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下列化学用语表示正确的是 A.钾离子结构示意图: B.N2H4的电子式: C.聚...

下列化学用语表示正确的是

A.钾离子结构示意图:              

BN2H4的电子式:

C.聚丙烯的结构简式:     

D.中子数为79、质子数为55的铯(Cs)原子:Cs

 

B 【解析】 试题分析:A.钾是19号元素,故A错误;B.N2H4又叫联氨,电子式为,故B正确;C.聚丙烯的结构简式为,故C错误;D.中子数为79、质子数为55的铯的质量数为134,故D错误;故选B。 【考点定位】考查化学用语的正误判断 【名师点晴】解决这类问题过程中需要重点关注的有:①书写电子式时应特别注意如下几个方面:阴离子及多核阳离子均要加“[]”并注明电荷,书写共价化合物电子式时,不得使用“[]”,没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O),其次是书写结构简式时,碳碳双键、碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④高聚物结构简式的书写要注意链节的书写方法。  
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考点分析:
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2015812日天津塘沽发生大型爆炸事件造成多人伤亡,专家估测其能量不亚于24TNT(246—三硝基甲苯)爆炸发出的能量,同时现场发现有大量的碱、氰化钠等化学物质。下列说法正确的是

A. 爆炸一定都属于化学变化

B. 盛放氰化钠的容器上应贴有如图所示的安全标识

C. 生石灰烧伤应立即用大量的水冲洗并涂上中和剂硼酸

D. TNT爆炸的产物只有COCO2及氮氧化物

 

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8分)在200mLNa2CO3NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32HCO3AlO2Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系,见下图一所示。

1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度为                    mol·L-1

2V1: V2=            

3)若滴加盐酸过程中得到沉淀0.975g,则滴入盐酸的体积可能为         mL

4)在上图二坐标中画出该混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,所得沉淀的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系。

 

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11分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。

1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+CeO2在该反应中作_____剂。

2自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式

__Cr2O72+__SO32+__ □=__Cr3++__SO42+ __H2

3)钛(Ti)被誉为二十一世纪的金属,工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是                      

4NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为__________

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH,调pH的目的是                  

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是______________

 

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19分)Ⅰ.实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L NaCl溶液和稀H2SO4 480mL.提供的试剂是:NaCl固体和98%的浓H2SO4(密度为1.84g/cm3)及蒸馏水.

1)应用托盘天平称量NaCl      g,应用10mL量筒量取H2SO4      mL

2)配制两种溶液时都需要的仪器是      

3)稀释浓H2SO4时应注意      

4)在配制上述溶液实验中,下列操作引起结果偏低的有      (填序号)

A、在烧杯中溶解溶质搅拌时,溅出少量溶液

B、没有用蒸馏水洗烧杯23次,并将洗液移入容量瓶中

C、定容时,加水超过了刻度线,倒出一些再重新加水到刻度线

D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时,有少量溅出

E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用

F、容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干

G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤23次,并将洗液移入容量瓶中.

H、容量瓶加水定容时俯视刻度线

Ⅱ.为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度(质量百分含量),设计如图所示的实验装置,图中Q为弹性良好的气球(不与药品反应),称取一定量的样品放入其中。按如图所示的装置安装好仪器,打开分液漏斗的活塞,将稀硫酸滴入气球中。

请回答下列问题:

1Q内发生反应生成________种气体,其中的反应有________个为氧化还原反应。

2)为测定反应时生成气体的总体积,滴稀H2SO4前必须关闭________(填“K1“K2“K3),打开______(填“K1“K2“K3)。

3)当上述反应停止时,将K1K2K3均关闭,然后先打开K2,再缓缓打开K1,这时可观察到的现象是                                             

4b中装的固体试剂是__________,需缓缓打开K1的原因为                

5)实验结束时,量筒Ⅰ中有x mL水,量筒Ⅱ中收集到y mL气体,则过氧化钠的纯度是       (用含xy的式子表示,上述体积均已折算成标准状况)。

 

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12分)铝、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位。请回答下列问题:

1)铝在自然界中以            态(填游离化合)存在;铁的氧化物中常用作红色油漆和涂料的是           (填化学式),该氧化物与铝粉在高温下反应的化学方程式为                  

2)用离子方程式表示除去铁粉中混有的铝粉                   

3)写出利用FeCl3饱和溶液与沸腾的蒸馏水制备氢氧化铁胶体的化学方程式:                         

4)检测FeCl3溶液中是否含有少量的FeCl2的操作方法是____________________________;

5)已知t℃时,FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25,在该温度下,反应达到平衡时n(CO)n(CO2)=                 

 

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