1. 难度:简单 | |
下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是( ) A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物 B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应 C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物 D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
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2. 难度:简单 | |
某溶液中存在XO3―,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是( ) A.Na+、H+、SO42-、I- B.Na+、Ca2+、CO32-、Al3+ C.Na+、K+、Fe2+、H+ D.K+、SO42-、Cl-、CO32-
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3. 难度:困难 | |
将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L(标准状况),若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是 ( ) A.反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体 B.最终无沉淀生成 C.最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L D.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
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4. 难度:简单 | |
已知a g气体X2中含有b个X原子,那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A. L B. L C. L D. L
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5. 难度:简单 | ||||||||||||||||
只给出下列甲和乙中对应的物理量,不能求出物质的量的是( )
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6. 难度:简单 | |
将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水(溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出),所得溶液体积为V L,溶质的质量分数为蒸发前的2倍,设溶质的相对分子质量为M,则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为( ) A. B. C. D.
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7. 难度:中等 | |
高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。 湿法制备的主要反应方程为:2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4 +2Na2SO4 下列有关说法不正确的是( ) A.高铁酸钾中铁显+3价 B.湿法中每生成1mol Na2FeO4转移3 mol电子 C.干法中每生成1mol Na2FeO4转移4 mol电子 D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能吸附水中的悬浮杂质
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8. 难度:简单 | |
氯酸质量分数超过40%时会发生分解,反应可表示为:8 HClO3 = 3 O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2 H2O,下列说法正确的是( ) A.氧化性比较HClO4 > HClO3 B.氧化产物只有HClO4 C.氯酸分解后的混合气体平均相对分子质量为47.6 D.该反应转移电子数为12e—
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9. 难度:简单 | ||||||||||||||||
下表为4种常见溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度:
这4种溶液中密度最小的是( ) A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3
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10. 难度:简单 | |
某学生鉴定甲盐的方法和步骤如图所示:下列结论正确的是( ) A. 甲中一定有Fe3+ B. 丙中一定有Fe3+ C. 乙为AgI沉淀 D. 甲一定为FeBr2溶液
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11. 难度:简单 | |
在某稀硝酸的溶液中,加入5.6g铁粉充分反应后,铁粉全部溶解,放出NO气体,溶液质量增加3.2g,所得溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.4:1
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12. 难度:简单 | |
如图所示,6个编号分别表示六种物质:Al、Fe2O3、NaOH溶液、氢碘酸、NH3、O2。凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温时氨气能还原Fe2O3。)图中①表示的物质是( ) A.Al B.NaOH溶液 C.氢碘酸 D.O2或Fe2O3
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13. 难度:简单 | |
下列有机反应中,不属于取代反应的是( )
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14. 难度:简单 | |
在核磁共振氢谱中出现两组峰,其氢原子数之比为3:2的化合物是( )
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15. 难度:简单 | |
分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有:( ) A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
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16. 难度:简单 | |
1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况),则X的分子式是:( ) A.C5H10O4 B.C4H8O4 C.C3H6O4 D.C2H2O4
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17. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键[来
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18. 难度:中等 | |
下列说法错误的是( ) A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应
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19. 难度:简单 | |
实验室中有甲﹑乙两瓶丢失标签的无色溶液,其中一瓶是盐酸,另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲﹑乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度,现操作如下: ①量取25.00mL甲溶液,向其中缓缓滴加乙溶液15.00mL,其收集到CO2气体224mL﹙标况﹚。②量取15.00mL乙溶液,向其中缓缓滴加甲溶液25.00mL,其收集到CO2气体112mL﹙标况﹚。请回答: (1)根据上述两种不同操作过程及实验数据可判断甲溶液是 (填名称) (2)甲溶液的物质的量浓度为 mol﹒L-1 ﹙忽略CO2在溶液中的少量溶解﹚。 (3)若用类似上述“互滴”的方式。 ①将100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液逐滴加入50mL12mol/L的HCl溶溶液中,充分反应。 发生反应的离子方程式为_______ 、 。 ②将50mL12mol/L的HCl溶液逐滴加入100 mL 3mol/L的NaAlO2溶液中,充分反应。 两种混合方式生成沉淀的量是否相等_______(“相等”“不相等”) (4)白色粉末A由NaNO3、Na2SO3、Na2SO4三种物质中的一种或几种混合而成。取A样品,投入100 mL 2.2 mol/L硫酸(过量)中,使它们在密闭容器中充分反应。反应后测得,反应中产生的896mL(标准状况下)纯净的无色气体不能使品红溶液褪色,该气体遇空气变为红棕色;反应后的溶液中只含有一种酸根阴离子,且其物质的量浓度为3.1 mol/L。(设反应后溶液的体积仍为100mL) ①反应后溶液中酸根阴离子的化学式为______________。 ②原A样品中含有的各物质的物质的量分别为?(要求写出简单运算过程)
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20. 难度:简单 | |
A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物,请根据下列图示回答问题。 (1)直链有机化合物A的结构简式是_________________________; (2)①的反应试剂和反应条件是____________________(无光照无催化剂); (3)③的反应类型是_______________________________; (4)B生成C的化学方程式是_______________________________; D1或D2生成E的化学方程式是_____________________________; (5)G可应用于医疗、爆破等,由F生成G的化学方程式是_______________________________
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21. 难度:中等 | |
近年来,由于石油价格的不断上涨,以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯(PVC)和人造羊毛的合成线路。 请回答下列问题: (1)写出反应类型:反应①______________,反应②__________________。 (2)写出结构简式:PVC________________,C______________________。 (3)写出AD的化学方程式_______________________________。 (4)与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有________种(不包括环状化合物),写出其中一种的结构简式_______________________________________。
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22. 难度:中等 | |
某天然有机化合物A仅含C、H、O元素,与A相关的反应框图如下: (1)写出A、P、E、S的结构简式 A: 、P: 、E: 、S: 。 (2)写出在浓H2SO4存在并加热的条件下,F与足量乙醇反应的化学方程式: 。 (3)写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式: ① ② ③
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