2015-2016学年江西省高二下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法符合化学事实的是

A．经常接触铅笔芯易造成铅中毒

B．用漂粉精和洁厕灵的混合液清洗马桶效果更佳

C．新核素的发现意味着新元素的合成

D．最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

2. 难度：中等

下列化学用语表述正确的是

A．羟基的电子式：           

B．硝基苯的结构简式：        

C．四氯化碳的球棍模型：       

D．NH₄Br的电子式：

3. 难度：中等

在氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是

A．CaO＋H₂O=Ca(OH)₂              B．2F₂＋2H₂O=4HF＋O₂

C．2Na＋2H₂O=2NaOH＋H₂↑         D．Cl₂＋H₂O=HCl＋HClO

4. 难度：中等

下列有关实验操作的说法正确的是

A．用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

B．用pH试纸测得Ca(ClO)₂溶液的pH为10

C．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干

5. 难度：中等

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．含有相同的分子数和电子数               

B．含有相同的质子数和中子数

C．含有相同数目的中子、原子和分子         

D．所含分子数和质量均不相同

6. 难度：中等

①溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

②转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

③定容时，仰视容量瓶的刻度线

④定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A. ②③④    B. ①②③    C. ①③④    D. ①②③④

7. 难度：中等

青蒿素对治疗疟疾有很好的效果，下列说法正确的是

A．青蒿素易溶于水和酒精

B．青蒿素中含过氧键，过氧键属于极性共价键

C．青蒿素中含多个环状结构，其中有一个六元碳环

D．青蒿素和纤维素都属于高分子化合物

8. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

B．1mol (NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O晶体中含有离子总数为5N_A

C．常温常压下，2.24 L SO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 N_A

D．1 L 0.1 mol·L^－1的NaHCO₃溶液中含的CO₃^2－和HCO₃^－总数为0.1N_A

9. 难度：中等

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法及结论一定正确的是

A．加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl^-

B．加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，证明有SO₄^2-

C．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO₃^2-

D．加浓NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，证明有NH₄⁺

10. 难度：中等

类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法中正确的是

A．CaC₂能水【解析】
CaC₂+2H₂O =Ca(OH)₂ +C₂H₂ ↑，则Al₄C₃也能水【解析】
Al₄C₃+12H₂O =4A1(OH)₃ +3CH₄ ↑

B．O₂与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS

C．根据化合价Fe₃O₄可表示为FeO·Fe₂O₃，则Pb₃O₄也可表示为PbO·Pb₂O₃

D．SO₂通入BaCl₂溶液不产生沉淀，则SO₂通入Ba(NO₃)₂溶液也不产生沉淀

11. 难度：中等

下列离子方程式的书写正确的是

A．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO₂+2Na⁺+2OH^-═Na₂SiO₃↓+H₂O

B．向NaHCO₃溶液中加入少量的澄清石灰水，出现白色沉淀：

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

D．NaHSO₃溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO₃^- +2Na₂O₂═4SO₃^2- + O₂↑ + 4Na⁺+ 2H₂O

12. 难度：中等

在分子中，处于同一平面上的原子数最多可能是

A. 14    B. 18    C. 20    D. 24

13. 难度：中等

将足量的Na₂O₂与16.0 g CO、H₂、O₂混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应。反应后Na₂O₂增重12.0 g，则原混合气体中O₂的质量分数是

A．25%           B．35%          C．50%           D．75%

14. 难度：困难

“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），说法正确的是

A．加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B．加热时，②、③中的溶液为无色，冷却后又都变红

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变浅，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变深

D．四个“封管实验”中不是都有可逆反应发生

15. 难度：困难

浓硝酸与足量铜反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO₂、N₂O₄的混合气体，这些气体与2.24 L O₂(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．100 mL         B．80 mL          C．60 mL        D．40 mL

16. 难度：困难

向FeCl₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)₂(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2SO₄^2-＋2Ba^2＋＋Al^3＋＋3OH^－=2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)₃

C．OA段可能发生的反应是：3Ba^2＋＋6OH^－＋3SO₄^2-＋Fe^3＋＋Al^3＋=3BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋Al(OH)₃↓

D．据图计算原溶液中c(Cl^－)＞c(SO₄^2-)

二、填空题

17. 难度：中等

Ⅰ．将适宜的词语填入空格中(填编号)。

①电泳  ②盐析  ③聚沉  ④变性  ⑤布朗运动  ⑥渗析  ⑦丁达尔现象

（1）清晨森林中出现的一道道光柱，这种现象称为                     ；

（2）在制取肥皂时，加入食盐细粒使肥皂析出，这个过程称为_____________；

（3）用半透膜把制取的氢氧化铁胶体中含有的NaCl分离出来的方法叫做             。

Ⅱ．分类法是研究物质的一种重要方法。现有以下物质：①氯气 ②液态氯化氢 ③干冰 ④氯化铝 ⑤BaSO₄ ⑥熔融氢氧化钠 ⑦稀硫酸 ⑧乙醇 ⑨醋酸 ⑩氧化钙 (填编号)。

其中，属于电解质的是                   ；属于离子化合物的是                   ；溶于水的过程中能与水发生化学反应的是                     。

三、实验题

18. 难度：困难

某溶液中可能含有下列离子中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-、SiO₃^2-。现进行如下实验：

① 取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化

② 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色

③ 向②中所得溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成

④ 向②中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成

请回答下列问题：

（1）该溶液中一定含有的离子是                               ；

（2）该溶液中一定不含有的离子是                               ；

（3）若该溶液中各离子浓度相等，则一定含有的离子还有                 ；

（4）实验②中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是                              。

19. 难度：压轴

某兴趣小组对NO与Na₂O₂的反应进行了探究。通过查阅资料可知：①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO₂难溶于水外，其它都易溶于水；③2NaNO₃2NaNO₂＋O₂↑，NaNO₂热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）装置B的作用是                               ；

（2）在分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是         ；

（3）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。E中总反应的化学方程式是                               。

【实验探究Ⅱ】 该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（4）提出假设：

假设1. 白色固体只有NaNO₃；

假设2. 白色固体只有_________________；

假设3. 白色固体是两种物质的混合物。

（5）实验验证：

①根据查阅的资料，要证明假设1是否成立，需要用到的试剂为____________________；

②为证明是假设2还是假设3成立，称取C中生成的白色固体m g置于坩埚中（坩埚质量为a g），用酒精灯加热至质量不再改变，若假设3成立，则冷却后称得剩余固体总质量n的范围是      。（用含字母的不等式表示）

20. 难度：压轴

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取无水氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄•7H₂O)和胆矾晶体。

请回答：

【制备无水氯化铝】

（1）步骤Ⅰ进行的实验操作所需要的玻璃仪器是                               ；

（2）步骤Ⅱ生成固体C的离子方程式是                               ；

（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如下图所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少，可采取的改进措施是                               ；

（4）由AlCl₃溶液制备无水AlCl₃的实验过程如下：

①由AlCl₃溶液制备氯化铝晶体（AlCl₃•6H₂O）涉及的操作为：                  、冷却结晶、过滤、洗涤；

②将AlCl₃•6H₂O溶于浓硫酸进行蒸馏，可以得到一定量的无水AlCl₃，此原理是利用浓硫酸下列性质中的                （填字母）。

a．氧化性  b．吸水性  c．难挥发性  d．脱水性

【制备胆矾晶体】

（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计以下三种途径，你认为的最佳途径为          。（填序号）

【测定FeSO₄•7H₂O含量】

（6）称取制得的绿矾样品10.0 g，溶于适量的稀硫酸中，配成100 mL溶液，准确量取25.00 mL该液体于锥形瓶中，再用0.1000 mol/L KMnO₄标准溶液滴定。用同样的方法滴定3次，平均消耗15.00 mL标准液，则样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为                。（已知Mr(FeSO₄·7H₂O)=278）

四、推断题

21. 难度：压轴

有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈。[

已知：

请回答以下问题：

（1）A的电子式是________________________________；

（2）C→D的反应类型是________________________________；

（3）在一定条件下，两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式__________；

（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________________；

（5）满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________________种；

①能与氯化铁溶液发生显色反应②可以发生水解反应

其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为___________________________。