2015-2016学年湖北省天门、仙桃、潜江市高二下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：困难

有机化合物中同分异构体数目最少的是

A．戊烷    B．戊醇   C．戊烯   D．乙酸乙酯

2. 难度：简单

不能将海水淡化的是

A．加入明矾法     B．蒸馏法     C．电渗析法      D．离子交换法

3. 难度：简单

化学与生产、生活紧密相连，下列叙述正确的是

A．石油的分馏、煤的气化属物理变化；石油的裂解、煤的干馏属化学变化

B．铝及合金是日常生活广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝

C．绿色化学期望从源头消除污染，生产过程中充分利用原料，实现零排放

D．在江河入海口的钢铁闸门上安装铜块或锌块，均可防止钢铁闸门被腐蚀

4. 难度：中等

关于有机物的说法正确的是

A．甲烷是一种很清洁的能源，它是液化石油气和天然气的主要成分

B．用高锰酸钾浸泡过的砖块可使水果保鲜，是利用了乙烯的还原性

C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定

D．交警用重铬酸钾检查司机是否酒后驾车，是利用了乙醇的氧化性

5. 难度：中等

实验室用锌片与稀硫酸反应制取氢气，加入少量下列物质能使氢气的速率加快的是

A．NaOH溶液    B．NaCl溶液    C．CuSO₄溶液      D．浓硝酸

6. 难度：中等

下列表达式正确的是

A．小苏打溶液电离：NaHCO₃＝Na⁺＋H⁺＋CO₃^2-

B．明矾净水原理：Al³⁺＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3H⁺

C．稀醋酸呈酸性：CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-＋H₃O⁺

D．重晶石的电离：BaSO₄Ba²⁺＋SO₄^2-

7. 难度：简单

因果关系完全正确的一组是

选项	原 因	结 论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯和乙烯分子都含有碳碳双键
B	乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应	两者属于同一类型的反应
C	乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应	两者所含的官能团相同
D	乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色	两者褪色的本质不相同

8. 难度：简单

中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖。右图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是

A．有“—O—”键，分子式C₁₅H₂₂O₅，可发生取代反应

B．有“六元环”结构，是苯的同系物，可发生加成反应

C．有“—O—O—”键，氧化性较强，可发生还原反应

D．有“—COO—”键，碱性条件下，可发生水解反应

9. 难度：简单

四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是

	a	b	c	d
A	Na2CO3饱和溶液	乙酸钠	硫酸	过滤
B	Na2CO3固体	乙酸钠	盐酸	过滤
C	CaO固体	乙酸钙	盐酸	蒸馏
D	CaO固体	乙酸钙	硫酸	蒸馏

10. 难度：中等

下列关于金属冶炼的叙述正确的是

A．工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁

B．金属钠、铝和铜都可用热还原法制备

C．CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子

D．电解饱和氯化镁溶液可得金属镁

11. 难度：中等

有关营养物质的说法正确的是

A．在淀粉与稀硫酸共热后的溶液中，滴加银氨溶液，检验水解产物中的葡萄糖

B．纤维素在人体内可水解生成葡萄糖，进而被氧化为二氧化碳和水，释放能量

C．油脂的水解在碱性条件下可生产肥皂，在酸性条件下生成甘油和高级脂肪酸

D．蛋白质水解的最终产物是氨基酸；遇重金属盐则发生盐析，稀释后仍能溶解

12. 难度：中等

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=4的氯化铵溶液中：c(H⁺)= c(NH₃·H₂O )=1×10^-4mol·L^-1

B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na⁺)＝c(F^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

13. 难度：中等

保护环境已成为人类的共识，下列做法不利于环境保护的是

A．火力发电厂的煤经粉碎、脱硫处理   

B．电镀废液经中和后直接排入到农田

C．聚乳酸塑料代替传统塑料作购物袋   

D．回收并合理处理聚氯乙烯塑料废物

14. 难度：中等

已知某有机物X的结构简式如图所示，下列有关叙述不正确的是

A．X的化学式为C₁₀H₁₀O₆

B．X在一定条件下能与FeCl­₃溶液发生显色反应

C．X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应

D．1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液反应，消耗的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol

15. 难度：中等

以下说法不正确的是

A．在酸性条件下，CH₃CO¹⁸OC₂H₅的水解产物是CH₃CO¹⁸OH和C₂H₅OH

B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

C．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯

D．将甘氨酸和丙氨酸混合后缩合最多可形成4种二肽

16. 难度：简单

关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp³杂化方式成键的分子，其立体构型都是正四面体形

B．CH₄的sp³杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．sp³杂化是由同一个原子中能量相近的s和p轨道混合形成的一组能量相近的新轨道

D．凡AB₃型的共价化合物，其中心原子A均采用sp³杂化轨道成键

17. 难度：简单

某一化合物的分子式为AB₂，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性分别为3.44和3.98，已知AB₂分子的键角为103.3^o。下列推断不正确的是

A．AB₂分子的空间构型为V形

B．AB₂与H₂O相比，AB₂的熔、沸点比H₂O的低

C．AB₂分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H₂O分子间能形成氢键

D．A—B键为极性共价键，AB₂分子为非极性分子

18. 难度：中等

下面有关晶体的叙述中，错误的是

A．白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

C．在NaCl晶体中每个Na⁺（或Cl^-）周围都紧邻6个Cl^-或（Na⁺）

D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

二、实验题

19. 难度：困难

某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验（一）  碘含量的测定

取0.0100 mol·L^-1的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液于锥形瓶中，加2～3滴指示剂，达到终点时，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

（1）仪器A的名称为              ；若滴定管洗净后未用标准溶液润洗，其它操作正确，测出碘的含量可能        （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）计算得海带中碘的百分含量为           %。

实验（二）  碘的制取

另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH＝5NaI＋NaIO₃＋3H₂O；酸性条件下，I₂在水溶液中的溶解度很小。

（3）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是                           。

（4）下列有关步骤Y的说法，正确的是         。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积  

B．将碘转化成离子进入水层

C．主要是除浸取原液中的有机杂质  

D．NaOH溶液可由乙醇代替

（5）实验（二）中操作Z的名称是           。

（6）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是                                   。

20. 难度：困难

苯甲酸乙酯（C₉H₁₀O₂）有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，其制备步骤如下：

①在100 mL烧瓶中加入12g苯甲酸；25 mL乙醇（过量）及4 mL浓硫酸和沸石，按如图所示的装置连接好。

②检查装置的气密性。

③加热回流2 h，反应过程中即时打开旋塞放掉生成的水。

④反应结束，冷却至室温，向烧瓶中加饱和Na₂CO₃溶液

至溶液呈中性。

⑤用分液漏斗分离出有机层，即得到粗产品。

⑥向粗产品中加无水CaCl₂，蒸馏得精产品。

（1）制备苯甲酸乙酯的化学方程式为                             。

（2）步骤②的方法是                            。

（3）步骤③用分水器不断分离出水的目的是                          。

（4）沸石的作用是                  ，步骤⑥中无水CaCl₂的作用是              。

（5）步骤④可使产品纯度变高，用化学方程式表示一种酸性杂质被除掉的反应原理     。

（6）步骤④中测定溶液pH值的方法是                       。

三、选择题

21. 难度：简单

利用电化学原理，将NO₂、O₂和熔融KNO₃制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺＝2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O

（1）甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是N₂O₅，可循环使用。则石墨Ⅱ是电池的     极；石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为                。

（2）工作时，甲池内的NO₃^-离子向          极移动（填“石墨Ⅰ”或“石墨Ⅱ”）；在相同条件下，消耗的O₂和NO₂的体积比为            。

（3）乙池中Fe(Ⅰ)棒上发生的电极反应为                  。

（4）若溶液中减少了0.01 mol Cr₂O₇^2-，则电路中至少转移了         mol电子。

（5）向完全还原为Cr³⁺的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr(OH)₃沉淀的形式除去，已知Cr(OH)₃存在以下溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)＋3OH^-(aq)，常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=c(Cr³⁺)·c³(OH^-)=1.0×10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^－5mol·L^-1，溶液的pH应调至             。

四、填空题

22. 难度：简单

【物质结构】硼是一种重要的非金属元素，在化学中有很重要的地位。

（1）基态硼原子电子排布图为               ，核外有        种运动状态不同的电子。

（2）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为¹⁰B，其余为¹¹B，则该结构单元有     种不同的结构类型。

（3）无定形硼与Cl₂反应得到BCl₃，BCl₃的空间构型为         。

（4）氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料。氨硼烷的结构和乙烷相似（如图），B、N原子的杂化轨道类型分别为       和       ，氨硼烷       （填“能”或“不能”）溶于水。

（5）立方氮化硼的结构与金刚石相似，其晶胞如图所示，则晶胞顶点上的原子的配位数为       。若晶胞的边长为a nm，则立方氮化硼的密度表达式为         g/cm³（设N_A为阿伏加德罗常数的值）。