OH^-)

二、填空题

31. 难度：中等

现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯。

（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：①醇羟基_________；②—COOH____________。

（2）在上述五种有机物中（填写序号）①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是_____________。

②能发生水解反应的是_______________。

（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在__________（填“上”或“下”）。

（4）把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中_________（填“有”或“没有”）碳碳双键。

32. 难度：中等

“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO₂是解决温室效应的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有________（填字母）。

a．减少化石燃料的使用

b．植树造林，增大植被面积

c．采用节能技术

d．利用太阳能、风能

（2）将CO₂转化成有机物可有效实现碳循环。CO₂转化成有机物的例子很多，如：

a．6CO₂＋6H₂OC₆H₁₂O₆＋6O₂

b．CO₂＋3H₂CH₃OH＋H₂O

c．CO₂＋CH₄CH₃COOH

d．2CO₂＋6H₂CH₂=CH₂＋4H₂O

以上反应中，最节能的是____________，原子利用率最高的是_________。

三、推断题

33. 难度：困难

在Cl^-浓度为0.5 mol·L^－1的某无色澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。

阳离子	K^＋ Al^3＋ Mg^2＋ Ba^2＋  Fe^3+
阴离子	NO3^- CO3^2- SiO3^2- SO4^2- OH^-

现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀盐酸	产生白色沉淀并放出标准状况下0.56 L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4 g
Ⅲ	向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液	无明显现象

请回答下列问题。

（1）通过以上实验能确定一定不存在的离子是                 ____。

（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________。

（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，请写出一定存在的阴离子及其浓度（不一定要填满）。

	阴离子	浓度c/(mol·L^－1)
①
②
③
④

（4）判断K^＋是否存在，若存在，求出其最小浓度，若不存在说明理由：________ _____。

四、实验题

34. 难度：困难

锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_____________；

（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_____________操作。

（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_____________，其作用是____________________________。

（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是_____________。

（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为______________________。