2015-2016学年天津市五区县高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列关于环境、能源和材料的叙述中，错误的是

A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

B．在西部和沿海地区兴建风力发电站，解决能源短缺问题

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然有机高分子化合物

D．铁质器具表面刷漆或将其置于干燥处保存，均能有效减缓铁的锈蚀

2. 难度：简单

下列有关苯的叙述中错误的是

A. 苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应

B. 在一定条件下苯能与氢气发生加成反应

C. 在苯中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡并静置后下层液体为紫红色

D. 在苯中加入溴水，振荡并静置后下层液体为橙色

3. 难度：中等

下列叙述中错误的是

A．煤是工业上获得苯、甲苯、二甲苯等芳香烃的重要来源物质

B．海水提溴、海带提碘的过程均不涉及化学变化

C．铝热反应放出大量的热，金属铝做还原剂 

D．通过催化重整，可从石油中获取环状烃

4. 难度：中等

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂。对此反应下列叙述正确的

A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应 

B．使用催化剂可以加快反应速率

C．降低压强能加快反应速率            

D．降温可以加快反应速率

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．H₂、D₂、T₂属于同位素

B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物

C．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油是不可再生能源

D．HCl、NH₃、BaSO₄是电解质，CO₂、Cl₂、CH₃CH₂OH不是电解质 

6. 难度：中等

下列变化属于物理变化的是

A．石油的催化裂化和裂解         

B．煤的液化、气化和煤的干馏

C．漂白的草帽久置于空气中变黄   

D．石油的分馏和海水蒸馏

7. 难度：简单

下列关于化学键的说法，错误的是

A．化学键是一种作用力

B．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合

C．非极性键不是化学键

D．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，生产物中的化学键形成

8. 难度：简单

下列单质或化合物的描述正确的是

A．明矾溶于水产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

B．植物油分子中有碳碳双键，与H₂ 加成后可以得到人造脂肪

C．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

D．Fe在少量Cl₂中燃烧生成FeCl₂

9. 难度：简单

由乙烯推测丙烯（CH₂＝CH－CH₃）的结构或性质正确的是

A．分子中的三个碳原子在同一直线上

B．分子中所有原子都在同一平面上

C．与HCl加成只生成一种产物

D．能发生聚合反应，生成聚丙烯

10. 难度：简单

不能达到除杂目的的是（括号内物质为少量杂质）

A. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏

B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏

C. 溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振荡静置后，分液

D. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和Na₂CO₃溶液，振荡静置后，分液

11. 难度：中等

下列关于常见有机物的说法错误的是

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

12. 难度：简单

能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是

A．乙醇完全燃烧生成水

B．0.1 mol CH₃CH₂OH与足量金属钠反应生成0.05 mol H₂

C．乙醇能与水以任意比例互溶

D．乙醇的沸点（78.5℃）比乙烷（－88.6℃）的高出许多

13. 难度：简单

下列做法错误的是

A. 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源

B. 向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管

C. 将FeCl₃饱和溶液滴入热的稀氢氧化钠溶液中制备氢氧化铁胶体

D. 金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖灭火

14. 难度：简单

三聚氰胺是一种重要的化工原料，一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺(结构式如图所示)，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是

A．三聚氰胺是一种蛋白质

B．三聚氰胺是高分子化合物

C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键

D．三聚氰胺的分子式为C₃H₆N₆

15. 难度：简单

氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl(s)Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)。不能说明该电离达到平衡状态的是

A．Ag^＋的浓度不再改变

B．Ag^＋的生成速率和Ag^＋、Cl^－ 结合生成AgCl的速率相等

C．AgCl的质量不再减少 

D．Ag^＋与Cl^－ 的物质的量比为1:1 

16. 难度：简单

下列说法错误的是

A. 硝酸可以使蛋白质变黄，称为颜色反应，该过程为物理变化

B. 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性

C. 酯化反应是可逆反应，为了提高反应速率，一般加入浓硫酸做催化剂

D. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

17. 难度：简单

下列实验误差分析错误的是

A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B. 容量瓶中含有少量蒸馏水对所配制的溶液无影响

C. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

D. 测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

18. 难度：简单

下列化学实验事实及其结论都正确的是

A．将SO₂通入含HClO的溶液中生成H₂SO₄，酸性：HClO﹥H₂SO₄

B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C．SiO₂可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO₂属于两性氧化物

D．SO₂使溴水褪色，SO₂具有漂白性

19. 难度：简单

W、X、Y、Z均为短周期元素，W最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A. 金属性：Y﹥Z

B. 氢化物的沸点：X﹥W

C. 离子的还原性：X﹥W

D. 原子及离子半径：Z﹥Y﹥X

20. 难度：中等

CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示。下列结论错误的是

A．反应开始2 min内平均反应速率最大

B．反应4～6 min内平均反应速率最小

C．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大

D．反应在第2 min到第4 min间生成CO₂ 的平均反应速率最大

二、填空题

21. 难度：简单

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素中单质的熔点最高的可能是________(填名称)。

（2）比较D、G氢化物的稳定性               （用化学式表示）。

（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：          ；

（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：                                 （填化学式）。

（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12∶1，Y的相对分子质量为78。

①X的结构简式               。

②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式:                                     ，反应类型________。

22. 难度：简单

按要求完成下列问题。

Ⅰ．煅烧硫铁矿（主要成分为FeS₂）的反应为：

4FeS₂＋11O₂ 2Fe₂O₃＋8SO₂。试回答下列问题。

（1）可用哪些物质来表示该反应的化学反应速率__________       。

（2）某时刻时测得，生成SO₂的速率为0.64 mol/(L•s)，则氧气减少的速率为_______ mol/(L•s)。

（3）该工业生产中将矿石粉碎的目的:

                                                      。

Ⅱ．当运动员肌肉受伤时,队医会随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷,进行局部冷冻麻醉处理。

（1）制取氯乙烷 (CH₃CH₂Cl)的最好的方法是       。

a.乙烷与氯气发生取代反应     

b.乙烯与氯气发生加成反应

c.乙烷与氯化氢反应           

d.乙烯与氯化氢发生加成反应

（2）写出所选反应的化学方程式:                                                        。 

Ⅲ．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：

（1）写出步骤②③的化学方程式：

②                                        ；

③                                        。

（2）下列有关高炉炼铁的说法正确的是            。  

a．增加高炉的高度可以提高CO的利用率  

b．三个反应均为吸热反应

c．从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体             

d．只有步骤②的反应是可逆反应

23. 难度：简单

完成原电池问题。

Ⅰ．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2 mol/L H₂SO₄ 溶液中，乙同学将电极放入2 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

请回答：

（1）写出甲池中正极的电极反应式：                                  。

（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：

负极：                                                  ；

总反应：                                                。

（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出______  活动性更强，而乙会判断出______   活动性更强(填写元素符号)。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？_________(填写字母序号)。

a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质

b．镁的金属性不一定比铝的金属性强

c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的

Ⅱ．市场上出售的“热敷袋”其主要成分是铁屑、炭粉、木屑和少量氯化钠、水等。“热敷袋”启用之前用塑料袋使其与空气隔绝，启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。使用完后，会发现有大量铁锈存在。“热敷袋”放出的热量是利用了                                      而放出热量。

三、实验题

24. 难度：简单

完成下列问题

Ⅰ．实验室从含碘废液（除H2O外，还含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其实验过程如下：

（1）Na₂SO₃溶液在空气中存放，容易被氧化成          （填化学式）。

检验是否存在该杂质的方法是：                                                 。

（2）操作X的名称为               。

（3）通入Cl₂发生反应的离子方程式                                   。

（4）含碘废液中加入稍过量的Na₂SO₃溶液，Na₂SO₃将废液中的I₂还原为I^－，这样做的目的是               。

Ⅱ．亚硫酸钠溶液中加入过量的碘酸钾酸性溶液，反应的化学方程式为（未配平）：

Na₂SO₃＋KIO₃＋H₂SO₄→Na₂SO₄＋K₂SO₄＋I₂＋H₂O。回答下列问题：

（1）若反应中有5 mole^－ 转移，则生成碘是       mol。

（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO₃^－＋SO₃^2－→IO₂^－＋SO₄^2－（慢）

②IO₂^－＋SO₃^2－→IO^―＋SO₄^2－（快）

③IO^―＋SO₃^2－→I^―＋SO₄^2－（快）  

④5I^―＋6H^＋＋IO₃^－→3I₂＋3H₂O（快）

⑤I₂＋SO₃^2－＋H₂O→2I^－＋SO₄^2－＋2H₂（快）

由上述条件推测，此反应的总的反应速率由第       步反应决定（填序号）。

（3）若预先加入淀粉溶液，由题述看，必须在          离子消耗完时，蓝色现象才会产生。