2015-2016学年湖北省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是

A．玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料

B．可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂

C．SO₂和NO都能形成酸雨而破坏环境

D．CO₂和CH₄都是引起温室效应的气体

2. 难度：简单

以下化学用语正确的是

A．苯的最简式 C₆H₆              

B．乙醇的分子式C₂H₆O

C．乙烯的结构简式CH₂CH₂               

D． NH₄Cl的电子式            

3. 难度：中等

下列关于有机化合物的说法不正确的是

A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

C．C₄H₉Cl有4种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

4. 难度：压轴

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 N_A

B．23g Na与足量O₂反应，生成Na₂O 和Na₂O₂ 的混合物，转移的电子数为 N_A

C．标准状况下，2.24 LCCl₄ 含有的共价键数为0.4 N_A

D．1 molN₂与4molH₂反应生成的NH₃分子数小于2 N_A

5. 难度：中等

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。已知白磷和P₄O₆的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ·mol^-1 ）： P-P：198  P-O：360  O=O：498，则生成1 mol P₄O₆ 该反应P₄（白磷）+3O₂=P₄O₆中的能量变化为

A．吸收1638 kJ能量           B．放出1638 kJ能量

C．吸收126 kJ能量            D．放出126 kJ能量

6. 难度：简单

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO＋2H^＋===HCO＋H₂O

B．2OH^－＋CO＋3H^＋===HCO＋2H₂O

C．OH^－＋CO＋3H^＋===CO₂↑＋2H₂O

D．2OH^－＋CO＋4H^＋===CO₂↑＋3H₂O

7. 难度：简单

下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是

选项	原因	结论
A	乙烯和苯都能使溴水褪色	苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键
B	乙酸分子中含有羧基	可与NaHCO3溶液反应生成CO2
C	纤维素和淀粉的化学式均为(C6H10O5）n	它们互为同分异构体
D	蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应	二者属于同一反应类型

8. 难度：中等

英国天文学家在人马座附近发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是

A．N为乙酸

B．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N

C．过程①中可加入LiAlH₄等还原剂将乙醇转化为N

D．过程②如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加

9. 难度：中等

反应4A(s）＋3B(g） 2C(g）＋D(g），经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L^－1。对此反应速率的叙述正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L^－1·min^－1

D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

10. 难度：中等

如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物。则下列说法错误的是

A. 常温下，单质a呈气态

B. 单质c具有强氧化性

C. 稳定性：d＞e

D. f受热易分解为d和e

11. 难度：困难

图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置．下列有关叙述正确的是

A．氢氧燃料电池中向b极移动

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O₂+2H₂O+4=

D．P一型半导体连接的是电池负极

12. 难度：中等

从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是

13. 难度：中等

下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验方案	实验目的或结论
A	将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3）2溶液中，溶液变黄色	H2O2的氧化性比Fe^3+强
B	将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多	乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
C	将某气体通入品红溶液，溶液褪色	气体中一定有SO2
D	将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细	铜的金属性强于铁

14. 难度：困难

被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体．在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

C．当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³

D．电池正极反应式为MnO₂++H₂O═MnO（OH）+

15. 难度：中等

根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是

元素编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合价或 最低化合价	＋1	－2	＋3	－1	－2	＋3	＋1	＋1

A．元素②⑥形成的化合物具有两性

B．元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点

C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

16. 难度：简单

在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为

A．20%   B．40%   C．60%   D．80%

二、填空题

17. 难度：困难

近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。

（1） 乙醇官能团的电子式为____________；

（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是        ；

（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是_____________________；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_____________________；

（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是__________；

A．水  

B．乙醇 

C．紫色石蕊试液  

D．苯  

E．碳酸钠溶液

（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是________，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为           ；

（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式___________。

18. 难度：简单

腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH₂=CH-CN聚合而成的，CH₂=CH-CN可以由下列反应制得：□CH₃-CH=CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂=CH-CN+□H₂O

丙烯可以由石脑油裂解制得：C₁₀H₂₂→2C₃H₆+X

（1）配平方程式：□CH₃-CH=CH₂+□NH₃+□O₂→□CH₂=CH-CN+□H₂O

（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式                     ；

（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式                             ；

（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与          （试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象              。

19. 难度：中等

为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：

Ⅰ．以H₂O₂的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O₂所需的时间：

序号	反应 温度/℃	c（H2O2）/ mol•L^﹣^1	V（H2O2） /mL	m（MnO2） /g	t/min
1	20	2	10	0	t1
2	20	2	10	0.1	t2
3	20	4	10	0.1	t3
4	40	2	10	0.1	t4

（1）设计实验2和实验3的目的是研究             对化学反应速率的影响；

（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验         和实验          作对比（填序号）；

（3）将实验1和实验2作对比，t₁                    t₂（填“＞”、“＜”或“=”）。

Ⅱ．以KI和FeCl₃反应为例（2Fe³⁺+2⇌2Fe²⁺+I₂）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：

①0.1mol• KI溶液 

②0.1mol• FeCl₃溶液

③0.1mol• FeCl₂溶液

④0.1mol• 盐酸   

⑤0.1mol• KSCN溶液

⑥CCl₄

实验步骤：（1）取5mL 0.1mol• KI溶液，再滴加几滴0.1mol• FeCl₃溶液；

（2）充分反应后，将溶液分成三份；

（3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl₄层显紫色，说明反应生成碘；

（4）另取一份，加试剂           （填序号），现象           ，说明此反应存在一定的限度。

Ⅲ．N₂O₄可分解为NO₂。在100mL密闭容器中投入0.01mol N₂O₄，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO₂）。c（NO₂）随时间变化的数据记录如图所示：

（1）反应容器中最后剩余的物质有        ，其中N₂O₄的物质的量为      mol；

（2）c（NO₂）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后               。（选填“变大”，“变小”或“不变”）

三、实验题

20. 难度：困难

实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·cm^－^3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：

取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：

（1）装置B的名称是________，装置C的作用是____________________；

（2）配制混合液时，________(填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________________________________________________________________；

（3）为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________；

（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是______________________________________；

（5）本实验所得到的硝基苯产率是_________________（保留两位有效数字）。