相关试卷
当前位置:首页 > 高中化学试卷 > 试卷信息
2015-2016学年广东省肇庆市高二下期末化学试卷(解析版)
一、选择题
详细信息
1. 难度:简单

原子结构模型的简历和发展与科学实验紧密相关.下列对应关系错误的是

A. 道尔顿发现原子——“空心球模型

B. 汤姆逊发现电子——“葡萄干布丁模型(原子中负电荷电子均匀排布)

C. 卢瑟福进行α粒子散射实验——“核式模型(正电荷集中在原子核)

D. 玻尔解释氢原子光谱——“电子分层排布模型

 

详细信息
2. 难度:中等

下列化学用语的书写正确的是

A.羟基的电子式:

B.过氧化氢的电子式:

C.As的原子的特征电子排布式:[Ar]4s14p3

D.基态Mg原子的核外电子排布图: 

 

详细信息
3. 难度:简单

下列说法中正确的是

A. 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B. 在同一能级上运动的电子,其运动状态是相同的

C. 能层序数越大,s电子云的半径越大

D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

 

详细信息
4. 难度:简单

下列不能根据元素电负性判断元素

A. 是金属还是非金属

B. 正负化合价

C. 化学键类型

D. 化合物溶解度

 

详细信息
5. 难度:中等

下列有关物质性质的比较,不正确的是

A. 金属性:LiNaKRb

B. 酸性:HFHClHBrHI

C. 微粒半径:K+Na+Mg2+Al3+

D. 酸性:HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3

 

详细信息
6. 难度:中等

在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是

A. NaMgAl的第一电离能逐渐增大

B. 热稳定性:HFH2ONH3

C. S2ClK+的半径逐渐增大

D. OFNe的电负性逐渐增大

 

详细信息
7. 难度:中等

五种短周期元素的某些性质如下表所示,其中WYZ为同周期元素,下列说法正确的是

元素代号
 

X
 

W
 

Y
 

Z
 

Q
 

原子半径(×1012m)
 

37
 

64
 

66
 

70
 

154
 

主要化合价
 

+1
 

1
 

2
 

+5、-3
 

+1
 

 

 

AZX之间形成的化合物具有还原性

B.由QY形成的化合物中只存在离子键

C.由XYZ三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

DYW形成的化合物中,Y显负价

 

详细信息
8. 难度:中等

用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是

A.H2O与BeCl2为V形          

B.CS2与SO2为直线形

C.BF3与PCl3为三角锥形                

D.SO3与CO为平面三角形

 

详细信息
9. 难度:中等

下列的晶体中,化学键种类相同,晶体类型也相同的是

A.SO2与SiO2     B.CO2与H2O     C.NaCl与HCl        D.CCl4与KCl

 

详细信息
10. 难度:中等

NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是

A.1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同

B.7.8gNa2S7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA

C23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA图所示的结构单元

 

D含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA

 

详细信息
11. 难度:简单

下列对一些实验事实的解释正确的是

选项
 

实验事实
 

解释
 

A
 

水加热到较高温度都难以分解
 

水分子间存在氢键
 

B
 

白磷为正四面体分子
 

白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
 

C
 

用苯萃取碘水中的I2
 

苯和I2均为非极性分子,且苯与水互不相溶
 

D
 

H2O的沸点高于H2S
 

H-O键的键长比H-S键的键长短
 

 

 

详细信息
12. 难度:中等

下列配合物的水溶液中加入硝酸银不能生成沉淀的是

A.[Co(NH34 Cl2] Cl    

B.[Co(NH33 Cl3

C.[Co(NH36] Cl3     

D.[Cu(NH34]Cl2

 

详细信息
13. 难度:中等

有关杂化轨道理论的说法不正确的是

A杂化轨道全部参加形成化学键

B杂化前后的轨道数不变,但轨道的形状发生了改变

Csp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

D四面体形、三角锥形的结构可以用sp3杂化轨道解释

 

详细信息
14. 难度:简单

下列溶液中不存在位键的是

A.CuSO4水溶液         B.银氨溶液

C.硫氰化铁溶液         D.I2CCl4溶液

 

详细信息
15. 难度:简单

根据氢原子和氟原子的核外电子排布,对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是

A.两者都为s-s σ 键                 

B.两者都为p-p σ 键

C.前者为p-p σ 键,后者为s-p σ 键   

D.前者为s-s σ 键,后者为s-p σ 键

 

详细信息
16. 难度:简单

下列说法错误的是

A.离子晶体在熔化状态下一定能导电

B.分子晶体的状态变化只需克服分子间作用力

C.金属键的本质是金属离子与自由电子间的相互作用

D.原子晶体中只存在非极性共价键

 

详细信息
17. 难度:中等

下列说法错误的是

A C3H8是折线形极性分子

B.只有过渡金属才能接受电子对形成配合物

C乳酸[]中存在一个手性碳原子

D已知酸性H3PO4HClO,是因为H3PO4分子有1个非羟基氧原子,而HClO中非羟基氧原子个数为0

 

详细信息
18. 难度:中等

不属于NO3的等电子体的是

A.NO2      B.BF3      C.SO3        D.NF32+

 

详细信息
19. 难度:中等

氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间,如邻羟基苯甲()存分子内氢键,对羟基苯甲 ( )在分子间氢键。则两者的熔点、沸点的相对大小关系是

A前者后者      B前者后者      C前者=后者      D无法估计

 

详细信息
20. 难度:简单

实验测得-25时干冰晶体(面心结构)的晶胞边长为acm,其摩尔质量为Mg/mol,则该干冰晶体的密度为(单位:g/cm3

A        B         C         D

 

二、填空题
详细信息
21. 难度:简单

(1)用””、””填写下表

第一电离能

电负性

晶格能

沸点

O      N

Cl       F

NaCl      CaO

HF       HCl

(2)白磷(P4)和P4O6的分子结构如图。现提供以下化学键的键能:PP为E1kJ·mol1PO为E2kJ·mol1、O=O为E3 kJ·mol1。则:P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H=     kJ·mol1

 

(用E1,E2,E3表示)。

 

详细信息
22. 难度:中等

1)氟化氢水溶液中存在的氢键有     种;分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为        ,1个分子中含有___个键;

2)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛,Ni的基态原子有___种能量不同的电子;很多不饱和有机物在Ni催化下可以H2发生加成反应,如①CH2=CH2、②HCCH、③、④HCHO等,其中碳原子不是采取sp2杂化的分子有______(填物质编号)HCHO分子的立体构型为____

 

详细信息
23. 难度:中等

(1)含碳物质不完全燃烧会产生剧毒的CO,根据价键理论,CO的电子式      ,结构式为           

(2)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(俗称“次氟酸”)以来对HFO的研究引起重视。

①HFO的电子式       HFO的结构式为          (在HFO的结构式中标出各元素的化合价)。

对比其它次卤酸可以看出,把HFO称着“次氟酸”其实不妥当的,理由是       

③次氟酸能与水反应生成两种物质,其中有一种物质为HF(常用于雕刻玻璃次氟酸与水反应的化学方程式为                                         

 

详细信息
24. 难度:中等

目前工业上制备丙烯腈(CH2=CHC≡N)有乙炔法、丙烯氨氧化法等。

乙炔法:

丙烯氨氧化法:

1)下列说法正确的是            (不定项选择)

a.NH4+空间构型呈正四面体

b.CH2=CHCN分子中只有碳、氢原子位于同一平面

c.C2H2、HCN分子中所有原子均位于同一直线

d.NH3极易溶于H2O,因为它们都是极性分子

2)与NH3互为等电子体的阳离子为              (写化学式)。

31mol丙烯腈分子中含有键的数目为                 

(4)铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应产生氢气,有配合物H[CuCl2]生成。

该反应的化学方程式为                   

H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu(H2O)4]2+的蓝色溶液,[Cu(H2O)4]2+的结构可用示意图表示为                     

 

三、推断题
详细信息
25. 难度:困难

ABCDE五种元素的原子序数依次增大,A原子无中子,B的单质在空气中含量最多,CD元素同主族且原子序数DC的二倍,E元素的价电子排布式为(n-l)dn+6ns1。回答下列问题:

1)元素B在周期表中的位置是                  E元素的元素符号为      ,它能形成E+的原因为                                                  

2D元素基态原子的核外电子轨道排布图为

3A元素与C元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为2111,两种化合物可以任意比互溶,原因是                    ;其中一种化合物可在酸性条件下将KMnO4还原为Mn2+,相关反应的离子方程式为                  

 

详细信息
26. 难度:困难

元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为1;元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子;元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍;元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态。

1在元素周期表中,元素X位于     区,元素Y位于第    周期第     族。

②Z所在周期中,第一电离能最大的元素是         (填元素名称)。

③X+的核外电子排布式为                        

④YW两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是         (填化学式)。

2XY所形成化合物晶体的晶胞如图所示。在1个晶胞中,X离子的数目为       ;该化合物的化学式为             

3在乙醇中的溶解度:Z的氢化物(H2Z)大于H2W,其主要原因是              

稳定性: H2Z     H2W(填“=”),其主要原因是      

 

四、计算题
详细信息
27. 难度:简单

如果1 mol金属R的质量为a g,密度ρ="0.97" g·cm-3,请计算出每个R原子的半径的表达式(设钠为紧密堆积结构,见图)。

 

Copyright @ 2008-2013 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.