2015-2016学年江苏省高二下学期第二次月考化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

2015年科学家首次利用X射线观测到化学反应过渡态的形成。在固体催化剂表面“抓取”CO分子和O原子，并“配对”生成CO₂分子。 下列关于说法正确的是

A．CO与CO₂均为酸性氧化物

B．大量CO₂的排放可导致酸雨的形成

C．CO与O形成化学键过程中有电子转移

D．相同条件下，CO的密度比CO₂的密度大

2. 难度：中等

下列有关化学用语表示正确的是

A．Al³⁺的结构示意图： 

B．甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂

C．醋酸的电离方程式：CH₃COOH=CH₃COO^－ + H⁺

D．中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：

3. 难度：困难

25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使石蕊变红的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、HCO₃^-

B．的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．与Al反应能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中：Al³⁺、Ba²⁺、Cl^－、OH^－

4. 难度：困难

氨气在纯氧中燃烧（如图所示），生成化学性质稳定的气体X和水。下列说法正确的是

A．气体X的分子式为NO

B．N₂、N₄为元素N的两种同素异形体

C．该反应条件下，氨气的还原性小于水

D．两种气体通入的先后顺序是NH₃、O₂

5. 难度：中等

下列物质性质与应用不存在对应关系的是

A．K₂FeO₄具有强氧化性，可用作水处理剂

B．氢氧化铝具有弱碱性，可用作制胃酸中和剂

C．碳具有还原性，可用作锌锰干电池的正极材料

D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

6. 难度：困难

设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，1 mol Na₂O₂中含有的阴、阳离子总数是3N_A

B．标准状况下，2.24 L苯中含C—H数目为0.6N_A

C．3.2 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有的分子数目为0.1N_A

D．Cl₂与NaOH溶液反应每生成1 molNaCl，转移电子的数目为2N_A

7. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板：Fe³⁺＋Cu=Fe²⁺＋Cu²⁺

B．用惰性电极电解氯化钠溶液：4Cl^－＋2H₂O2Cl₂↑＋2H₂↑＋O₂↑

C．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： 3Ag＋4H⁺＋NO₃^-=3Ag⁺＋NO↑＋2H₂O

D．NaHCO₃溶液中与滴加少量Ca(OH)₂溶液：CO₃^2-＋Ca²⁺=CaCO₃↓

8. 难度：中等

下列有关实验原理或操作正确的是

A. 用湿润的pH试纸测定溶液的pH

B. 用下图所示装置灼烧碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]制取氧化铜

C. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰灼烧检验钾元素

D. 称取0.4g NaOH，放入100mL容量瓶中，加入蒸馏水溶解，用胶头滴管定容至刻度线，振荡摇匀，配制100mL 0.10mol/L NaOH溶液

9. 难度：中等

甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是

	甲	乙	丙	戊
A	Na2O2	CO2	O2	Na
B	Fe	H2O	Fe2O3	H2
C	MgO	盐酸	MgCl2	NaOH
D	CuSO4	Zn	Cu	稀H2SO4

10. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次递增。X与W位于同一主族，Y、Z、W同周期，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物对应水化物的酸性大于W

B．Z的气态氢化物的稳定性大于W

C．YZ和ZW₂所含化学键类型相同

D．简单离子半径：r(Y²⁺) ＜ r(X^－)＜ r(W^－) ＜ r(Z^2－)

11. 难度：中等

Y是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。

   下列说法正确的是

A．X与Y互为同分异构体

B．1mol X最多可以与5mol H₂发生加成反应

C．产物Y能发生氧化、加成、取代、消去反应

D．1 molY最多能与2mol NaOH发生反应

12. 难度：困难

含氮废水在排入水体之前需进行脱氮处理以减缓水体富营养化。某化肥厂废水中NH₄^＋的浓度为54mg/L，在微生物作用的条件下脱氮处理：

①NH₄⁺+ O₂ — NO₂^-+ H⁺+ H₂O（未配平）

②2NO₂^-+ O₂=2NO₃^-

③6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂ + 5X+ 13H₂O

下列说法中正确的是

A．反应①配平后，H₂O的化学计量数为4

B．若反应②有2mol电子发生转移，则生成1molNO₃^-

C．反应③中生成物X为CO₃^2-

D．1L废水完全脱氮所需CH₃OH的质量为0.08g

13. 难度：困难

以NaCl、CO₂、NH₃为原料发生反应，制得NaHCO₃和NH₄Cl是“侯氏制碱法”的重要步骤。相关物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将NaHCO₃加热分解可得纯碱

B．常温下碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠

C．采用蒸发结晶从溶液中分离出NaHCO₃

D．20℃时，NaHCO₃饱和溶液的物质的量浓度约为1.1mol/L

14. 难度：困难

下列实验的解释或结论正确的是

选项	实验	解释或结论
A	向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧	Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
B	向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色	氧化性：I2＞Fe^3+
C	取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀	该酸雨试样中一定含有H2SO3
D	用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象	SiO3^2-水解生成了硅酸胶体

15. 难度：困难

将FeO与Cu(NO₃)₂的混合物9.08g全部溶于300mL、1mol/L的盐酸中，有部分Fe²⁺被酸性条件下的NO₃^-氧化（其化学反应方程式为：3Fe²⁺＋NO₃^-＋4H⁺＝3Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O），放出NO气体448mL（标准状况）；继续向溶液中通入一定量的Cl₂恰好将溶液中的Fe^2＋完全氧化；再加入10g过量的铁粉，充分反应放出H₂，过滤，得到不溶固体。下列叙述不正确的是

A．Cu(NO₃)₂的物质的量为0.01mol

B．通入Cl₂的体积（标准状况）为448mL

C．放出H₂的体积（标准状况）为112mL

D．得到不溶固体的质量为6.72g

二、填空题

16. 难度：困难

有机物J是我国食品添加剂使用卫生标准规定允许使用的食品香料，香气强度为普通香料的3~4倍。有机物J的合成路线如下图

（1）该香料包装袋打开后需要尽快使用的原因是                  。

（2）由D到 F需要先后经过的反应类型为                  。

（3）可以用来检验F→I合成过程中生成了有机物I的方程式：                  。

（4）J的一种同分异构体K，能与NaHCO₃反应，在浓硫酸加热情况下可失去一分子水后能形成L或M，L中除苯环外还有一个六元环，而M能使溴水褪色。写出K的结构简式                  。

（5）已知：利用题目所给信息设计由合成合成路线流程图示例如下：

17. 难度：困难

硝酸铝是一种常见常见媒染剂。工业上用含铝废料（主要含Al、Al₂O₃、Fe₃O₄、SiO₂等）制取硝酸铝晶体[Al(NO₃)₃·9H₂O]及铝单质的流程如下：

（1）写出反应Ⅰ中Fe₃O₄参加反应的离子方程式：     。

（2）写出反应Ⅱ的离子方程式：     。

（3）该流程中有一处设计不合理，请指出并加以改正：     。

（4）写出反应Ⅵ的化学方程式：     。

三、实验题

18. 难度：困难

为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及SiO₂等，其中VOSO₄可溶于水），科研人员最新研制了一种回收钒的新工艺，其主要流程如下：

（1）萃取、反萃取过程中所需的主要玻璃仪器为                  。

（2）上述流程中涉及到两处氧化还原反应。

①“浸取还原”过程的产物为VOSO₄，该反应的离子方程式为              。

②“氧化”过程无气体产生，溶液中VO²⁺转化为VO₂⁺，该反应的离子方程式为             。

（3）“沉淀”过程中，沉钒率受温度、氯化铵系数（NH₄Cl的质量与调节pH之后的料液中VO的质量比）等的影响，其中温度与沉淀率的关系如图所示，温度高于80℃沉钒率降低的可能原因是            。

（4）上述流程中所得沉淀为一系列的聚合物种[其分子组成可用N_mH_nV_xO_y表示]，质谱法分析某沉淀的摩尔质量为832g/mol。取该沉淀83.2g用下列装置测定其组成，充分焙烧后玻璃管内残留V₂O₅固体为72.8g；所得气体通过U形管后，U形管增重3.6g。

①广口瓶中浓硫酸的作用为                     。

②该沉淀的分子式为                        。

四、填空题

19. 难度：困难

某地煤矸石经预处理后主要含SiO₂（61%）、Al₂O₃（30%）和少量的Fe₂O₃、FeO及MgO。实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al₂(OH)₄SO₄]：

（1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是      。

（2）氧化时应控制反应温度在10℃~20℃，其原因是      ，“氧化”时可用MnO₂替代，发生的离子方程式      。

（3）试剂X为      ，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：      。

（4）加入CaCO₃制备碱式硫酸铝的化学方程式      。

20. 难度：困难

高锰酸钾在酸性介质中的强氧化性广泛应用于分析化学之中。如利用KMnO₄ 标准溶液测定C₂O₄^2—的物质的量浓度，其反应原理如下：5C₂O₄^2- + 2MnO₄^-+16H⁺ +4H₂O=2[Mn(H₂O)₆]²⁺ +10CO₂↑

（1）Mn²⁺基态的核外电子排布式可表示为                  ；

（2）C₂O₄^2—离子中C原子轨道杂化类型为           ；1mol [Mn(H₂O)₆]²⁺中所含有的σ键数目为             。

（3）与CO₂互为等电子体的一种阴离子为           （填化学式）；常温下CO₂呈气态，而H₂O呈液态，其主要原因为                      。

（4）将KMnO₄在空气中焙烧可制得Mn₃O₄，Mn₃O₄中Mn元素的化合价为               。

21. 难度：困难

铜有很多重要的化合物。特别是Cu²⁺核外电子的特殊构型，其能与很多含有氧或氮元素的配体[如NH₃、乙二胺（H₂N—CH₂—CH₂—NH₂）、乙酰丙酮(CH₃COCH₂COCH₃)等]形成配合物。

（1）C、N、O元素的电负性由小到大的顺序是      。

（2）[Cu(NH₃)₄]²⁺呈深蓝色，该粒子中配位体的空间构型为      。

（3）酞菁铜也是Cu²⁺的一种配合物，被广泛用于墨水生产，其结构如图。请用箭头标出其中的配位键      ，该分子中氮原子的杂化方式为      。

（4）CuCl₂在湿空气中潮解，易溶于水、乙醇和丙酮，熔点约100℃。推测氯化铜的晶体类型为      。

（5）Cu的晶胞如图所示，铜原子的配位数为     。

五、推断题

22. 难度：困难

X、Q、R、Z、T、U分别代表原子序数依次增大的元素。X是原子半径最小的元素，短周期中Q原子含有的未成对电子数最多，R和T属同族，T的原子序数是R的两倍，Z的单质的同周期中熔点最高；U⁵⁺的核外电子排布和氩元素相同。

（1）U基态原子的原子结构示意图为      。

（2）在(QX₄)₂TR₄的晶体中存在的化学键类型有      。

a．离子键  b．共价键  c．配位键  d．金属键

（3）Q、R、T所对应元素的第一电离能由大到小的顺序是      (填元素符号)。

（4）TR₂是      分子（填“极性”或“非极性”）。ZR₂晶体结构如图I，6g ZR₂中所含Z—R键的数目为      。

（5）U和R形成的化合物的晶胞结构如图II所示，该化合物的化学式为      。