Question

常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=4的氯化铵溶液中：c(H⁺)= c(NH₃·H₂O )=1×10^-4mol·L^-1

B．pH=a的HCl溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b-1

C．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合：c(Na⁺)＝c(F^-)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

D．pH相同的①NaOH、②NaClO两种溶液中水的电离程度：①＜②

Answer

D

【解析】

试题分析：A、根据质子守恒知pH=4的氯化铵溶液中：c(H+)= c(NH3·H2O )+c（OH－）=1×10-4mol·L-1，错误；B、pH=6的HCl溶液，稀释10倍后，其pH<7，则a>b-1，错误；C、HF为弱酸，NaOH为强碱，pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1:1混合，HF远过量，溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒知c(F－)>c(Na＋)，错误；D、①NaOH为强碱，抑制水的电离，②NaClO为强碱弱酸盐，促进水的电离，故两种溶液中水的电离程度：①＜②，正确。

考点：考查电解质溶液中的离子平衡。