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一定温度下,1 mol X和n mol Y在体积为2 L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s),5 min后达到平衡,此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A用X表示此反应的反应速率是0.1amol·L-1·min-1

B当混合气体的压强不再发生变化时,说明反应达到平衡状态

C向平衡后的体系中加入1 mol M,平衡向逆反应方向移动

D向上述平衡体系中再充入1 mol X,v增大,v减小,平衡正向移动

 

A 【解析】 试题分析:A.5min后达到平衡,生成2amolZ,则参加反应的X的物质的量为2amol×=amol,故v(X)==0.1amol/(L•min),故A正确;B.由方程式X(g)+Y(g) 2Z(g)+M(s)可知,该反应前后气体分子数不变,反应过程中压强始终不变。所以,当混合气体的压强不再发生变化时,不能说明反应达到平衡状态,故B错误;C.因固体和纯液体改变它的物质的量浓度不变,因此化学平衡并不移动,故C错误;D.向上述平衡体系中再充入1molX,反应物的浓度增大,生成物的浓度不变,所以v(正)增大,v(逆)不变,平衡向正反应移动,故D错误。故选A。 考点:考查化学平衡的影响因素  
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考点分析:
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可逆反应mA(g)nB(g)+pC(g) ΔH=Q,温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响

分别符合下图中的两个图象,以下叙述正确的是

Amn+p,Q0                     

Bmn+p,Q0 

Cmn+p ,Q0       

Dmn+p,Q0

 

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某温度下,对于反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A) = K(B)

B将1 mol氮气、3 mol氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

C升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小

D上述反应达到平衡后,增大H2浓度,平衡正向移动,H2转化率增大

 

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在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X(g) + 3Y(g)2Z(g),能够说明该反应达到平衡状态的是

AX、Y、Z的物质的量之比为1:3:2

B容器内的压强不再随时间变化

C单位时间内每消耗1molX,同时消耗3molY

D混合气体的密度不再随时间变化

 

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为了说明影响化学反应快慢的因素,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如

下四个实验,你认为结论正确的是

A将铜片放入稀硫酸中,无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液,一段时间后,可看到有氢气生成

B将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度NaOH溶液反应,前者速率大于后者

C两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾,其中一支试管中再加入少量二氧化锰,同时加热,产生氧气的快慢不同

D大理石和盐酸反应制取CO2,增加大理石的用量可加快反应速率

 

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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线

图。下列叙述中正确的是

A反应的化学方程式为5YX

Bt1时,Y的浓度是X浓度的2倍

Ct2时,正、逆反应速率相等

Dt3时,正、逆反应速率相等

 

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