在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L﹣1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
把1L 0.1mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是（ ）
A．c（CH3COOH）变为原来的
B．
的比值增大
C．c（H+）变为原来的
D．溶液的导电性增强
用我们日常生活中的食用白醋（醋酸浓度约为1mol•L﹣1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）
A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．经检验白醋中c（H+）约为0.01 mol•L﹣1
D．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3•H2O、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是（ ）
A．弱电解质：④、⑦
B．电解质：①、③、④、⑦
C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧
D．强电解质：①、③、④
某同学设计如图所示装置来试验用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体．
（1）当打开开关a，关闭开关b时，A中干燥管中观察到的实验现象是 ，烧杯B中盛的是 溶液．当 时关闭开关a，打开开关b，此时C中用排水法收集NO气体．当C中收满气体后，关闭开关b，装置A中观察到的现象是 ．
（2）将a mol Fe与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO．试讨论分析烧杯A中最后溶液的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填入表中未完成的空格中．
| 最终溶液中的阳离子及其物质的量 |
＜ |
|
= | a mol Fe3+ |
大于 |
|
= | a mol Fe2+ |
＞ |
|
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn（OH）3+2Fe（OH）3+4KOH．则放电时，正极反应方程式 ．
