2015-2016学年吉林长春外国语高一下期末理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A. ¹³C和¹⁴C属于同一种元素，也属于同一种核素

B. ¹H和²H是不同的核素，两者互为同位素

C. H₂O和D₂O互为同素异形体

D. 金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，具有相同的物理化学性质

2. 难度：困难

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. WX₃和水反应形成的化合物是离子化合物

C. R的单质可以从W的气态氢化物的水溶液中置换出W的单质

D. Z的最高价氧化物对应的水化物既能溶解于盐酸，又能溶解于氨水

3. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是

A. X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

C. Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈

D. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键

4. 难度：中等

下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是

①NaCl和H₂S   ②CO₂和CS₂  ③Na₂O和Na₂O₂  ④KCl和Na₂S

A．①②         B．②③        C．①③        D．②④

5. 难度：中等

肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，它与N₂O₄反应时，N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===N₂O₄(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol

B．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ/mol

C．2N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===3N₂(g)＋4H₂O(g) ΔH＝ +1 076.7 kJ/mol

D．N₂H₄(g)＋N₂O₄(g)===N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH＝－538.35kJ/mol

6. 难度：中等

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A．每生成2molAB吸收b kJ热量

B．该反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol^－1

C．该反应为吸热反应

D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量

7. 难度：中等

将TiO₂转化为TiCl₄是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：

TiO₂(s)＋2Cl₂(g)===TiCl₄(l)＋O₂(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol^－1

C(s，石墨)＋O₂(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

则反应TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s，石墨)===TiCl₄(l)＋2CO(g)的ΔH是

A．－80.5 kJ·mol^－1               B．＋30.0 kJ·mol^－1

C．－30.0 kJ·mol^－1               D．＋80.5 kJ·mol^－1

8. 难度：中等

已知热化学方程式：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)ΔH＝－Q kJ·mol^－1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．相同条件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)在密闭容器中充分反应，放出热量小于Q kJ

C．增大压强或升高温度，该反应过程都能放出更多的热量

D．2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)在密闭容器中充分反应，放出热量等于Q kJ

9. 难度：中等

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线

如图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5YX

B．t₁时，Y的浓度是X浓度的2倍

C．t₂时，正、逆反应速率相等

D．t₃时，正、逆反应速率相等

10. 难度：中等

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如

下四个实验，你认为结论正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，可看到有氢气生成

B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应，前者速率大于后者

C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

D．大理石和盐酸反应制取CO₂，增加大理石的用量可加快反应速率

11. 难度：中等

在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X(g) + 3Y(g)2Z(g)，能够说明该反应达到平衡状态的是

A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2

B．容器内的压强不再随时间变化

C．单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY

D．混合气体的密度不再随时间变化

12. 难度：困难

某温度下，对于反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) = K(B)

B．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

C．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D．上述反应达到平衡后，增大H₂浓度，平衡正向移动，H₂转化率增大

13. 难度：困难

可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(g) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响

分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是

A．m＜n＋p，Q＞0                     

B．m＞n＋p，Q＞0 

C．m＜n＋p ，Q＜0       

D．m＞n＋p，Q＜0

14. 难度：困难

一定温度下，1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g) 2Z(g)＋M(s),5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L^－1·min^－1

B．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入1 mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入1 mol X，v_正增大，v_逆减小，平衡正向移动

15. 难度：困难

下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验

结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0

B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像

C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的平衡曲线

D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p₁＞p₂

二、推断题

16. 难度：困难

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH₃、H₂Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y₂O和Y₂O₂离子化合物。

（1）写出XH₃的电子式：_____________，其中含有的化学键类型是________

（2）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________(填化学式)

（3）H₂Z和HW中稳定性强的是      (填化学式)

（4）写出Y₂O₂与H₂O的化学方程式                                

（5）由X、W组成的化合物XW₃遇水可生成一种具有漂白性的化合物和XH₃，试写出反应的化学方程式___________________________________

三、填空题

17. 难度：困难

甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH₁＝－571.8 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH₂＝－192.9 kJ·mol^－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为     （吸或放）热反应，ΔH₂＝________。（用E₁、E₂表示）

（3）H₂(g)的燃烧热为________。

四、实验题

18. 难度：困难

实验室用50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据

实验次数	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃
盐酸	NaOH溶液
1	20.3	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	20.5	20.6	24.9

（1）碎泡沫塑料的作用是____________________环形玻璃搅拌棒可不可以用铜丝搅拌棒代替，为什么                      

（2）该实验测得的中和热数值为     kJ·mol^－1, (盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm^－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)^－1计算)。

（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热的数值        （“偏大”、“偏小”或“不变”）

五、填空题

19. 难度：中等

在一定温度下将足量的炭和2 mol水蒸气混合于1 L的密闭容器中，发生如下反应：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，

（1）该反应平衡常数K的表达式                           

（2）已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K₁＝0.6，1000 ℃时，该反应的平衡常数K₂为1.0，则该反应为的ΔH       (填“＜0”或“＞0”)。

（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。(填编号)

A、容器中气体的密度不变     

B、生成a mol CO的同时消耗a mol H₂

C、c(H₂O)＝c(CO)            

D、混合气体的平均相对分子质量不变

（4）在1 000 ℃下，某时刻CO的物质的量为1.0 mol，则此时v_正________v_逆(填“＞”、“＝”或“＜”)，此时H₂O(g)的转化率为________

20. 难度：困难

向甲乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度T ℃)，发生下列反应：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：

（1）乙容器中，平衡后物质A的转化率为________

（2）x＝________

（3）T ℃时该反应的平衡常数为________

（4）下列说法中正确的是       

A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使重新达到平衡时的c(A)增大

B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内相同

C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中A的浓度范围为0.78 mol·L^－1＜c(A)＜1.56 mol·L^－1