2015-2016学年山西省高一下期末化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是

A．用食醋除去暖瓶内的水垢          

B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍

C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿      

D．用烧碱清除炊具上残留的油污

2. 难度：简单

下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是

A．Na        B．Al       C．Fe         D．Ag

3. 难度：中等

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为要制取的产物，即原子利用率为100%。以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是

A. 乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料

B. 用甲烷与氯气制备一氯甲烷

C. 用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

D. 用苯和液溴为原料制取溴苯

4. 难度：简单

下列变化不需要破坏化学键的是                                   

A．加热氯化铵       B．干冰气化        C．电解水      D．氯化氢溶于水

5. 难度：中等

下列关于有机物结构、性质的说法正确的是

A．石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化

B．乙烯分子与苯分子都能与H₂发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯在一定条件下都能发生取代反应

D．淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物

6. 难度：简单

下列说法正确的是

A．可以用铝热反应制得单质镁

B．从海带中提取碘常用过氧化氢做还原剂

C．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的

D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物

7. 难度：中等

已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是

A. 原子半径：As＞Cl＞P

B. 热稳定性：HCl＞AsH₃＞HBr

C. 还原性：As^3﹣＞S^2﹣＞Cl^﹣

D. 酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

8. 难度：中等

以下实验能获得成功的是

A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯

B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯

D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

9. 难度：中等

相同状况下，1molCH₃COOH分别与1molC₂H₅¹⁸OH和1molC₂H₅¹⁶OH发生酯化反应，两者生成水的质量

A．前者大   B．后者大     C．相等    D．不能判断

10. 难度：困难

已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列说法中正确的是

A．在相同条件下，红磷比白磷稳定     

B．在相同的条件下，白磷比红磷稳定

C．红磷和白磷的结构相同             

D．红磷容易发生自燃而白磷不会自燃

11. 难度：简单

下列实验操作与结论均正确的是

实验操作	结论
A．将海带灼烧成灰后加水搅拌，过滤，加CCl4振荡，下层出现紫红色	海带中碘元素以游离态的形式存在
B．在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，加热几分钟后冷却，加入新制Cu（OH）2，再加热煮沸，没有出现砖红色沉淀	蔗糖尚未水解
C．将石蜡油分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去	石蜡油分解有短链不饱和烃生成
D．将收集甲烷和过量氯气的大试管倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，光照片刻后，试管内壁出现油状小液滴	氯气过量，产物只有四氯化碳。

12. 难度：中等

下列过程与加成反应无关的是

A. 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

B. 裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

C. 乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

D. 乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取一氯乙烷

13. 难度：中等

Mg－AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl＋Mg===Mg^2＋＋2Ag＋2Cl^－。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极         

B．负极反应为AgCl＋e^－=Ag＋Cl^－

C．不能被KCl溶液激活      

D．可用于海上应急照明供电

14. 难度：困难

在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V₁ L氢气，另一份等质量的有机物和足量的NaHCO₃反应得到V₂ L二氧化碳，若2V₁＝V₂则有机物可能是

A．    B．HOOC-COOH     C．HOCH₂CH₂OH     D．

15. 难度：中等

一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不变 

②容器内气体的压强不变 

③混合气体的总物质的量不变

④B的物质的量浓度不变

⑤v_正（C）＝v_逆（D） 

⑥v_正（B）＝2v_逆（C）

A．①④⑤⑥  B．②③⑥   C．②④⑤⑥  D．只有④

16. 难度：简单

分子式为C₅H₁₀O₂且可与碳酸氢钠溶液反应放出气体的有机化合物有

A．3种       B．4种       C．5种       D．6种

17. 难度：中等

某烃的衍生物分子式可写成（CH₂）_m（CO₂）_n（H₂O）_m，当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的O₂在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为

A．1:1     B．2:3        C．1:2     D．2:1

18. 难度：中等

少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的

①加H₂O 

②加KNO₃固体 

③滴入几滴浓盐酸 

④加入少量铁粉

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸．

A．②⑥⑦    B．③⑤⑧ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧

19. 难度：中等

如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO₄溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）

A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高

20. 难度：中等

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等。下列有关说法正确的是

A．以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品

B．工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁

C．第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化

D．过程①除去粗盐中的SO₄^2-、Ca^2＋、Mg^2＋等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

21. 难度：中等

按要求选用合适的试剂或操作完成下列的鉴别、分离或除杂。

	试剂或操作
鉴别乙醇和乙酸
鉴别棉花和蚕丝
除去乙烷中混有的乙烯
除去苯中溶解的溴单质
海水淡化

二、填空题

22. 难度：简单

下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图．其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味．

在有机物中，凡是具有﹣CHO结构的物质，具有如下性质：

（1）与新制的氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色的沉淀；

（2）在催化剂的作用下，﹣CHO被氧气氧化为﹣COOH，即：

2R﹣CHO+O₂ 2R﹣COOH

根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题：

（1）A的分子式为      ，B中含有的官能团有          ，与B互为同分异构体的一种物质的名称       。

（2）A→F中，能与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色的沉淀的物质有          （填名称）。

（3）E与小苏打溶液反应的离子方程式为                                    。

（4）C→D的化学方程式为                                                

反应类型为           反应。

（5）C+E→F的化学方程式为                                               。

（6）写出符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式

①与F具有相同的官能团     

②没有支链。

三、实验题

23. 难度：中等

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

	沸点/℃	密度/（g·cm^-3）	水中溶解性
正丁醇	117.2	0.8109	微溶
正丁醛	75.7	0.8017	微溶

实验步骤如下：

将6.0g Na₂Cr₂O₇放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na₂Cr₂O₇溶液加到浓硫酸中，并说明理由                   。

（2）加入沸石的作用是        。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法  是             。

（3）上述装置图中，B的名称是               ，D仪器的名称是                 。

（4）B仪器使用前必须进行的操作是          。

a．润湿   b．干燥      c．检漏         d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在       层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是                             ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是                                     。

（7）本实验中，正丁醛的产率为         %。

四、填空题

24. 难度：困难

除金、铂等极少数金属外，绝大多数金属元素以化合物形式存在于自然界中，将金属元素从其化合物中还原出来的工业工程称为金属的冶炼。下列材料描述了一些常见金属的冶炼方法。

①工业上冶炼镁的方法有两种，电解法和皮江法。电解法是电解熔融的氯化镁；皮江法是硅在高温下还原氧化镁。

②霍尔－埃鲁铝电解法是以氧化铝为原料、冰晶石（Na₃AlF₆）为熔剂组成的电解质，在950－970℃的条件下通过电解的方法使电解质熔体中的氧化铝分解为铝和氧气。

③湿法炼铜是工业上常用的一种炼铜的方法。使用铁和硫酸铜溶液反应。

④工业上冶炼银的方法是加热条件下让氧化银分解。

⑤冶炼锰一般用铝热法，即在高温下用铝还原二氧化锰。

⑥相关各物质熔点见下表：

物质	Al2O3	AlCl3	MgO	MgCl2	Al	Mn	Mg
熔点/℃	2303	190	2800	712	660	1244	649

Ⅰ根据上述信息回答下列问题：

（1）影响金属冶炼方法的首要因素是                                 。

（2）冶炼镁时电解熔融MgCl₂而不电解熔融MgO，冶炼铝时电解熔融Al₂O₃而不电解熔融AlCl₃的原因是                                                       。

（3）写出铝热法冶炼锰的化学方程式                                  ，一般使用铝热法冶炼的金属具有哪些性质                                        。

Ⅱ下面是皮江法冶炼镁的工业流程示意图

（1）气体a是         。

（2）白云石煅烧前粉碎的目的是                                       。

（3）还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有                                 、                             。

（4）还原炉中抽空气到近似真空的原因是                                      。

25. 难度：简单

为确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）称取a g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为b L，反应的离子方程式为                                            。

（2）称取同样的a g样品，在高温下恰好完全反应。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为c L，该气体与（1）中所得气体的体积比，c：b为_______________。

根据上述实验可确定该铝热剂中含Al的质量分数为                。