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将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L标准状况,若忽略反应过程中溶液的体积变化,则下列判断正确的是    

A.反应过程中得到6.72L标准状况的气体  

B.最终无沉淀生成

C.最终得到的溶液中cNaCl=1.5mo/L      

D.最终得到的溶液中cNa+=cCl-+cOH-

 

C 【解析】 试题分析:发生的2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,根据量的关系,反应后,剩余n(NaOH)=0.1mol,n(NaAlO2)=0.3mol,A、根据上述分析,反应过程中产生气体的物质的量为n(H2)+n(O2)=(0.1+0.45)mol=0.55mol,则体积为0.55×22.4L=12.32L,故错误;B、n(HCl)=6.72/22.4mol=0.3mol,发生的反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O,AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓,根据数量关系,AlO2-过量,因此有沉淀产生,故错误;C、根据B的分析,产生n(NaCl)=0.3mol,c(NaCl)=0.3mol/200×10-3mol·L-1=1.5mol·L-1,故正确;D、溶液中含有NaAlO2,故错误。 考点:考查化学计算、元素及其化合物的性质等知识。  
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考点分析:
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某溶液中存在XO3,且X为短周期元素,则一定能在该溶液中大量共存的离子组是   

A.Na+H+SO42-I-           

B.Na+Ca2+CO32-Al3+

C.Na+K+Fe2+H+       

D.K+SO42-Cl-CO32-

 

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下列是某学生自己总结的一些规律,其中正确的是   

A.氧化物不可能是还原产物,只可能是氧化产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

 

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咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:

(1)A分子中的官能团是_______________________________。

(2)E→M的反应类型为________;B→C的反应类型为__________。

(3)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

(4)写出A→B反应的化学方程式:__________________________________。

(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基           ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应           ④能与氯化铁溶液发生显色反应

 

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Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产,回答下列问题:

(1)工业生产时,制取氢气的一个反应为:CO+H2O(g)CO2+H2。T℃时,往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后,体系中c(H2)=0.12mol·L-1。该温度下此反应的平衡常数K=_______(填计算结果)。

(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气,目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-1160kJ·mol-1

则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为:                               

(3)氨气在纯氧中燃烧,生成一种单质和水。科学家利用此原理,设计成氨气-氧气燃料电池,则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为                   

.甲醇是一种重要的有机化工原料,可用于制取甲醚。一定温度下,在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g)。

容器

编号

温度(℃)

起始物质的量(mol)

平衡物质的量(mol)

CH3OH(g)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

a

b

III

207

0.20

0.090

0.090

(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。

(5) a=       

(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是          。(填字母)

A容器中压强不变     

B混合气体中c(CH3OCH3) 不变

C混合气体的密度不变 

D单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH

(7)已知下面两个反应(m、n均大于0):

反应①:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)   ΔH=m kJ·mol-1

反应②:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  ΔH= n kJ·mol-1

则下列m与n的关系中,正确的是          (填字母)。

An﹥2m      Bm﹥2 n      C2m﹥n    Dm﹥3n

 

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亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂已知:NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O,高于38℃时析出晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl利用如图所示装置制备亚氯酸钠

完成下列填空:

(1)装置②中产生ClO2的化学方程式为      .装置③的作用是     

(2)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:①减压,55℃蒸发结晶;②      ;③      ;④低于60℃干燥,得到成品.(选择合适的操作编号填空)

A.冷却到室温后,过滤          

B.趁热过滤          

C.常温洗涤

D.冰水洗涤                   

E.38~60℃的温水洗涤

(3)准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl).将所得混合液配成250mL待测溶液.配制待测液需用到的定量玻璃仪器是     

(4)取25.00mL待测液,用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32﹣═2I+S4O62﹣),以淀粉溶液做指示剂,达到滴定终点时的现象为     ___________________________重复滴定2~3次,测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL该样品中NaClO2的质量分数为     

(5)Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl.如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率,那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是                  (填化学式)

 

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