2015-2016学年河南新乡一中高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列物质中不能有两种单质直接反应生成的是(  )

A．Na₂O      B．Na₂O₂      C．Fe₃O₄        D．FeCl₂

2. 难度：中等

实验室熔化固体烧碱时应选用的坩埚是(  )

A.玻璃坩埚    B.石英坩埚    C.铁坩埚    D.瓷坩埚

3. 难度：困难

油条是我国北方的传统食品，其做法是将明矾，碱，食盐按比例加入温水中，再加入面粉搅拌成面团，放置，使面团产生气体，形成孔洞，达到柔顺，放置过程发生反应：3Na₂CO₃+2KAl(SO₄)₂·12H₂O=3Na₂SO₄+K₂SO₄+3CO₂↑+2A1(OH)₃↓+21 H₂O，下列有关判断正确的是(  )

A.从物质的分类角度来看，油条配方中的“明矾、碱”均属于盐

B.放置过程发生的反应为氧化还原反应

C.放置过程发生的反应中反应物和生成物均为电解质

D.反应的离子方程式为：3CO₃^2-+2KAl(SO₄)₂·12H₂O=3Na₂SO₄+2K⁺+4SO₄^2-+3CO₂↑+2Al(OH)₃↓+21 H₂O

4. 难度：中等

下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量对生成物的种类没有影响的是(  )

A．Fe与FeCl₃溶液    

B．NaOH溶液与CO₂

C．Na₂CO₃溶液与盐酸   

D．NaOH溶液与AlCl₃溶液

5. 难度：中等

下列物质的分类结果全部正确的是()

A.SiO₂-酸性氧化物   Na₂O₂-碱性氧化物       A1₂O₃-两性氧化物

B.水玻璃-混合物     冰水混合物-纯净物      HT-单质

C.火碱-碱           石炭酸-羧酸            小苏打-酸式盐

D.王水-强电解质     硫酸钡-强电解质        醋酸-弱电解质

6. 难度：中等

某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是(  )

A.剧烈燃烧      B.发出耀眼白光      C.熔化的铝滴落      D. 失去金属光泽

7. 难度：困难

用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是(  )

A. 25℃， pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.01 N_A

B. 已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3N_A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol

C. 2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1N_A

D. 50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

8. 难度：中等

将5～6滴饱和FeCl₃溶液加入盛有25mL沸水的烧杯中，加热至溶液呈红褐色，停止加热。下列判断错误的是(  )

A．该操作中，FeCl₃溶液应逐滴加入

B．从外观上看烧杯中的液体透明澄清

C．上述过程属于化学变化

D．该实验制得了一种不同于FeCl₃溶液的新溶液

9. 难度：中等

下列关于物质的检验说法不正确的是(  )

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，原溶液含有SO₄^2-

B.某溶液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液后有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl^-

C．加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH₄⁺

D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，说明原溶液中含有Fe²⁺

10. 难度：困难

NaNO₂是一种食品添加剂，它能致癌．酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+H+→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O(未配平)。下列叙述中正确的是(  )

A．该反应中NO₂^-是还原剂

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1mol NaNO₃时消耗0.4mol KMnO₄

D该反应可说明氧化性MnO₄^-<NO₃^-

11. 难度：困难

如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定里NO，右室充入一定量O₂，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O₂充分反应，下列判断正确的是(不考虑NO₂转化为N₂O₄) (  )

A.反应前后左室的压强相同

B.开始时左右两室中的分子数相同

C.反应后容器内的密度与反应前的相同

D.反应后容器内无O₂存在

12. 难度：中等

下列各组物质混合后，既有气体又有白色沉淀生成的是(  )

A.明矾和氢氧化钡溶液   

B.钠和MgC1₂溶液

C.铜粉和FeC1₃溶液     

D. Na₂O₂和少量FeCl₂溶液

13. 难度：中等

用高氯酸、硫酸、氢碘酸、醋酸、钠盐、钾盐、铵盐、钡盐相互反应，符合离子方程式2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O的反应有(  )

A.6个     B.8个    C.9个    D.12个

14. 难度：困难

下列有关物质“量”的说法正确的是(  )

A.相同物质的量的Al和A1(OH)₃ 分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)₃消耗的碱量较多

B.反应N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1molN₂O₄参加反应，则有4mol电子发生转移

C．由Na₂CO₃和NaHCO₃组成的混合物中，若n(Na⁺):n(C)=7:5，则n(Na₂CO₃): n(NaHCO₃)=2:3

D.相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

15. 难度：困难

己知NH₃和HCl都能用来做喷泉实验，若在同温同压下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH₃和HCl气体，则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是(  )

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

16. 难度：困难

将17.7g Zn与Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解，往溶液中滴加KSCN后，溶液不变色，且只收集到标准状况下4.48L无色但遇空气变红色的气体，则向反应后的溶液中加入足量的氨水(不考虑沉淀在氨水中溶解损失)，在空气中不断搅拌，充分反应后，最终生成沉淀的质量为(  )

A．31.3 g     B．27.9 g     C．25.6 g     D．19.8 g

17. 难度：中等

在化学学习中使用数轴的表示方法可收到直观、形象的效果，下列表达中正确的是(  )

A．分散质微粒的大小与分散系种类的关系：

B．常温下溶液的pH其酸碱性的关系：

C．硫的化合物中化合价与其氧化性、还原性的关系：

D．Na与O₂反应的产物：

18. 难度：中等

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )

A.饱和氯水中：Cl^-、NO₃^-、Na⁺、SO₃^2-

B.加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

C.Na₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺

D.pH=12的溶液中：NO₃^-、I^-、Na⁺、Al³⁺

19. 难度：中等

下列有关说法不正确的(  )

A.无单质参加的化合反应有可能是氧化还原反应

B. Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说明“Al既有金属性，又有非金属性”

C.青铜是人类在生产生活中使用最早的合金

D.硅在自然界中只以化合态形式存在

20. 难度：中等

下列物质的溶液在空气中长期放置，其pH的变化与图示相符的是(  )

A．Ca(ClO)₂      B．氯水      C．NaOH        D．浓HCl

21. 难度：中等

下列化学用语表示正确的是(  )

A. 中子数为20的氯原子：³⁵₁₇Cl

B. 二氧化硅的分子式：SiO₂

C. 硫化氢的结构式：H-S-H

D. 氯化铵的电子式：

22. 难度：中等

在含有Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺、NH₄⁺的稀溶液中加入足量的Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数几乎没有变化的是(  )

A．Fe³⁺、Al³⁺     B．Al³⁺       C．Fe²⁺、Al³⁺           D．NH₄⁺

23. 难度：中等

下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是(  )

	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al(OH)3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	CH2=CH2	CH3CH2OH	CH3CHO

24. 难度：中等

下列离子方程式书写不正确的是(  )

A.等浓度NaHSO₄和Ba(OH)₂两溶液等体积混合H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄ ↓+H₂O

B.在含有Mn²⁺的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入PbO₂反应体系显紫红色5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄ ^-+2H₂O

C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

D. Na₂O₂投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂═4Na⁺+4OH^-+¹⁸O₂↑

25. 难度：困难

含NO₃^-的工业废水会造成水体富营养化，可利用如下反应将其转化为NH3:A1+口+口+口→口十口，反应中涉及到的另外3种微粒是H₂O、A1O₂^-、OH^-．下列说法正确的是(  )

A．反应中的Al被还原，NO₃^-是还原剂

B．产物分别是NH₃、A1O₂^-和OH^-

C．若有4mol Al参加反应，则有1.5mol NO₃^-被还原

D．随着反应的进行，溶液的碱性逐渐增强

26. 难度：中等

下述实验设计能够达到目的是(  )

选项	实验目的	实验设计
A	除去CO2中少量的SO2	将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
B	除去Cu粉中混有的CuO	向混合物中滴加适量稀硝酸
C	检验溶液中是否含有Fe^2+	向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
D	证明H2CO3酸性比H2SiO3强	将CO2通入Na2SiO3溶液中

27. 难度：中等

将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液．若反应过程中转移6.02×10²³个电子，所得溶液中c(Cl^-):c(C1O₃^-)=10:1，则参与反应的C1₂的物质的量为(  )

A．0.8mo1     B．0.6mo1     C．0.5mo1     D．1.0mo1

28. 难度：中等

下列反应过程符合如图所示关系的是(  )

A．向Ba(NO₃)₂溶液中通入SO₂气体至过量

B．向Na₂SiO₃溶液中通入HCl气体至过量

C．向澄清石灰水中通入CO₂气体至过量

D．向NaAlO₂溶液中通入HCl气体至过量

29. 难度：困难

一定质量含Cu、Cu₂O、和CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

则转化过程中所加稀HNO₃的物质的量浓度为(  )

A．3.2mol/L     B．3.6mol/L     C．4.0mol/L     D．4.4mol/L

30. 难度：压轴

某Na₂CO₃、NaAlO₂的混合溶液中逐滴加入1mol•L^-1的盐酸，测得溶液中的CO₃^2-、HCO₃^-、AlO₂^-、Al³⁺离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是(  )

A．原混合溶液中的CO^2-₃与AlO^-₂的物质的量之比为1:2

B．V_1:V₂=1:5

C．M点时生成的CO₂为0.05mol

D．a曲线表示的离子方程式为：AlO^-₂+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓

二、简答题

31. 难度：压轴

（1）向含有等物质的量的SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示。

①原溶液中各离子的物质的量是_________mol

②通入C1₂ 3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有_________、_________。

（2） 某溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.01mol。

阴离子	SO4^2-、NO3^-、Cl^-
阳离子	Fe^3+、Fe^2+、NH4^+、Cu^2+、Al^3+

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化

b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变

c若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

试回答下列问题：

①原溶液中所含的阴离子是_________；

②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是_________(写化学式)；

③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式_________。

三、实验题

32. 难度：困难

以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂)为原料制备高纯氧化铁的生成流程示意图：

回答下列问题：

（1）酸浸使用的是稀盐酸、过滤后滤液A中的金属阳离子是_________(写离子符号)；

（2）滤液B中加入NH₄HCO₃溶液的离子方程式_________；

（3）煅烧FeCO₃生成产品Ⅰ的化学反应方程式为_________；

（4）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示，产品Ⅱ的化学式为_________，为了获得产品Ⅱ，向(NH₄)₂SO₄溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是_________、趁热过滤、洗涤、干燥．

（5）检验产品Ⅱ晶体中是否含有少量的氯化物杂质需用到的试剂是_________；

（6）步骤Ⅲ中可选用_________(填序号)试剂调节溶液的pH．

A．稀硝酸         B．双氧水      C．氨水          D．高锰酸钾溶液

四、简答题

33. 难度：压轴

【选修三-物质结构与性质】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1） F原子基态的外围核外电子排布式为_________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为_________；

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_________；

（4）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂=CHCHO、HCOOH. CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是_________

A. N₂O为直线型分子

B. C、N、O的第一电离能依次增大

C. CH₂=CHCHO分子中碳原子均采用sp²杂化

D.相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄，该配合物中中心离子的配体为_________ (填微粒符号)。

（5） 白磷(P₄)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2(小圆圈表示白磷分子)．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_A mol^-l，则该晶胞中含有的P原子的个数为_________，该晶体的密度为_________ g•cm^-3(用含N_A、a的式子表示)

五、推断题

34. 难度：困难

【选修五-有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：

已知以下信息：①

②(-R₁、R₂表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

（1）C的结构简式为_________ ；

（2）E中所含官能团的名称是_________；

（3）写出E和H₂以物质的量比1:1反应生成F的化学方程式：_________；

（4）写出B和F以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________；

（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有_________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简_________；

①不能和NaHCO₃溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeC1₃溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子