Question

向等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH^－＋CO＋2H^＋===HCO＋H₂O

B．2OH^－＋CO＋3H^＋===HCO＋2H₂O

C．OH^－＋CO＋3H^＋===CO₂↑＋2H₂O

D．2OH^－＋CO＋4H^＋===CO₂↑＋3H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸，首先发生酸碱中和反应，即①OH－＋H＋＝H2O。由于碳酸钠与盐酸反应是分步进行的，所以第二步反应是②CO32－＋H＋＝HCO3－，最后是碳酸氢钠与盐酸反应放出CO2气体，即③HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。则①＋②即得到OH－＋CO32－＋2H＋＝HCO3－＋H2O，A正确；①×2＋②即得到2OH－＋CO32－＋3H＋＝HCO3－＋2H2O，B正确；①＋②＋③即得到OH－＋CO32－＋3H＋＝CO2↑＋2H2O，C正确；因此D是不可能的，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断

【名师点晴】本题主要是通过离子方程式的正误判断为载体，意在考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度。明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。题目浓度中等。