2015-2016学年福建省高一下学期期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ）

A.N₂的电子式：                  

B．CO₂的比例模型

C．6个中子的碳原子的核素符号：¹²C            

D．S^2－的结构示意图：

2. 难度：简单

下列说法中，正确的是（    ）

A．非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B．在气态单质分子中不一定存在着共价键

C．两个原子或多个原子之间的相互作用叫化学键

D．离子化合物中一定含有离子键，不存在共价键

3. 难度：简单

我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质，下列说法正确的是（  ）

A．它是的同分异构体

B．它是O₃的一种同素异形体

C．与互为同位素

D．1 mol分子中含有20 mol电子

4. 难度：简单

下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（  ）。

A．化学反应速率是指某一时刻、某种反应物的瞬时反应速率

B．化学反应速率为0.8 mol·L^－1·s^－1指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L^－1

C．根据化学反应速率的大小可以推知化学反应的快慢

D．对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

5. 难度：简单

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 （  ）

A．将SO₂通入水中   

B．烧碱溶于水

C．将HCl通入水中  

D．硫酸氢钠溶于水

6. 难度：简单

下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成A₂B型离子化合物的是 （ ）

A. 6和8    B. 19和16    C. 12和17    D. 10和8

7. 难度：简单

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下列说法正确的是（   ）

A. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

B. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

C. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

8. 难度：简单

下列有关化学反应速率的说法中正确的是（  ）。

A．二氧化锰能加快所有化学反应的速率 

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．100 mL 2 mol·L^－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率变小

D．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率

9. 难度：中等

下列叙述正确的是（      ）

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO₂通入溶液可生成沉淀

C．将CO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH₃通入热的CuSO₄溶液中能使Cu²⁺还原成Cu

10. 难度：中等

Mg、Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（  ）

A．四者对应的氧化物均为碱性氧化物

B．四者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．常温下，Al、Fe不与浓硝酸反应，而Cu能与浓硝酸、稀硝酸反应

D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物不同

11. 难度：简单

下列反应中符合图示能量变化的是（  ）

A．电解Al₂O₃得到Al和O₂

B．HCl分解为H₂和Cl₂

C．Na与H₂O反应

D．Ba（OH）₂·8H₂O和NH₄Cl晶体混合反应

12. 难度：简单

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是 （ ）

A. X能与某些金属元素形成化合物

B. X能形成化学式为X（OH）₃的碱

C. X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D. X可能形成化学式为KXO₃的盐

13. 难度：中等

下列实验操作与实验目的相符的是（    ）   

序号	实验操作	实验目的
A	测定HF、HCl的熔点、沸点	比较F、Cl的非金属性强弱
B	MgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水	比较镁、铝的金属性强弱
C	将SO2气体通入碳酸钠溶液中	比较碳、硫的非金属性强弱
D	向氯化铵、氯化铝混合溶液中，滴加氢氧化钠溶液至过量	比较NaOH、NH3·H2O、Al（OH）3的碱性强弱

14. 难度：中等

同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物分别是：H₃XO₄、H₂YO₄、HZO₄,下列判断正确的是（ ）

①阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱

②单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强

③元素的原子半径按X、Y、Z顺序减小

④气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减弱

⑤酸性由强到弱的顺序是：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄

A. ①②    B. ②③⑤    C. ①②③⑤    D. ①②③④

15. 难度：中等

对于实验Ⅰ～Ⅳ的描述正确的是（     ）

A．实验Ⅰ：逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡

B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色

C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取氯化钠晶体

D．装置Ⅳ：酸性KMnO₄溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去     

16. 难度：简单

如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

	X	Y
W			Z
T

A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ₄

D．物质WY₂为分子晶体，熔点低、硬度小

二、填空题

17. 难度：中等

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

（1）由此分析，该反应的化学方程式为                                ；

（2）从反应开始至2 min时，X的反应速率为_________           ___。

（3）若用①v（Y）＝12 mol/（L·min）、②v（X）＝0.1 mol/（L·s）分别表示该反应速率，则反应速率较快的是________（填序号）。

18. 难度：简单

径A＞B＞C；②D、E是非金属元素且为相邻周期元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的元素。

（1）B位于周期表中第______周期_____族，C的原子结构示意图是                。

（2）E的单质颜色是____________________。

（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是__________________。

（4）G的单质与水反应的化学方程式是                                                。

（5）F的元素符号是_____________________。

（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是_________，酸性最强的化学式是_______________，气态氢化物最稳定的化学式是______________。

（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：__________________________________________                               _。

19. 难度：简单

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑 2NO₂ N₂O₄）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________                  _。

（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

_________                                                                      。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________ mL；

20. 难度：简单

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

（3）已知：

化合物	MgO	Al2O3	MgCl2	AlCl3
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是_______________________________    ___；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是____________________________           __。

（4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料，SiCl₄（熔点-70 ℃）。由粗硅制纯硅过程如下：

SiCl₄属于         晶体。在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：______________________________________        。

（5）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃b．HI c．SO₂d．CO₂

三、实验题

21. 难度：简单

根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）。

（1）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

①连接仪器、_______________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸。

②装置A中发生的化学方程式是____________                                      ___。

③验证SO₂的氧化性的实验现象是_____________                                     __。

④BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氨水	氯水
沉淀的化学式

（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

①在（1）①操作后打开b，关闭a。

②NaHCO₃饱和溶液中发生的离子反应方程式为____________                           ___。

③实验过程中，C中出现白色沉淀。甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________                                            。