Question

（1）用”＞”、”＜”填写下表

第一电离能	电负性	晶格能	沸点
O      N	Cl       F	NaCl      CaO	HF       HCl

（2）白磷（P₄）和P₄O₆的分子结构如图。现提供以下化学键的键能：P—P为E₁kJ·mol^—1、P—O为E₂kJ·mol^—1、O=O为E₃ kJ·mol^—1。则：P₄(s)+3O₂(g)==P₄O₆(s)的反应热△H=     kJ·mol^—1

（用E₁，E₂，E₃表示）。

Answer

（1）（4分）＜ ＜ ＜ ＞ （2）（E1×6+E3×3－E2×12）kJ·mol—1

【解析】

试题分析：（1）氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，所以稳定性强，则氮元素的第一电离能大于氧元素；F是最活泼的非金属，所以电负性大于氯元素；氧离子半径小于氯离子，且所带电荷数大于氯离子，钙离子所带电荷数大于钠离子，所以氯化钠中晶格能小于氧化钙中晶格能；HF分子间存在氢键，则HF的沸点大于氯化氢。

（2）反应热△H＝反应物中键能之和－生物中键能之和，因此P4(s)+3O2(g)==P4O6(s)的反应热△H=（E1×6+E3×3－E2×12）kJ·mol—1。

考点：考查元素周期律及反应热计算等