| 1. 难度：简单 | |
|
下列有关说法正确的是（ ） A. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素 B. 水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 C. 由水溶液的酸性：HCl ＞ H2S，可推断出元素的非金属性：Cl ＞ S D. 离子化合物中可能含有共价键
|
|
| 2. 难度：中等 | |
|
下列化学用语正确的是（ ） A．甲基的电子式： B．HCl的电子式： C．中子数为8的碳原子： D．丙烷分子的比例模型:
|
|
| 3. 难度：中等 | |
|
下列有关说法正确的是（ ） A．糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化 C．苯的硝化反应属于取代反应 D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
|
|
| 4. 难度：困难 | |
|
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．2g D2中所含的电子的数目为2NA B．标况下4.48L CHCl3中所含的原子数目为NA C．4.4g CO2中所含的共用电子对数目为0.2NA D．14 g 乙烯和环己烷（
|
|
| 5. 难度：中等 | |
|
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．氯水久置变成稀盐酸 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气 C．合成氨反应加入催化剂以提高反应速率 D．由NO2、N2O4组成的混合气体，平衡后加压颜色先变深再变浅
|
|
| 6. 难度：困难 | |
|
香叶醇的结构简式如图。下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应
|
|
| 7. 难度：中等 | |
|
对于反应CO（g）+2H2（g）
A．该反应的ΔH＝+91kJ/mol B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH时为ΔH1，则ΔH1 ＞ΔH
|
|
| 8. 难度：中等 | |
|
下列有关说法正确的是（ ） A. CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0 B. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同 C. 苯和溴苯的混合物可用分液法分离 D. 由“C（石墨）→C（金刚石）ΔH=" +1.9" kJ/mol ”可知石墨比金刚石稳定
|
|
| 9. 难度：困难 | |
|
有一化学平衡mA（g）+nB（g）
A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+q C．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q
|
|
| 10. 难度：中等 | |
|
下列实验方案不合理的是（ ） A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：在水解液中直接加入新制Cu（OH）2悬浊液 B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：灼烧 C．鉴定苯中有无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液 D．鉴别乙烯和乙烷：分别通入高锰酸钾酸性溶液
|
|
| 11. 难度：中等 | |
|
将1L 0.1 mol•L－1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol•L－1 H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为（ ） A．（5a－2b）kJ B．（2b－5a）kJ C．（5a＋2b）kJ D．（10a＋4b）kJ
|
|
| 12. 难度：困难 | |
|
一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g） 0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。下列判断正确的是（ ） A．x =1 B．A的平均反应速率为0.3mol/（L·min） C．B的转化率为60% D．若混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
|
|
| 13. 难度：中等 | |
|
下列关于同分异构体的说法正确的是（ ） A．乙烷的二氯代物和甲烷的二氯代物数目相同 B．丙烷的一氯代物有3种 C．苯的四氯代物有3种 D．C5H12的同分异构体有4种
|
|
| 14. 难度：中等 | |
|
已知298 K时，2SO2（g）+O2（g） A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．向某恒容密闭容器中通入1mol SO2和0.5 molO2，达到平衡时放出热量为98.5 kJ C．升高温度能使逆反应速率加快，正反应速率减慢 D．向某恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2达到平衡后，再通入少量气体He， 平衡不移动
|
|
| 15. 难度：困难 | |
|
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应： CO＋H2O（g） A．0. 5mol CO＋2mol H2O（g）＋1mol CO2＋1mol H2 B．1 mol CO＋1mol H2O（g）＋1mol CO2＋1mol H2 C．0.5mol CO＋1.5mol H2O（g）＋0.4mol CO2＋0.4mol H2 D．0.5mol CO＋1.5mol H2O（g）＋0.5mol CO2＋0.5mol H2
|
|
| 16. 难度：中等 | |
|
A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，其中正确的是（ ） A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
|
|
| 17. 难度：困难 | |
|
下面的烷烃是烯烃R和氢气发生加成反应后的产物，则R可能的结构简式有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
|
|
| 18. 难度：困难 | |
|
下列图示与对应的叙述相符的是（ ）
A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol B．图2表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g） C．图3表示等质量的钾、钠分别与足量水反应，则甲为钠 D．图4表示达到化学平衡后，在t时刻增加了反应物的浓度后，正逆反应速率的变化情况
|
|
| 19. 难度：中等 | |
|
下列有关实验的叙述不正确的是（ ） A．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体 B．向5mL 0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加10滴6mol/L的NaOH溶液后溶液的橙色加深 C．测定中和热时，若用50mL 0.55mo1•L﹣1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1•L﹣1的盐酸和50mL 0.50mo1•L﹣1的硫酸充分反应，两次实验测定的中和热是相等的 D．KMnO4溶液与草酸溶液反应时褪色速度先慢后快
|
|
| 20. 难度：中等 | |
|
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ） A. 元素Y的最高正化合价为+6 B. 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C. 工业上用电解法冶炼Z单质 D. 元素Q的含氧酸的酸性一定比W的强
|
|
| 21. 难度：困难 | |
|
短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的一种同位素的质量数为1，A和B同主族，C原子的最外层电子数是电子层数的3倍，D的最高正价与最低负价的绝对值相等，E的最高价氧化物的水化物的化学式为HnEO2n+2。下列说法正确的是（ ） A. A-离子半径小于B+离子半径 B. B单质在C单质中燃烧生成原子个数比为1︰1的化合物 C. D的氧化物为酸性氧化物，溶于水可制得D的含氧酸 D. D与E组成的化合物中，各原子最外层均达到8电子结构
|
|
| 22. 难度：中等 | |
|
一定温度下，反应X2（g）+H2（g）
|
|
| 23. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||
|
为探究NaHCO3、Na2CO3与1mol·L－1盐酸反应（设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ）过程中的热效应，进行实验并测得如下数据。下列有关说法正确的是（ ）
A．仅通过实验③即可判断反应Ⅰ是吸热反应 B．仅通过实验④即可判断反应Ⅱ是放热反应 C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应 D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应
|
||||||||||||||||||||||||||
| 24. 难度：困难 | ||||||||||||||||||||||||||||
|
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH（g）
A．该反应的正反应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol， 则反应将向正反应方向进行
|
||||||||||||||||||||||||||||
| 25. 难度：困难 | |
|
乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，充分吸收后浓硫酸增重3.06g；然后通过过氧化钠固体，充分反应后固体增重3.36g．混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ） A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．3：5
|
|
| 26. 难度：困难 | |
|
有机玻璃是一种重要的塑料，它是由单体A（ CH2=C（CH3）COOCH3 ）通过加聚反应制得，已知单体A可发生如图所示的转化关系：
已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中发生水【解析】 CH3C18OOCH2CH3 + H2O （1）有机玻璃的结构简式是 ． （2）B分子中含有的官能团是 （填名称）． （3）由B转化为C的反应属于 （填序号）． ①氧化反应 ②还原反应 ③加成反应 ④取代反应 （4）C的一氯代物D有 种结构（—COOH上的氢不会和Cl2发生取代反应）． （5）由A生成B的化学方程式是 ． （6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，试写出CH3CH2OH 与O2在铜做催化剂并加热的条件下发生反应的化学反应方程式： ．
|
|
| 27. 难度：困难 | |
|
用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g） 完成下列填空： （1）试写出SiCl4的电子式_____________________________。 （2）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的物质的量增加了0.02mol，则H2的平均反应速率为____________________。 （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是__________。 a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c．其他条件不变，增大Si3N4的物质的量平衡向左移动 d．其他条件不变，增大HCl的浓度平衡向左移动 （4）一定条件下，在恒容密闭的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_____。 a．3v逆（N2）= v正（H2） b．v正（HCl）=4v正（SiCl4） c．混合气体密度保持不变 d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6 e．单位时间内有n molN2消耗的同时有6 molHCl生成 （5）若平衡时H2和HCl的物质的量之比为m:n，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比_______m:n（填“＞”、“=”或“<”）。
|
|
| 28. 难度：困难 | |
|
丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）到本世纪中叶将枯竭的危机。 （1）目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇（CH3OH）蒸汽和水蒸气CO2（g）+3H2（g）
（2）另外工业上还可用CO和H2制备甲醇。 反应为CO（g）+2H2（g） 某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中进行该反应，其相关数据见下图：
① t min至2t min时速率变化的原因可能是 ； ② 3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol，请完成上图CO的曲线。 （3）CO2在一定条件下，还可以与H2合成二甲醚： 2CO2（g）+6H2（g） 将2.5 mol H2与b mol CO2置于容积为1 L的密闭容器中，发生上述反应，达到平衡状态时，测得实验数据如下表：
① 降温时，上述平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。 ②表中x、y的大小关系为_________。 A．x＝y B．x＞y C．x＜y D．无法判断 ③表中x、y、z、w对应的平衡常数分别为Kx、Ky、Kz、Kw，它们之间的大小关系为___________________。
|
|
| 29. 难度：困难 | |
|
煤气化是有效利用化石能源手段之一，有关反应如下： ①C + H2O 获得的气体称为水煤气。某研究性学习小组为探究气体的成分进行了如下实验： 【实验】 使水蒸气通过灼热的焦炭，收集反应后流出的气体。 【提出假设】 对气体的成份提出了三种假设。 假设1：该气体是 CO、H2 、H2O。 假设2：该气体是 CO2、H2 、H2O 。 （1）假设 3： 。 【设计实验方案，验证假设】 他们拟用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，验证上述假设（加热装置和导管等在图中略去，实验前装置内部的空气已经排尽）。
（2）按气流从左至右连接各仪器，用题中小写字母表示接口的连接顺序（仪器可重复使用）：混合气→ dc→ → →ij → → → →ij ； （3）仪器A中需加入试剂的是 ，其中反应的化学方程式是 ； （4）仪器B中需加入试剂的名称是 ，其作用是 ； 【思考与交流】 （5）本实验的尾气需要处理，处理的方法为 。
|
|
