2015-2016学年湖南省益阳市高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列化学用语正确的是（    ）

A．甲基的电子式：             

B．HCl的电子式：

C．中子数为8的碳原子：       

D．丙烷分子的比例模型:

2. 难度：中等

下列有关说法正确的是（    ）

A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化

C．苯的硝化反应属于取代反应

D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

3. 难度：中等

从海水中提取下列物质,可以不涉及到化学变化的是    (    )

A．Mg         B．NaCl      C．Br₂          D．K

4. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．2g D₂中所含的电子的数目为2N_A  

B．标况下4.48L CHCl₃中所含的原子数目为N_A

C．4.4g CO₂中所含的共用电子对数目为0.2N_A   

D．14 g 乙烯和环己烷（）的混合物中，所含碳原子数为N_A

5. 难度：简单

下列属于吸热反应的是(   )

A．CaO + H₂O = Ca(OH)₂                         

B．C + H₂OCO + H₂

C．NaOH + HCl = NaCl + H₂O         

D．2Mg + CO₂2MgO + C

6. 难度：中等

下列措施一定能使反应速率加快的是 （   ）              

A．升高温度                           

B．加入生成物   

C．缩小容器体积                       

D．增加反应物的物质的量

7. 难度：简单

我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO₂的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞(    )。

A．①②            B．①②③   C．①②④     D．①②③④

8. 难度：中等

下列物质性质的比较，不正确的是（  ）

A. 稳定性: H₂O＞NH₃

B. 碱性：NaOH＞Al(OH)₃

C. 氧化性：F₂＞Cl₂

D. 酸性： H₂SO₄＞HClO₄

9. 难度：简单

关于由锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池的说法中，正确的是 （   ）     

A．电解质溶液的pH保持不变  

B．电流方向是由锌片流向铜片

C．锌片作正极，发生还原反应 

D．锌片质量逐渐减少，铜片上有气泡产生

10. 难度：简单

理论上下列反应不能设计成原电池反应的是（   ）

A．2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺              

B．H⁺ + OH^- = H₂O

C．2H₂ + O₂ = 2H₂O                       

D．Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ + H₂↑

11. 难度：简单

对于放热反应H₂＋Cl₂2HCl，下列说法中，正确的是(     )

A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量

B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量

C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H—Cl键所放出的能量

D．该反应中，化学能只转变为热能

12. 难度：简单

A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（   ）

A．v(A)＝0.4 mol/(L•s)                  

B．v(B)＝0.8mol/(L•s)[来源

C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) 

D．v(D)＝0.1mol/(L•s)

13. 难度：简单

已知1﹣18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_CY^2﹣、_dZ^﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（ ）

A. 四种元素位于同一周期

B. 氢化物的稳定性H₂Y＞HZ

C. 离子的氧化性_aW³⁺＞_bX⁺

D. 原子半径Z＞Y

14. 难度：简单

如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。下列说法正确的是（   ）

A．甲是甲烷，甲烷的二氯取代产物只有一种结构

B．乙是乙烯，乙烯可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙是苯，苯结构比较稳定，不能发生氧化反应

D．丁是乙酸，一定条件下乙酸能跟乙醇发生酯化反应

15. 难度：中等

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（  ）

A. 元素Y的最高正化合价为+6

B. 离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y

C. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强

D. 工业上用电解法冶炼Z单质

16. 难度：简单

为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（  ）

序号	不纯物	除杂试剂	分离方法
A	CH4(C2H4)	酸性KMnO4溶液	洗气
B	苯(Br2)	NaOH溶液	过滤
C	C2H5OH(H2O)	新制生石灰	蒸馏
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和Na2CO3溶液	蒸馏

17. 难度：简单

在恒温、体积为2L的密闭容器中加入1molCO₂和3molH₂，发生如下的反应：

CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g) +H₂O(g)   △H＜0。

可认定该可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（   ）

A．容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量之比为1∶3∶1 ∶1

B．v_正(CO₂)＝3v_逆(H₂)

C．容器内混合气体平均相对分子质量保持不变

D．容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物质的量浓度都相等

18. 难度：简单

乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（    ）

A．1：1           B．3：2           C．2：3       D．3：5

二、填空题

19. 难度：简单

综合利用CO₂、CO对构建低碳社会有重要意义。

（1）利用H₂ 和CO在一定条件下发生如下反应：CO(g) +2H₂(g)CH₃OH(g)（放热反应）。对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H₂，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH₃OH(g)。

①10min后达到平衡时CO的浓度为                               ；

②10min内用H₂表示的平均反应速率为                            ；

（2）利用H₂ 和CO₂在一定条件下可以合成乙烯：

6H₂＋2CO₂  CH₂＝CH₂＋4H₂O为放热反应

① 不同温度对CO₂的转化率及催化剂的催化效率的影响如图所示。

下列有关说法不正确的是             （填序号）。

A．不同条件下反应，N点的速率最大

B．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高

C．相同条件下，乙烯的产量M点比N高

②若在密闭容器中充入体积比为 3∶1的 H₂和CO₂，则图中M点时，产物

  CH₂＝CH₂的体积分数为                          。（保留两位有效数字）

三、实验题

20. 难度：压轴

煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下：

  ①C + H₂OCO + H₂      ② CO + H₂OCO₂ + H₂

获得的气体称为水煤气。某学习小组为探究气体的成分进行了如下实验：

【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。

【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。

假设1：该气体是 CO、H₂ 、H₂O。

假设2：该气体是 CO₂、H₂ 、H₂O 。

（1）假设 3：                                             。

【设计实验方案，验证假设 】

他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设(加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。

（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：

混合气→ dc→ij→gh→ij →ef→      →      →ij ；

（3）仪器A中需加入试剂的是                        ，本实验方案中三次用到仪器E，其中第二次用到仪器E的作用是                           ；

（4）仪器B中需加入试剂的名称是                                     ，

   其作用是                                                       ；

（5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为                             。

四、填空题

21. 难度：简单

A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为                                  ；

A的单质与E的单质反应的条件是                          。

（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是          （用元素符号表示）；

C单质与A的氧化物反应的化学方程式是                          。

（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强                   

                                        （写出操作步骤及现象）。

（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为                        。

22. 难度：中等

乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的    石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸  

B．溴的四氯化碳溶液 

C．水 

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH₃CH₃    B．CH₃CHCl₂     C．CH₃CH₂OH      D．CH₃CH₂Br

（4）已知2CH₃CHO＋O₂2CH₃COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其 合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。