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下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是 A.冷水浸泡 B.加热煎制 C.箅渣取液...

下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是

A.冷水浸泡

B.加热煎制

C.箅渣取液

D.灌装保存

 

 

C 【解析】 试题分析:A.冷水浸泡属于物质的溶解,故A错误;B.加热煎制属于加热,故B错误;C.箅渣取液将固体和液体分离,属于过滤操作,故C正确;D.灌装是液体转移,故D错误;故选C。 考点:考查物质的分离,侧重于学生的分析、实验能力的考查。  
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考点分析:
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某烃A,其相关信息如下:

饱和链烃,通常情况下呈气态  有同分异构体  二溴代物有三种

(1)烃A的同分异构体的结构简式为_____________;

(2)烃A的三种二溴代物的结构简式为_____________、______________、__________;

(3)烃B为烃B的同系物,常温下为气态且只有一种一溴代物,则烃B可能的结构简式_______________________________(写两种即可)

 

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青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药.已知:乙醚沸点为35.从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法乙醚浸取法的主要工艺为如图:

(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是_________________________________;

(2)操作I需要的玻璃仪器主要有:烧杯、______________,操作的名称是______________;

(3)操作的主要过程可能是______________(填字母)

A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶

B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤

C.加入乙醚进行萃取分液

(4)用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算

装置A、E、F中盛放的物质分别是_____________________________;

G的作用是____________________________;

装置

实验前/g

实验后/g

E

22.6

42.4

F

80.2

146.2

测得青蒿素的最简式是______________,欲确定其分子式,则还需要的物理量为____________;

(5)某学生对青蒿素的性质进行探究将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解量较小,加热并搅拌,青蒿素的溶解量增大,且溶液红色变浅,说明青蒿素与______________(填字母)具有相同的性质

A.乙醇         B.乙酸           C.乙酸乙酯        D.葡萄糖

(6)某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜,实验中通过控制其他实验条件不变,来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响,其结果如图所示:

上图可知控制其他实验条件不变,采用的最佳粒度、时间和温度为______________。

A.80目、100分钟、50B.60目、120分钟、50C.60目、120分钟、55

 

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短周期元素XYZWN的原子序数依次增大,其中X的一种同位素原子没有中子,Y的一种核素可做考古学家测文物的年代,Z为地壳中含量最多的非金属元素,相同质量的W的单质在空气中缓慢氧化的产物与其在空气中燃烧产物不同,但转移的电子数相同,N原子为所在周期中原子半径最小的原子(稀有气体除外)

1)写出X元素没有中子的原子符号___________YX形成的X元素的质量分数最高的分子的结构式___________XZN形成的原子个数比1:1:1的分子的电子式___________

2)用电子式表示W2Z形成过程___________

3ZWN的简单离子半径从大到小的顺序___________(用离子符号表示)

4)甲由上述元素XY元素形成的18电子分子,常温下是气态,可燃烧。

甲分子中若两个H原子被Br取代,则可生成___________种溴代物;

若把甲与氧气设计成燃烧电池(KOH溶液为电解质溶液),则负极反应的方程式为___________;放电一段时间后溶液的碱性___________(增强、减弱、不变)

 

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(1)NO2与SO2混合可发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)将一定量的NO2与SO2置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应,正反应速率随时间变化的趋势如图所示。由图可知下列说法正确的是_______(填字母)

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度:a点于b点

C.反应物的总能量于生成物的总能量

D.t1=t2时,SO2消耗量:a~b段于b~c段

(2)在一定温度下的某容积不变的2L密闭容器中,1molCO和2molH2O(g)反应,建立下列化学平衡:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(   )

a.体系的压强不再发生变化

b.V(CO)=V(H2O)

c.气体平均摩尔质量不变化

d.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

在容器中再加入一定量的N2而使容器内压强增大,则反应速率________(填“增大”“减小”“不变”;后同),降低容器的温度则反应速率________。

反应第4min时,反应达到最大限度,CO转化率为60%,0~4min平均速率v(H2O)=_________,CO2的体积分数为________。

 

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(1)乙醇跟乙酸在浓硫酸存在并加热的条件下发生酯化反应(反应A),其逆反应是水解反应(反应B);反应可能经历了生成中间体(),过程如图所示.在A~F 6个反应中,属于加成反应的是______________(填字母)

(2)按要求写出下列化学术语

已知在一定的条件下2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O,则类比写出CH3CH(OH)CH2CH3发生同样类型反应的化学方程式_______________________________,反应类型为_____________;

写出A()发生下列反应的方程式:

A+钾→__________________________,

A发生加聚反应__________________________;

已知在一定温度和压强下,1g氢气在氯气中充分燃烧生成HCl气体,放出热量为a,则在相同条件下断开1molH-H键和1molCl-Cl键所吸收的能量比形成2molH-Cl键所放出的能量______(填“多”或“少”)_______kJ。

用化学反应方程式表示冶炼银的反应原理__________________________。

 

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