2015-2016学年山东济宁微山一中高二下第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

对于反应C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ；ΔH ＞0，下列有关说法正确的是(   )

A．平衡常数表达式为K＝

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．升高体系温度，平衡常数K减小

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

2. 难度：中等

在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H₂O(g) NiO(s)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(   ) 

A．已达平衡状态

B．未达平衡状态，反应正向进行

C．未达平衡状态，反应逆向进行

D．无法确定

3. 难度：中等

下列说法正确的是（   ）

A．在101 k Pa时，1 mol C与适量O₂反应生成1mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ／mol

B．在10l k Pa时，l molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，H₂燃烧热为 —285.8KJ/mol

C．鉴定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度.NaOH起始温度和反应后终止温度   

D．在稀溶H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)△△=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

4. 难度：中等

工业上利用可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)合成氨，下列叙述正确的是(   ) 

A．合成氨的适宜条件是高温高压催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率

B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大

C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．在t₁、t₂时刻，NH₃ (g)的浓度分别是c₁、c₂，则时间间隔t₁～t₂内，NH₃ (g)生成的平均速率为v＝

5. 难度：简单

下列事实不能用平衡移动原理解释的是(   ) 

   A．工业合成氨时使用催化剂   

   B．配制FeCl₃溶液时加入少量的盐酸

   C．在Na₂CO₃溶液中,由水电离出的c(OH^－) ＞1×10^-7mol／L

   D．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度

6. 难度：中等

在密闭容器中进行如下反应：X₂(g)＋Y₂(g) 2Z(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是(   ) 

A．T₁＜T₂，正反应是放热反应         

B．T₁＜T₂，正反应是吸热反应

C．T₁＞T₂，正反应是放热反应         

D．T₁＞T₂，正反应是吸热反应

7. 难度：中等

某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)  ΔH=Q kJ·mol^－1(Q＞0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是(   )

A．产物B的状态可能为固态或液态    

B．平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 

8. 难度：中等

在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指(   )                         

A．反应物A的百分含量                 

B．反应物B的平衡转化率

C．平衡混合气的密度                   

D．平衡混合气的总物质的量

9. 难度：中等

以下现象与电化学腐蚀无关的是(   )

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈
D．银制奖牌久置后表面变暗

10. 难度：中等

醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列叙述不正确的是(  )

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH^－)增大

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

D．25℃时，欲使醋酸溶液pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

11. 难度：简单

用右图所示装置除去含CN^－、Cl^－废水中的CN^－时，控制溶液pH为9~10，阳极产生的ClO^－将CN^－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确（  ）

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl^－ + 2OH^－－2e^－= ClO^－ + H₂O

C．阴极的电极反应式为：2H₂O + 2e^－ = H₂↑ + 2OH^－

D．除去CN^－的反应：2CN^－+ 5ClO^－ + 2H⁺ = N₂↑ + 2CO₂↑ + 5Cl^－+ H₂O

12. 难度：压轴

RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右图为RFC工作原理示意图，下列有关说法正确的是（   ）

A．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用

B．当有0.1 mol电子转移时，a极产生0.56 L O₂（标准状况下）

C．c极上发生的电极反应是：O₂ + 4H⁺ + 4e^- = 2H₂O

D．图2中电子从c极流向d极，提供电能

13. 难度：简单

用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(   )

A．c(OH^-)/c(NH₃·H₂O) 

B．c(OH^-)     

C．c(H⁺)     

D．n(OH^-)

14. 难度：困难

为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是（  ）

A．配制0.10 mol/L CH₃COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质

B．用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质

C．对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH₃COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质

D．配制0.10 mol/L CH₃COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质

15. 难度：中等

一种以2mol/L Na₂SO₄水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下：NaTi₂(PO₄)₃ +Zn+ Na₂SO₄Na₃Ti₂(PO₄)₃ +ZnSO₄。其中P的化合价为+5，下列有关说法正确的是（  ）

A．放电时，NaTi₂(PO₄)₃发生氧化反应

B．放电时，钠离子向负极移动

C．充电时，阳极反应式为：Zn-2e^- =Zn²⁺

D．充电时，每移动0.2mol电子，消耗0.1mol Na₃Ti₂(PO₄)₃

16. 难度：中等

若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是（   ）

A．A、B、C、D都是气体

B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体

C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体

D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体

二、填空题

17. 难度：困难

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为__________________________________。

（2）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为_____                             _。 

②如图装置中，某一铜电极的质量减轻3.2 g，则a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为____________L

（3）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，

反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t₁时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段时间是_____

②温度为T ℃时，将2 a mol H₂和a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应

后测得N₂的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

18. 难度：困难

有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤	解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。	试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：       。
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。	（2）A的分子式为：             。
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。	（3）用结构简式表示A中含有的官能团：                            。 (写结构简式)
（4）A的核磁共振氢谱如下图：	（4）A中含有         种氢原子；不同种氢原子的个数之比为：             。
（5）综上所述，A的结构简式为：                               。

三、推断题

19. 难度：困难

A和B在一定条件下可合成芳香族化合物E，G在标准状况下是气体，且在此状况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示：

  

（1）D中的官能团名称是             ，F的结构简式为                 。

（2）指出反应类型：②      。

（3）写出满足下列条件的B的同分异构体：                                   。

  ①遇FeCl₃溶液显紫色  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个取代基

（4）写出化学方程式：A→G            ；

C与新制的氢氧化铜悬浊液反应：          。

20. 难度：压轴

法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：

现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：

（1）F的结构简式是                    ；

（2）C＋D→E的反应类型是                  ，F→G的反应类型是                  ；

（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：

A→B                         ， I→J                            。

（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式               。