2016-2017学年河北省高二上开学测化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于燃料的说法错误的是（    ）

A．燃料燃烧产物CO₂是温室气体之一

B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染

C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染

D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一

2. 难度：简单

下列各组中的物质均能发生加成反应的是（    ）

A．乙烯和乙醇   B．苯和氯乙烯  C．乙酸和溴乙烷   D．丙烯和丙烷

3. 难度：简单

a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b^2﹣和c⁺的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）

A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C. c的原子半径是这些元素中最大的

D. d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

4. 难度：简单

已知常温下KClO₃与HCl(浓)反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是

5. 难度：简单

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成H_mX分子。在a g H_mX中所含质子的物质的量是

6. 难度：中等

氧元素有三种核素¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则下列说法正确的是

A. 一个¹⁶O原子的质量为16 g

B. ¹⁷O的相对原子质量约为17

C. 氧元素的相对原子质量为

D. 氧元素的相对原子质量为(16a%＋17b%＋18c%)

7. 难度：简单

下列说法中正确的是

A. 难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B. 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C. 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键

D. 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

8. 难度：简单

下列每组物质中含有的化学键类型相同的是

A. NaCl、HCl、H₂O、NaOH    B. Cl₂、Na₂S、HCl、SO₂

C. HBr、CO₂、H₂O、CS₂    D. Na₂O₂、H₂O₂、H₂O、O₃

9. 难度：简单

已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出121kJ的能量，且氧气中1molO=O键完全断裂时需要吸收496kJ的能量，水蒸气中1mol H-O键形成时放出463kJ的能量，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的能量为

A．920kJ          B．557kJ             C．436kJ          D．181kJ

10. 难度：简单

一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是

A．该反应的化学方程式为2MN

B．t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率大于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

11. 难度：简单

下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是

A． H₂O₂的电子式：

B． CS₂的比例模型：

C． 的原子结构示意图：

D． CCl₄的结构式：

12. 难度：简单

化学反应A₂＋B₂==2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A-A键和1mol B-B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A-B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A₂和1mol B₂的总能量

13. 难度：简单

下列有关原电池的说法中，正确的是

A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极

B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀

D．将反应2Fe^3＋＋Fe==3Fe^2＋设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl₃溶液作电解质

14. 难度：简单

在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是：①置换反应  ②化合反应  ③分解反应  ④取代反应  ⑤加成反应  ⑥消去反应  ⑦加聚反应  ⑧缩聚反应

A．①②⑤              B．②⑤⑦            C．⑦⑧               D．⑦

15. 难度：简单

下列说法正确的是

A．石油的炼制过程都是化学变化过程

B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化经冷凝而分离出来

C．石油经过常、减压分馏、裂化等工序炼制后即能制得纯净物

D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物

16. 难度：简单

下列说法中，错误的是

A．无论乙烯与Br₂的加成，还是使酸性KMnO₄溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关

B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO₄溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同

D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷

17. 难度：中等

下列说法正确的是

A．往淀粉中加入稀硫酸，水浴加热充分反应后加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，可见有砖红色沉淀生成

B．要萃取溴水中的溴单质，可以选用苯、CCl₄或酒精作萃取剂

C．冰醋酸、淀粉、纤维素都是纯净物

D．用试管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不显蓝色，说明淀粉水解完全

18. 难度：简单

食用花生油中含有油酸，油酸是一种不饱和脂肪酸，对人体健康有益，其分子结构如图所示。下列说法不正确的是

A．油酸的分子式为C₁₈H₃₄O₂

B．油酸可与氢氧化钠溶液发生中和反应

C．1 mol油酸可与2 mol H₂发生加成反应

D．1 mol甘油可与3 mol油酸发生酯化反应

19. 难度：中等

一种烷烃和一种烯烃组成的混合气体共10 g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过Br₂水时，Br₂水的质量增加8.4 g，则组成该混合气体的可能是

A. 甲烷、乙烯       B. 丙烷、乙烯      C. 乙烷、丙烯    D. 甲烷、丙烯

20. 难度：简单

向某稀硝酸溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后,铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4 g，则所得溶液中Fe²⁺、Fe³⁺的物质的量浓度之比为

A．1/1      B．2/1      C．3/2      D．4/1

21. 难度：中等

类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A.CO₂是直线型分子，推测CS₂也是直线型分子

B.SiH₄的沸点高于CH₄，推测H₂Se的沸点高于H₂O

C.Fe与Cl₂反应生成FeCl₃，推测Fe与I₂反应生成FeI₃

D.NaCl与浓H₂SO₄加热可制HCl，推测NaBr与浓H₂SO₄加热可制HBr

22. 难度：简单

Mg﹣AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池．下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg﹣2e^﹣=Mg²⁺

B．正极反应式为Ag⁺+e^﹣=Ag

C．电池放电时Cl^﹣由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

23. 难度：简单

	实验目的	实验操作
A．	制备Fe(OH)3胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B．	由MgCl2溶液制备无水MgCl2	将MgCl2溶液加热蒸干
C．	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥
D．	比较水与乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中

A．A       B．B       C．C       D．D

24. 难度：简单

下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是

25. 难度：简单

实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如右图所示。下列分析正确的是

A.操作Ⅰ是过滤，将固体分离除去

B.操作Ⅱ是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠

C.操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来

D.操作Ⅰ~Ⅲ总共需两次过滤

二、填空题

26. 难度：简单

联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列问题：

（1）联氨分子的电子式为            ，其中氮的化合价为            ．

（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为          ．

（3）①2O₂（g）+N₂（g）═N₂O₄（l）△H₁

②N₂（g）+2H₂（g）═N₂H₄（l）△H₂

③O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（g）△H₃

④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H₄=﹣1048.9kJ•mol^﹣1

上述反应热效应之间的关系式为△H₄=            ，联氨和N₂O₄可作为火箭推进剂的主要原因为                          。

27. 难度：简单

有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的H₂SO₄溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲中正极的电极反应式___________________。

（2）乙中总反应的离子方程式：________________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出           活动性更强，而乙会判断出_____________活动性更强。(填写元素符号)

（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有______________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析

三、推断题

28. 难度：简单

已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为有机物，根据下列框图和已知条件回答问题：

已知：A中有一个甲基，D都能使溴水褪色，F能发生银镜反应，I的结构简式为：

请回答下列问题：

（1）A中含有的官能团：            （文字叙述）

（2）属于取代反应的有：           

（3）写出反应④的化学方程式           

（4）写出A的结构简式           

（5）E有多种同分异构体，其中一种既能发生银镜反应又能和NaOH溶液反应，请写出它的结构简式

四、实验题

29. 难度：简单

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂．以下是一种制备过氧化钙的实验方法．回答下列问题：

（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH使Fe(OH)₃沉淀，小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于            。

（2）如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是            （填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d．滤纸边缘高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加过过滤速度

（二）过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈            性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤，将溶液煮沸的作用是          。

（4）步骤③中反应的化学方程CaCl₂+2NH₃．H₂O+H₂O₂+6H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl该反应需要在冰浴下进行，原因是            。