Question

某烃的衍生物分子式可写成（CH₂）_m（CO₂）_n（H₂O）_m，当它完全燃烧时，生成的CO₂与消耗的O₂在同温同压下体积比为1:1，则m、n的比值为

A．1:1     B．2:3        C．1:2     D．2:1

Answer

D

【解析】

试题分析：有机物分子式写成（CH2）m（CO2）n（H2O）p，完全燃烧耗氧量由分子式中（CH2）m决定，令有机物为1mol，则消耗氧气物质的量n（O2）=（m+）mol=1.5m mol，根据碳原子守恒可知n（CO2）=（m+n）mol，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则（m+n）mol：1.5m mol=1：1，解得m：n=2：1，故选D。

【考点定位】考查有机物燃烧有关计算

【名师点晴】确定耗氧量是关键，有机物完全燃烧耗氧量由分子式中（CH2）m决定，令有机物为1mol，计算消耗氧气物质的量，再根据碳原子守恒计算n（CO2），同温同压下体积之比等于物质的量之比，据此解答。