Question

下列说法正确的是

A．已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为：C₂H₆(g)＋3.5O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g) ΔH＝－1090 kJ/mol

B．已知2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ

C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度

D．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)时也放出57.3 kJ的热量

Answer

C

【解析】

试题分析：已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1090 kJ/mol，故A错误；已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283kJ/mol，故B错误；测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度，故C正确；在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) △H=-57.3KJ/mol，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。