2017届湖南长沙市高三上第一次周测化学卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年8月12日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡，专家估测其能量不亚于24吨TNT(2、4、6—三硝基甲苯)爆炸发出的能量，同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是

A. 爆炸一定都属于化学变化

B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识

C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸

D. TNT爆炸的产物只有CO、CO₂及氮氧化物

2. 难度：简单

下列化学用语表示正确的是

A．钾离子结构示意图：              

B．N₂H₄的电子式：

C．聚丙烯的结构简式：     

D．中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子：Cs

3. 难度：简单

下列有关物质性质与应用对应关系正确的是

A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂

B．SO₂具有还原性，可用作漂白剂

C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

D．常温下浓硫酸具有强氧化性，可用作脱水剂

4. 难度：困难

下列图示与对应的叙述一致的是

A．图1表示在新型催化剂作用下利用太阳能使水分解的能量变化曲线

B．图2表示KNO₃溶解度曲线，α点所示溶液为50℃时的不饱和溶液

C．图3表示常温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

D．图4表示10ml 0.01ml/L KMnO₄酸性溶液与过量的0.1mol/L H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺)随时间的变化(Mn²⁺对该反应有催化作用)

5. 难度：简单

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．50g质量分数为17%的H₂O₂水溶液中含氧原子数目为0.5N_A

B．12g石墨烯(如右图)中含有C—C键的数目为1.5N_A

C．常温下，1L pH=13的Ba(OH)₂溶液中含有OH^－的数目为0.2N_A

D．一定量的Na₂O₂与H₂O反应产生1.12L O₂，则反应中转移的电子数为0.1N_A

6. 难度：简单

用下列实验装置进行物质的制备，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1装置制备纯净的乙酸乙酯

B. 用图2装置制备Fe(OH)₂，并能保持一段时间的白色

C. 用图3装置先通CO₂、再通NH₃制备Na₂CO₃

D. 用图4装置制取少量NH₃

7. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22的溶液：Mg²⁺、K⁺、Br^－、HCO₃^－

B．滴入少量KSCN溶液显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、I^－、NO₃^－

C．使pH试纸呈蓝色的溶液：Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、Cl^－

D．使甲基橙变红的溶液：Ca²⁺、NH₄⁺、CH₃COO^－、Cl^－

8. 难度：中等

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W处于同一主族，且元素X的化合价没有正价，Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应。则下列说法不正确的是

A. 简单离子半径大小顺序：r_x>r_y>r_z

B. W的单质和水反应生成两种强电解质

C. Y、Z的单质均可通过电解制得

D. X的气态氢化物的热稳定性比W的强

9. 难度：简单

X、Y、Z三种物质均含某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则X不可能是

A．SiO₂            B．CO₂            C．Na           D．HNO₃

10. 难度：中等

下列实验中根据现象所得结论正确的是

	操作	现象	结论
A	向某未知溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO4^2^－
B	用一束强光照射Na2SiO3溶液	溶液中出现一条光亮的通路	溶液中可能含有硅酸胶体
C	向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中滴入几滴0.1mol/LH2SO4溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中NO3^－被Fe^2+还原为NO2
D	淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻后再滴加银氨溶液，并用水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解

11. 难度：简单

向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L (NH₄)₂SO₄、Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)₂溶液200ml，随着Ba(OH)₂溶液体积的变化，沉淀总物质的量(n)的变化如图所示。下列叙述不正确的是

A．a=150

B．Y点对应溶液为氨水

C．OX、XY两段沉淀种类相同

D．继续滴加Ba(OH)₂溶液，发生的离子反应为Al(OH)₃+OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

12. 难度：困难

测得某工业废水中含有乙酸钠及对氯酚()，为改善水质现利用微生物电池加以去除，反应原理如下图所示，下列说法正确的是

A．X极为微生物电池的负极

B．该电池能够在高温下工作

C．图中离子交换膜应为阴离子交换膜

D．Y极电极反应式为：CH₃COO^－－8e^－+4H₂O=2HCO₃^－+9H⁺

13. 难度：中等

华法林是一种可以长期使用的口服抗凝血药物，其合成线路如下：

下列说法正确的是

A．物质I的分子式为C₉H₆O₃

B．物质II中处于同一平面上的碳原子最多有7个

C．1mol 华法林最多消耗3mol NaOH

D．向反应产物中加入金属钠可检验其中是否有反应物I剩余

14. 难度：困难

下列说法正确的是

A．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

B．室温下，向NH₄HSO₄溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO₄^2－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)

C．物质的量浓度之比为1:2的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中：

2[c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^－)]=3c(Na⁺)

D．向10ml 0.01mol/L AgNO₃溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)

15. 难度：简单

一定条件下，反应2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)达到平衡时N₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是

A．压强：p₁>p₂

B．b、c两点对应的平衡常数：K_c>K_b

C．a点：2v(NH₃)_正=3v(H₂)_逆

D．a点：NH₃的转化率为1/3

16. 难度：简单

某学生设计如下实验步骤测定铁铜合金的组成：

说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据

下列说法正确的是

A．不溶物Y为Cu且质量是1.6g

B．合金中铁单质的质量是1.68g

C．合金中氧元素的物质的量是0.01mol

D．X溶液中既含有CuSO₄又含有FeSO₄

二、实验题

17. 难度：简单

(13分)乙酸正丁酯是一种水果香味的无色透明液体，常用于调制香料和药物。实验室用正丁醇和乙酸制备，反应原理如下：

CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O

某兴趣小组拟用如图装置制备少量乙酸正丁酯：

步骤1：加料。向干燥的100ml圆底烧瓶中加入37ml正丁醇、22ml冰醋酸及10滴浓硫酸(试剂加入顺序未确定)，摇匀后，加入几粒沸石。然后安装分水器(先在分水器上端小心加水至分水器支管口处，然后再放出1～2ml的水)及回流冷凝管。

步骤2：加热回流。通过活塞控制分水器中水层液面的高度。反应完毕，停止加热。

步骤3：冷却(不可以拆卸回流冷凝管)。冷却至室温后，将烧瓶中的混合物与分水器中的酯层合并，转入分液漏斗中。

步骤4：依次用10ml水，10ml 10%碳酸钠溶液洗至中性(pH=7)，再水洗一次，向洗涤后的有机相中加入适量的无水硫酸镁固体。放置一段时间后过滤、蒸馏、收集124～126℃馏分，得产品)

步骤5：用一干燥的小烧杯称产品，重量为29.0g。

相关物质的性质如下表：

物质名称	沸点/℃	熔点/℃	密度/g·cm－3	水中溶解度
正丁醇	117.3	-89.5	0.80	7.1g/100g
乙酸	118	16.6	1.0492	互溶
乙酸正丁酯	126.1	-78	0.8826	1.4g/100g

根据题意完成下列填空：

(1)加料时，三种试剂的加入顺序为                  。

(2)该实验中，冷凝水从      (填“a”或“b”)口通入，使用分水器的目的是              。

(3)步骤2中判断反应结束的现象是             。

(4)步骤3中从分液漏斗中得到酯的操作                 ，用10% Na₂CO₃溶液洗涤有机相，是为了除去有机相中的          (填结构简式)。

(5)步骤4中加入无水硫酸镁固体的作用是                。

(6)实验中正丁醇的转化率为            。

18. 难度：简单

(12分)铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重要化合物Ce(OH)₄的一种制备方法：

注：高铈是指溶液中Ce为+4价。

(1)高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO(如下图)，则该反应过程中氧化产物为       。

(2)已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1:1:2，则硫酸铈钠的化学式为          。

(3)“还原”过程温度不能过高的原因是            。

(4)写出加入氨水时发生反应的离子方程式                。

(5)“氧化”过程若用NaClO代替O₂，写出该反应的化学方程式                。

(6)为测定Ce(OH)₄样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml。准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉(指示剂)，用0.1000mol·L^－1 FeSO₄标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO₄标准溶液的体积。将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为                。

19. 难度：困难

(14分)铜是一种常见的金属元素，其有多种用途广泛的化合物。

I、氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，易溶于浓盐酸，露置在空气中迅速被氧化成碱式盐。可用于一氧化碳、乙炔等气体含量的测定。以粗铜(含Cu、Fe)为原料可制备纯净的CuCl，其流程如下：

(1)气体X的化学式           ，“酸溶”采用浓盐酸的原因是               。

(2)“酸溶”所得溶液成分分析：c(CuCl₂)=5mol·L^－1，c(FeCl₃)=1 mol·L^－1。已知：Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，Ksp[Cu(OH)₂]=4.8×10^－20，当溶液中金属离子的浓度小于10^－5 mol·L^－1时可认为其沉淀完全，则上述流程中滴加NaOH溶液调节pH，其范围约为             (数值取整数)。

(3)反应2的离子方程式为                       。

(4)设计实验提纯析出的CuCl粗晶体：                 。

II、纳米氧化亚铜(Cu₂O)可用作光电材料，可用电解法制得(如图)。酸性介质中Cu₂O不能稳定存在，潮湿的空气中可缓慢被氧化成CuO。

(5)阳极的电极反应式为：                  。

(6)电解过程中从烧杯底部通入N₂，其可能的作用：

①搅动溶液，使OH^－迅速扩散；②                        。

三、简答题

20. 难度：压轴

(13分)日常生活、生产中甲烷既是重要的清洁能源也是一种重要的化工原料。

(1)下图是CH₄/H₂O体系放氢焓变示意图：

则CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)   △H=               。

(2)合成气(CO、H₂)是一种用途相当广泛的化工基础原料，常被用来合成很多有机物，如甲醇(CH₃OH)、二甲醚(CH₃OCH3)等。

①在压强为0.1MPa条件下，物质的量之比为1:3的CO、H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H＜0。若容器体积不变，改变下列条件新平衡下甲醇体积分数增大的是           (填字母)。

A．升高温度                                   B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入N₂使体系总压强增大                    D．再充入1mol CO和3mol H₂

②二甲醚被誉为“21世纪的清洁燃料”。一定条件下利用H₂、CO合成CH₃OCH₃。其反应方程式为：3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)，该反应的平衡常数表达式为       。最近研究发现一种新型的催化剂(主要成分是Cu、Mn的合金)对CO和H₂合成二甲醚具有较好的催化效率。根据如图判断，催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为         时最有利于二甲醚的合成。

③以甲醇为原料是合成二甲醚的又一途径：2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。一定温度下，向2L某容器中充入一定量的CH₃OH，10s到达平衡后测得CH₃OH 0.04mol，CH₃OCH₃ 0.08mol，则用甲醇表示反应在10s内的平均反应速率为             ，相同条件下起始时向该容器中充入CH₃OH 0.15mol、CH₃OCH₃ 0.15mol、和H₂O 0.10mol，则反应将向      方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。