Question

（1）向含有等物质的量的SO₃^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-的溶液中，通入标准状况下的Cl₂，通入Cl₂的体积和溶液中相关离子的物质的量关系如图所示。

①原溶液中各离子的物质的量是_________mol

②通入C1₂ 3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有_________、_________。

（2） 某溶液中仅含下表中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量均为0.01mol。

阴离子	SO4^2-、NO3^-、Cl^-
阳离子	Fe^3+、Fe^2+、NH4^+、Cu^2+、Al^3+

a若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化

b若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变

c若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．

试回答下列问题：

①原溶液中所含的阴离子是_________；

②若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后静置一段时间，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体是_________(写化学式)；

③若向原溶液中加入过量盐酸，写出该过程中发生反应的离子方程式_________。

Answer

（1）①0.1；② SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-；

（2）①NO3-、Cl-、SO42-；

②CuO、Fe2O3；

③3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

【解析】

试题分析：（1）根据图像，含等物质的量的SO32-、Fe2+、Br-、I-的溶液中含有0.1mol Fe2+，因此各离子的物质的量都是0.1mol，故答案为：0.1；

②离子还原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2=I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，根据图像，通入C12 3.36L时，溶液中发生反应的离子方程式有SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-，故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+、2I-+Cl2=I2+2Cl-；

（2）①若向溶液中加入KSCN溶液，无明显变化，说明原溶液中不含Fe3+；若向溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中含有Cl-，该气体只能是NO，说明含有具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+，若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有SO42-，各离子的物质的量均为0.1mol，根据电荷守恒可知还应含有Cu2+，所以原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+；阴离子是NO3-、Cl-、SO42-，故答案为： NO3-、Cl-、SO42-；

②原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是CuO、Fe2O3， 故答案为：CuO、Fe2O3；

③加入盐酸，具有氧化性的NO3-和还原性的Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；

考点：考查了化学计算、物质的检验和鉴别的实验方案设计的相关知识