Question

A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，C原子在同周期主族元素中原子半径最大。

回答下列问题：

（1）B在周期表中的位置为                                  ；

A的单质与E的单质反应的条件是                          。

（2）B、C、D原子的半径从大到小的顺序是          （用元素符号表示）；

C单质与A的氧化物反应的化学方程式是                          。

（3）设计实验证明E的非金属性比D的非金属性强                   

                                        （写出操作步骤及现象）。

（4）A的单质和B的单质能组成电池，当电解质溶液为D的最高价氧化物的水化物的稀溶液时，负极上的电极反应式为                        。

Answer

（1）第2周期ⅥA族 点燃或光照

（2）Na＞S＞O 2 Na + 2 H2O =" 2NaOH" + H2↑

（3）向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强（其它合理答案也对）

（4）H2-2e-=2H+

【解析】试题分析：A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。B、D的原子序数之差为8，B原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，为氧元素，D为硫元素，E为氯元素，C原子在同周期主族元素中原子半径最大，为钠元素，则A为氢元素。（1）B为氧元素，在第2周期ⅥA族。氢气与氯气的反应条件为点燃或光照。（2）钠和硫都为3层，氧为2层，所以3层原子半径大于2层，同电子层的原子，核电荷数越大，半径越小，所以半径顺序为：Na＞S＞O；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：2 Na + 2 H2O =" 2NaOH" + H2↑。（3）证明硫和氯的非金属性的强弱可以利用置换反应，如向H2S（或Na2S）溶液中滴加氯水，若溶液变浑浊，则证明Cl的非金属性比S的强。（4）氢气和氧气构成原电池，氢气在负极失去电子生成氢离子，电极反应为H2-2e-=2H+

考点：原子结构和性质的关系应用，元素周期律，原电池的电极反应书写