| 1. 难度：简单 | |
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下列物质是纯净物的是 A．盐酸 B．冰醋酸 C．漂白粉 D．淀粉
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质中，属于强碱的是 A．NaOH B．Al(OH)3 C．CaO D．NH3·H2O
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| 3. 难度：简单 | |
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下列分散系中，分散质粒子的直径大小在1nm～100nm之间的是 A．CuSO4溶液 B．豆浆 C．稀硫酸 D．浑浊的石灰水
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| 4. 难度：简单 | |
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对于反应MnO2+4HCl(浓) A．MnO2是还原剂 B．MnCl2是氧化产物 C．Cl2是氧化产物 D．H2O是还原产物
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| 5. 难度：中等 | |
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下列图示中，属于蒸馏操作的是
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| 6. 难度：简单 | |
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下列元素符号所表示的元素不是非金属元素 A. Br B. Rb C. S D. P
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| 7. 难度：简单 | |
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下列变化过程属于物理变化的是 A．煤的燃烧 B．分馏石油 C．大米酿酒 D．金属的腐蚀
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| 8. 难度：简单 | |
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下列气体遇到空气时，会发生颜色变化的是 A．N2 B．NH3 C．CO2 D．NO
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| 9. 难度：中等 | |
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下列固体投入水中，有气体产生的是 A．Na2O2 B．Na2O C．NaHCO3 D．Na2CO3
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| 10. 难度：简单 | |
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下列环境污染与SO2有关的是 A．温室效应 B．水华 C．化学烟雾 D．酸雨
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| 11. 难度：简单 | |
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赏心悦目是雕刻玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是 A．盐酸 B．氢氟酸 C．烧碱 D．纯碱
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| 12. 难度：中等 | |
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CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是 A．HCl B．CCl4 C．CH3Cl D．H2
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| 13. 难度：中等 | |
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下列反应中属于吸热反应的是 A．酸与碱发生中和反应 B．木炭的燃烧 C．生石灰与水作用制成熟石灰 D．用氢气还原氧化铜
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| 14. 难度：中等 | |
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下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的 A．Fe2O3与HCl反应 B．过量铁粉与稀硝酸反应 C．少量铁粉与稀盐酸作用 D．铁粉与CuSO4反应
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| 15. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．石墨和金刚石互为同位素 B．乙烷和丙烷互为同素异形体 C．CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3互为同分异构体 D．12C和13C互为同系物
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| 16. 难度：中等 | |
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按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列反应符合“原子经济”原理的是 A．Cu+2H2SO4(浓) B．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br D．
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| 17. 难度：中等 | |
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在实验室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 A．石灰水 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸 D．氨水
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| 18. 难度：中等 | |
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2molFeCl2与1molCl2恰好完全反应，则转移的电子的物质的量为 A．4mol B．3mol C．2mol D．1mol
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| 19. 难度：中等 | |
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下列离子方程式正确的是 A．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ B．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O C．铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+ D．Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
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| 20. 难度：中等 | |
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下列有关说法正确的是 A．氢气的摩尔质量是2克 B．20克氖气所含分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数) C．将20克NaOH固体溶于1L水所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L D．在相同温度和压强下，等质量的SO2和SO3所含硫原子个数比为5:4
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| 21. 难度：中等 | |
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对于工业合成氨反应：N2+3H2 A．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B．升高温度可以增大反应速率 C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100% D．增大N2浓度可以增大反应速率
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| 22. 难度：中等 | |
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已知由锌、铜、硫酸铜溶液构成的原电池，下列说法正确的是 A．该原电池的正极是锌 B．铜电极发生还原反应 C．原电池中Cu2+向锌极移动 D．铜极有气体放出
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| 23. 难度：中等 | |
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现有以下四种物质： A．新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B．次氯酸钙 [Ca(ClO)2] C．明矾[KAI(SO4)2•12H2O] D．熟石灰[Ca(OH)2] 请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空． （1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用___________； （2）要使含泥沙的洪水变澄清，可使用________； （3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用__________； （4）给环境消毒及漂白棉、麻、纸浆，可使用________。
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| 24. 难度：中等 | |
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根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空。 A．吸水性 B．脱水性 C．强氧化性 D．强氧化性和酸性 （1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有__________； （2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有_______； （3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的_______。
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| 25. 难度：中等 | |
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乙酸和乙醇是生活中两种常见的有机物。乙酸与乙醇可发生如下反应： CH3COOH+HOC2H5 （1）该反应类型是_______________反应(填“取代”或“加成”)； （2）乙酸有酸性，其官能团名称是_____________。
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| 26. 难度：困难 | |
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A、B、C为原子序数依次增大的同一周期短周期元素，已知A元素的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，且均产生氢气；B元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，C元素的单质溶于水具有漂白性。 ①A元素的元素符号是__________，B的最高价氧化物的化学式为__________； ②B、C两种元素所形成的气态氢化物中最稳定的是__________(用化学式表示)； ③写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式__________。
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| 27. 难度：困难 | |
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下列装置是实验室制取氨气的装置图，请回答下列问题：
①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________； ②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”) ③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________； A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体 ④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________； ⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。
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| 28. 难度：中等 | |
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本题为《化学与生活(选修1)》选做题。 （1）资源必须要合理使用。 ①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是______(填字母代号) A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放 ②矿泉水瓶不能随意丢弃．根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于_____________(填“可回收物”或“可堆肥垃圾”)； ③在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低尾气中CO和NO等向大气的排放，减小环境污染。在催化转化器中，CO和NO发生反应．请完成该反应的化学主程式_____________。 （2）保护环境、爱护地球已成为人们的共同呼声。 ①我们常在公共场所见到下列标志，其中属于回收标志的是__________
②2014年1月，教育部规定在学校公共场所禁止吸烟。下列有关说法中，不正确的是____________。 A．吸烟会对室内和公共场所造成污染 B．吸入焦油、尼古丁及颗粒物可导致多种病变 C．N2、CO2、CO尼古丁和都属于室内空气污染物 （3）化学与生活关系密切。现有下列四种物质： A．蛋白质 B．亚硝酸盐 C．维生素C D．油脂 ①__________是重要的体内能源； ②__________广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中，有酸性和还原性，又称为抗坏血酸； （4）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础 ①试管、烧杯和烧瓶等化学仪器的主要材质是__________； A．玻璃 B．陶瓷 C．水泥 ②“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料。生铁和钢成分上的主要差别是_________； A．碳的含量不同 B．磷、硫的含量不同 C．镍、铬等金属含量不同 ③钢铁在潮湿空气中易发生吸氧腐蚀，负极反应式为__________。
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| 29. 难度：困难 | |
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本题为《化学反应原理(选修4)》选做题。 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，某纯碱(Na2CO3)溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈_____性，原因是___________；(用离子方程式表示) （2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于___________； （3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2S ①向H2S溶液中加入NaOH固体时，(不考虑温度变化)电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(H+)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”) ②向H2S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向______移动，(填“左”或“右”)c(S2-)_________。(填“增大”、“减小”或“不变”) （4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图1所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________(填“A”或“B”)；
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol•L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于________；(该温度下Mg(OH)2的Ksp=2×10-11)
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