Question

铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑 2NO₂ N₂O₄）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________                  _。

（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

_________                                                                      。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为________ mL；

Answer

（1）氧化性、酸性（2分）

（2）3Cu + 10H++ 4NO3-= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O（2分）

（3）0.008NA（2分）；0.012mol（2分） ；44.8mL（2分） ；

【解析】

试题分析：（1）硝酸和铜的反应中硝酸表现氧化性、酸性。（2）同和额硝酸的比例为3:10，则3摩尔铜失去6摩尔电子，则生成3摩尔硝酸铜，只有4摩尔硝酸表现氧化性，则一氧化氮和二氧化氮的物质的量分别为xmol，ymol，则有x+y=4 3x+y=6，则解x=1，y=3，即一氧化氮的系数为1，二氧化氮的系数为3，根据原子和电荷守恒配平方程式为：3Cu + 10H++ 4NO3-= 3Cu2++NO↑+3NO2↑+5H2O。（3）0.004摩尔铜失去0.008NA电子；若一氧化氮和二氧化氮的物质的量相等，则为xmol，则有3x+x=0.008，x=0.002，铜离子结合的硝酸的物质的量为0.008摩尔，则消耗的硝酸的总物质的量为0.008+0.002+0.002=0.0.012mol ；根据方程式计算，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 4NO2+O2+2H2O=4HNO3，0.002摩尔一氧化氮消耗氧气的物质的量为0.0015摩尔，二氧化氮消耗的氧气的物质的量为0.0005摩尔，则氧气总物质的量为0.0015+0.0005=0.002摩尔，标况下体积为0.002×22.4=44.8mL。

考点：