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法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运...

法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂(卤代烃基镁)广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是:RX+MgRMgX(Grignard试剂)。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物(醛、酮等)发生反应,再水解就能合成各种指定结构的醇:

 

现以2-丁烯和必要的无机物为原料合成3,4-二甲基-3-己醇,进而合成一种分子式为C10H16O4的具有六元环的物质J,合成线路如下,H的一氯代物只有3种。

请按要求填空:

(1)F的结构简式是                   

(2)C+D→E的反应类型是                  ,F→G的反应类型是                 

(3)写出下列化学反应方程式(有机物请用结构简式表示):

A→B                         I→J                           

(4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此高聚物的结构简式              

 

(1) ; (2)加成反应 消去反应 (3)CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CH(OH)CH3+NaBr (4) 。 【解析】 试题分析:由题意可知2-丁烯经一系列反应之后生成F应为醇,含有8个C原子,G为烯烃,H为二溴烷烃,H的一氯代物只有3种,则结构左右对称,应为,则I为,G为,F为,E为,D为,C为,B为CH3CH2CH(OH)CH3,A为CH3CH2CHBrCH3。 (1)由以上分析可知F为;(2)由题给信息结合反应条件可知C+D→E的反应类型是为加成反应,F→G的反应类型是消去反应;(3)2-丁烯CH3—CH=CH—CH3与HBr发生加成反应产生A是CH3CH2CHBrCH3,A与NaOH的水溶液在加热时发生取代反应产生B是CH3CH2CH(OH)CH3,所以A产生B的化学反应方程式是:CH3CH2CHBrCH3+NaOHCH3CH2CH(OH)CH3+NaBr;I是,该物质含有两个醇羟基,与乙二酸在浓硫酸存在时,在加热条件下发生酯化反应,形成环状酯和水,反应的方程式是:;(4)I和该二元酸除了能反应生成J外,还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物,试写出此高聚物的结构简式为。 考点:考查有机物的推断及物质结构的书写、反应类型的判断的知识。  
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考点分析:
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AB在一定条件下可合成芳香族化合物EG在标准状况下是气体,且在此状况下的密度为1.25g/L。各物质间相互转化关系如下所示:

  

(1)D中的官能团名称是             ,F的结构简式为                

(2)指出反应类型:②     

(3)写出满足下列条件的B的同分异构体:                                  

  ①遇FeCl3溶液显紫色  ②能发生银镜反应  ③苯环上只有两个取代基

(4)写出化学方程式:A→G           

C与新制的氢氧化铜悬浊液反应:         

 

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有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:

实 验 步 骤
 

解 释 或 实 验 结 论
 

1)称取A 9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H245倍。
 

试通过计算填空:
1A的相对分子质量为:      
 

2)将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g13.2g
 


2A的分子式为:            
 

3)另取A 9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。
 

3)用结构简式表示A中含有的官能团:
                          
(写结构简式)
 

4A的核磁共振氢谱如下图:

 


4A中含有         种氢原子;不同种氢原子的个数之比为:            
 


5)综上所述,A的结构简式为:                              
 

 

 

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氢气是一种新型的绿色能源,又是一种重要的化工原料。

(1)氢气燃烧热值高。实验测得,在常温常压下,1 g H2完全燃烧生成液态水,放出142.9 kJ热量。则H2燃烧的热化学方程式为__________________________________。

(2)氢氧燃料电池能量转化率高,具有广阔的发展前景。现氢氧燃料电池进行下图所示实验:①氢氧燃料电池中,正极的电极反应式为_____                             _ 

图装置中,某一铜电极的质量减轻3.2 g,则a极上消耗的O2在标准状况下的体积为____________L

(3)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化方程式如下:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ/mol①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),

反应速率与时间的关系如下图所示。

图中t1时引起平衡移动的条件可能是__________其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是_____

②温度为T ℃时,将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中,充分反应

后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为____________。

 

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若平衡体系ABCD,增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是(  

A.ABCD都是气体

B.CD都是气体,AB中有一种是气体

C.AB都不是气体,CD中有一种是气体

D.AB都是气体,CD中有一种是气体

 

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一种以2mol/L Na2SO4水溶液为电解质的钠离子电池的总反应如下:NaTi2(PO4)3 +Zn+ Na2SO4Na3Ti2(PO4)3 +ZnSO4。其中P的化合价为+5,下列有关说法正确的是( 

A.放电时,NaTi2(PO4)3发生氧化反应

B.放电时,钠离子向负极移动

C.充电时,阳极反应式为:Zn-2e- =Zn2+

D.充电时,每移动0.2mol电子,消耗0.1mol Na3Ti2(PO4)3

 

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