2015-2016学年青海乐都一中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是

A．冷水浸泡	B．加热煎制	C．箅渣取液	D．灌装保存

2. 难度：中等

下列各组中的物质均能发生加成反应的是

A．乙烯和乙醇      B．苯和氯乙烯     C．乙酸和溴乙烷      D．丙烯和丙烷

3. 难度：中等

轴烯是一类独特的星形环烃，三元轴烯()与苯

A．均为芳香烃    B．互为同素异形体    

C．互为同系物     D．互为同分异构体

4. 难度：中等

烷烃()的命名正确的是

A．4-甲基-3-丙基戊烷   

B．3-异丙基己烷    

C．2-甲基-3-丙基戊烷     

D．2-甲基-3-乙基己烷 

5. 难度：简单

合成导电高分子化合物PPV的反应为：

下列说法正确的是(  )

A．PPV是聚苯乙炔

B．该反应为缩聚反应

C．PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同

D．1mol最多可与2molH₂发生反应

6. 难度：中等

Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池，下列叙述错误的是

A．负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺

B．正极反应式为Ag⁺+e^-=Ag

C．电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑

7. 难度：困难

设N_A为阿伏加罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N_A

B．1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

C．1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A

D．标准状况下，2.24L CCl₄含有的共价键数为0.4N_A

8. 难度：中等

下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是

A	B	C	D
		NaHSO3溶液
制乙炔的发生装置	蒸馏时的接收装置	除去SO2中的少量HCl	准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

9. 难度：中等

化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是

A．分子中两个苯环一定处于同一平面

B．不能与饱和Na₂CO₃溶液反应

C．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D．1mol化合物X最多能与2molNaOH反应

10. 难度：中等

在CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加入NaOH      B．加入盐酸     C．加水       D．升高温度

11. 难度：中等

下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是

A．某无色溶液中可能大量存在H⁺、Cl^-、MnO₄^-

B．pH=2的溶液中可能大量存在Na⁺、NH₄⁺、SiO₃^2-

C．Fe²⁺与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe²⁺+H₂ O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O

D．稀硫酸与Ba(OH)₂溶液的反应：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO_4↓+2H₂O

12. 难度：困难

下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B．将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

13. 难度：中等

下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极

B．金属护拦表面涂漆

C．汽车底盘喷涂高分子膜

D．地下钢管连接镁块

14. 难度：中等

常温下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6，常温下，CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的K_sp等于c点对应的K_sp

C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定不等于3×10^-3mol•L^-1

D．向d店溶液中加入适量CaCl₂固体可以变到c点

15. 难度：困难

现有pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

①A是强酸或比B强的弱酸，B是弱酸 

②稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

③若A、B均为弱酸，则2＜a＜5

④若A、B均为强酸，则A、B的物质的量浓度一定相等

A．①②       B．①③       C．①③④      D．②③④

16. 难度：困难

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)⇌CO(g)+3H₂(g)．设起始=Z，在恒压下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和T(温度)的关系如图所示，下列说法正确的是(  )

A．该反应的焓变△H＞0

B．图中Z的大小为a＞3＞b

C．图中X点对应的平衡混合物中=3

D．温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH₄)减小

二、填空题

17. 难度：困难

碳酸：H₂CO₃，K₁=4.3×10^-7，K₂=5.6×10^-11

草酸：H₂C₂O₄，K₁=5.9×10^-2，K₂=6.4×10^-5

0.1mol/L Na₂CO₃溶液的pH__________0.1mol/L Na₂C₂O₄溶液的pH；(选填“大于”“小于”或“等于”)

等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是________；若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________(选填编号)；

a．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

b．[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

c．[H⁺]＞[HC₂O₄^-]＞[C₂O₄^2-]＞[CO₃^2-]

d．[H₂CO₃]＞[HCO₃^-]＞[HC₂O₄^-]＞[CO₃^2-

18. 难度：困难

目前国际空间站处理CO₂的一个重要方法是将CO₂还原，所涉及的反应方程式为：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)

已知H₂的体积分数随温度的升高而增加．

若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化．(选填“增大”、“减小”或“不变”)

v正	v逆	平衡常数K	转化率α

三、实验题

19. 难度：困难

欲测定某NaOHmol•L^-1溶液的物质的量浓度，可用0.100的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为______________；

（2）盛装标准盐酸的仪器名称为______________；

（3）滴定至终点的颜色变化为______________；

（4）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为______________；

（5）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取下述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______________； (保留四位有效数字)

实验序号	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol•L^-1HCl溶液的体积/mL
滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	26.29
2	25.00	1.00	31.00
3	25.00	1.00	27.31

（6）下列哪些操作会使测定结果偏高_________(填序号)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数．

四、填空题

20. 难度：简单

如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液，足量的CuSO₄溶液和100g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极。

（1）电源的N端为____________极，电极b上发生的电极反应为____________；

（2）电解前后甲溶液 pH____________；乙溶液 pH____________；丙溶液 pH____________．(填“变大”、“变小”或“不变”)

（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积____________；电极c的质量变化是____________g．

（4）写出乙溶液中的电解反应的化学方程式：____________，需加入____________(填物质化学式)____________g可使该电解质溶液复原。

21. 难度：简单

有机物M的结构简式如图所示。

（1）该有机物的分子式为_______________。

（2）有机物M的苯环上的二氯代物有_________种．

（3）1mol M与足量溴的CCl₄溶液混合，消耗Br₂的质量为_________g；

（4）1mol M与足量H₂加成，消耗H₂_________mol；

（5）下列有关M的说法中不正确的是

A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应

B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同

C．M能使酸性KMnO₄溶液褪色

D．M和甲苯互为同系物