2015-2016学年内蒙古高二普通班上期中化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对下列物质：①H₂SO₄、②CO₂、③NaOH、④BaSO₄、⑤NH₃、⑥SO₂、⑦NH₃•H₂O、⑧C₂H₅OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（  ）

A．弱电解质：④、⑦       

B．电解质：①、③、④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧      

D．强电解质：①、③、④

2. 难度：简单

用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L^﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（  ）

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．经检验白醋中c（H⁺）约为0.01 mol•L^﹣1

D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

3. 难度：中等

把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（  ）

A．c（CH₃COOH）变为原来的

B．的比值增大

C．c（H⁺）变为原来的

D．溶液的导电性增强

4. 难度：中等

在0.1 mol•L^﹣1CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺，对于该平衡，下列叙述正确的是（  ）

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol•L^﹣1 HCl溶液，溶液中c（H⁺）不变

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

5. 难度：中等

如表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH3COOH	HNO2
电离常数	4.9×10^﹣10	7.2×10^﹣4	1.8×10^﹣5	6.4×10^﹣6

则0.1mol•L^﹣1的下列溶液中，pH最小的是（  ）

A．HCN        B．HF        C．CH₃COOH       D．HNO₂

6. 难度：中等

在25℃时，某稀溶液中有水电离产生的H⁺浓度为1×10^﹣13mol•L^﹣1，下列有关该溶液的叙述，正确的是（  ）

A．该溶液可能呈酸性       

B．该溶液一定呈碱性

C．该溶液的pH值一定是1      

D．该溶液的pH值不可能为13

7. 难度：简单

常温下，下列三种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（  ）

①1mol/L的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH．

A．1：10：100        B．0：1：12        C．14：13：12       D．14：13：2

8. 难度：简单

常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（  ）

A．11：1        B．9：1        C．1：11       D．1：9

9. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A. 用10 mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B. 用托盘天平称量25.20g NaCl

C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D. 用25 mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL

10. 难度：简单

用0.102 6mol•L^﹣1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（  ）

A．22.30 mL        B．22.35 mL        C．23.65 mL       D．23.70 mL

11. 难度：简单

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（  ）

A．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合

C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合

D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

12. 难度：中等

用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H₂SO₄溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积变化关系如图所示，则原H₂SO₄溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（  ）

A．1.0 mol/L，20 mL        B．0.5 mol/L，40 mL

C．0.5 mol/L，80 mL      D．1.0 mol/L，80 mL

13. 难度：中等

下列离子分别加入H₂O中，基本上不影响水的电离平衡的是（  ）

①H⁺ ②Cl^﹣ ③Al³⁺ ④K⁺ ⑤S^2﹣ ⑥OH^﹣⑦NO₃^- ⑧NH₄⁺．

A．①③⑤⑦⑧        B．②④⑦        C．①⑥       D．②④⑥⑧

14. 难度：中等

下列离子反应方程式中，属于水解反应的是（  ）

A．NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺

B．NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣

C．HCO₃^﹣+H₂O⇌H₃O⁺+CO₃^2﹣

D．2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑

15. 难度：中等

相同温度下的0.1mol•L^﹣1Na₂CO₃和0.1mol•L^﹣1NaHCO₃溶液的pH，前者和后者的关系是（  ）

A．前者大        B．相等        C．前者小       D．不能肯定

16. 难度：简单

常温时，某溶液中由水电离出的H⁺和OH^﹣的物质的量浓度乘积为1×10^﹣10，则该溶液可能是（  ）

①H₂SO₄；②CH₃COOH；③NH₄Cl；④KOH；⑤CH₃COONa．

A．①④⑤        B．③        C．①②③       D．③⑤

17. 难度：中等

物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c（H⁺）由大到小的顺序是（  ）

①NaHSO₄②NaHCO₃③Na₂CO₃④Na₂SO₄．

A．④③②①        B．①②③④        C．③②④①       D．③④②①

18. 难度：中等

为了使Na₂S溶液中的比值变小，可采取的措施是（  ）

①加适量盐酸

②加适量NaOH（s）

③加适量KOH（s）

④加适量KHS（s）

⑤加水

⑥通H₂S（g）

⑦加热．

A．②③④        B．①②⑤⑥⑦        C．②③       D．③④

19. 难度：中等

下列物质的溶液在蒸发皿加热蒸干、灼烧，可以得到该物质固体的是（  ）

A．AlCl₃       B．Na₂SO₃       C．KNnO₄       D．MgSO₄

20. 难度：中等

下面的问题中，与盐类水解有关的是（  ）

①为保存FeCl₂溶液，要在溶液中加入少量盐酸；

②实验室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；

③在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入镁条会产生气泡；

④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强．

A．只有①④        B．只有②③        C．只有③④       D．全部

21. 难度：中等

HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸．在0.1mol•L^﹣1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（  ）

A．c（Na⁺）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）       

B．c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（A^﹣）＞c（H⁺）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^﹣）+c（OH^﹣）      

D．c（Na⁺）+c（OH^﹣）=c（A^﹣）+c（H⁺）

22. 难度：中等

25℃时，pH=7的（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O的混合溶液中，c（NH₄⁺）与c（SO₄^2﹣）之比是（  ）

A．等于2：1        B．大于2：1        C．小于2：1       D．无法判断

23. 难度：中等

将0.2mol•L^﹣1HCN溶液和0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

（  ）

A．c（HCN）＜c（CN^﹣）       

B．c（Na⁺）＜（CN^﹣）

C．c（HCN）﹣c（CN^﹣）=c（OH^﹣）      

D．c（HCN）+c（CN^﹣）=0.1mol•L^﹣1

24. 难度：困难

将0.1mol•L^﹣1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L^﹣1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（  ）

A．c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

B．c（CH₃COO^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）

C．c（CH₃COO^﹣）=c（Cl^﹣）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^﹣）+c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

25. 难度：困难

25℃时有关物质的颜色和溶度积（K_sp）如表：下列叙述中不正确的是（  ）

物质	AgCl	AgBr	AgI	Ag2S
颜色	白	淡黄	黄	黑
Ksp	1.8×10^﹣10	7.7×10^﹣13	1.5×10^﹣16	1.8×10^﹣50

A．向AgCl的白色悬浊液中加入0.1 mol•L^﹣1KI溶液，有黄色沉淀产生

B．25℃时，AgCl、AgBr、AgI、Ag₂S饱和水溶液中Ag⁺的浓度相同

C．25℃，AgCl固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl₂溶液中的溶度积相同

D．在5 mL 1.8×10^﹣6mol•L^﹣1NaCl溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10^﹣3mol•L^﹣1AgNO₃溶液，不能产生白色沉淀

二、填空题

26. 难度：简单

（1）不同温度下水的离子积的数据：25℃：1×10^﹣14；t₁：a； t₂：1×10^﹣12

试回答以下问题：

①若25＜t₁＜t₂，则a      1×10^﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是      ．

②25℃时，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=5×10^﹣4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）=      ．

③在t₂温度下测得某溶液pH=7，该溶液显      （填“酸”、“碱”或“中”）性．

（2）在一定温度下，有：A．醋酸         B．硫酸         C．盐酸三种酸：

①当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是     

（用a、b、c表示，下同）

②当c（H⁺）相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为      ．

反应所需时间的长短关系是      ．

③将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是      ．

三、实验题

27. 难度：简单

在标准状况下充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到稀盐酸，用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度，请你回答下列问题：

（1）用标准Na₂CO₃溶液滴定这种盐酸时，Na₂CO₃溶液应装在      式滴定管中，若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点时，溶液从      色变为      色．

（2）现配制三种浓度的标准Na₂CO₃溶液，你认为最合适的是下列第      种（填序号）．

①2.500mol•L^﹣1 ②0.25mol•L^﹣1 ③0.025mol•L^﹣1

（3）若采用上述合适浓度的标准Na₂CO₃溶液滴定，用c（Na₂CO₃）表示，滴定时实验数据列表如下：

实验编号	待测盐酸体积（mL）	滴入Na2CO3溶液体积（mL）
1	20.00	18.80
2	20.00	16.95
3	20.00	17.05

求这种待测稀盐酸的物质的量浓度（用数据和符号列式即可）：c（HCl）=      ．

（4）用A．偏高；B．偏低；C．无影响；D．无法判断，填写下列各项操作会给实验造成的误差．

①开始滴定时，滴定管尖端处有气泡，滴定完毕气泡排出     

②滴定前读数时仰视，滴定完毕读数时俯视      ．

四、填空题

28. 难度：简单

将0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^﹣），则：

（1）混合溶液中c（A^﹣）      c（HA）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．

（2）混合溶液中c（HA）+c（A^﹣）      0.1mol•L^﹣1．

（3）混合溶液中，由水电离出的c（OH^﹣）      0.2mol•L^﹣1HA溶液中由水电离出的c（H⁺）．

（4）25℃时，如果取0.2mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度      NaA的水解程度．

29. 难度：困难

现有室温下浓度均为1×10^﹣3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：

（1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③      ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为      ．

（2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH      7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因      ．

（3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为      ，最终产生H₂总量的关系为     

（4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①      ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤      ⑥（填“＞”、“＜”或“=”）

30. 难度：中等

向300mL 1.0mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下4.48LCO₂气体，充分反应后，所得溶液中：

（1）离子浓度大小关系：     

（2）电荷守恒：     

（3）物料守恒：     

（4）质子守恒：      ．