2015-2016学年宁夏高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

下列表示式错误的是（    ）

A. Na^＋的电子排布图：

B. Na^＋的结构示意图：

C. Na的电子排布式： 1s²2s²2p⁶3s¹

D. Na的简化电子排布式：[Ne]3s¹

2. 难度：简单

键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是（     ）

A．丁烯          B．丙烷        C．丁烷       D．丙烯

3. 难度：中等

下列各组物质中，属于同分异构体的是 （     ）

A．O₂和O₃                 

B．CH₂＝CHCH₃和CH₃CH＝CHCH₃

C．CH₃CH₂CH₃和CH₃（CH₂）₂CH₃  

D．CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃

4. 难度：中等

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）

A. C元素的最高正价为＋7价

B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋

D. 还原性：A^2－＜C^－

5. 难度：简单

下列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是 （   ）

A. 2s²2p⁴    B. 3s²3p⁴    C. 4s²4p⁴    D. 5s²5p⁴

6. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．CHCl₃是正四面体形

B．H₂O分子中氧原子为sp²杂化，其分子几何构型为V形

C．二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子

D．NH是三角锥形

7. 难度：中等

0.01mol氯化铬（CrCl₃·6H₂O）在水溶液中用过量的AgNO₃处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是  （      ）

A．[Cr（H₂O）₆]Cl₃                       

B．[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂·H₂O

C．[Cr（H₂O）₄Cl₂]Cl·2H₂O                

D．[Cr（H₂O）₃Cl₃]·3H₂O

8. 难度：中等

解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是（  ）

①HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

②NH₃易液化

③F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔、沸点逐渐升高

④H₂S的熔、沸点小于H₂O的熔、沸点

⑤NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

A．①③④     B．③④        C．②③④       D．全部

9. 难度：中等

CH₃CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂的名称是（    ）

A．1，3－二甲基戊烷                B．2－甲基－3－乙基丁烷

C．2，3－二甲基戊烷                D．3，4－二甲基戊烷

10. 难度：中等

下列化学用语正确的是  （    ）

A．乙醇的结构简式：C₂H₆O            

B．HF的电子式：

C．Mg^2＋的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶   

D．N₂的结构简式：∶N≡N∶

11. 难度：简单

已知1～18号元素的离子_aW^3＋、_bX^＋、_cY^2－、_dZ^－都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）

A. 质子数：c＞b

B. 离子的还原性：Y^2－＞Z^－

C. 氢化物的稳定性：H₂Y＞HZ

D. 原子半径： X＜W

12. 难度：中等

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是   （  ）

A．XYZ₂       B．X₂YZ₃       C．X₂YZ₂     D．XYZ₃

13. 难度：简单

下列递变情况中，不正确的是 （ ）

A. Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多

B. Si、P、S元素的最高正价依次升高

C. C、N、O的原子半径依次增大

D. Li、Na、K的金属性依次增强

14. 难度：简单

下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ）

A. 2,2,3,3­四甲基丁烷

B. 2,3,4­三甲基戊烷

C. 3,4­二甲基己烷

D. 2,5­二甲基己烷

15. 难度：简单

下列变化过程中，没有破坏化学键的是 （     ）

A．氧气溶于水          B．碳的燃烧   

C．氯气与氢气反应      D．水的通电分解

16. 难度：中等

某物质的晶体中，含三种元素，其排列方式如图所示（其中前后两面心上的B原子未画出）。晶体中的A、B、C的原子个数比依次为   （    ）

A．2:3:1 

B．1:3:1

C．2:2:1  

D．1:3:3

17. 难度：简单

直接由原子构成的一组物质是（  ）

A．干冰、二氧化硅、金刚石      

B．二氧化硅、金刚石、晶体硼

C．碘、石墨、氯化钠            

D．氧化钠、金刚石、氯化氢

18. 难度：中等

X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 （    ）

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

B. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D. X的原子半径小于Y

19. 难度：中等

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（    ）

①O₂、I₂、Hg ②CO、KCl、SiO₂ ③Na、K、Rb  ④Na、Mg、Al

A．①③      B．①④      C．②④    D．②③

20. 难度：简单

下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是（     ）

A．Na₂O和SiO₂熔化  

B．碘和干冰升华

C．氯化钠和蔗糖熔化  

D．Mg和S熔化

二、填空题

21. 难度：困难

元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中电负性最大的。请回答：

（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式________，B原子的核外电子排布式______________________，C原子的价电子排布式________。

（2）A、B、C的气态氢化物的化学式分别是________，其中最不稳定的是________。

（3）它们的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是________。

（4）AC₄的化学式________，电子式________，结构式________，中心原子A的杂化方式________杂化，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

22. 难度：困难

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

（1）表中属于d区的元素是________（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是________。

（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是___                           _____；②③④的电负性：________＞________＞________（用元素符号表示）。判断依据是__________________________，气态氢化物最稳定的是________（写化学式）；

（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnp^n＋1，该元素为周期表中的________（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________。

（4）②⑥形成化合物的化学式为________，其熔点比金刚石的________（填“高”或“低”）。

（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________。

23. 难度：中等

根据元素周期表1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

（1）属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物为________（填两种化合物的化学式）；

（2）属于稀有气体的是________（填元素符号，下同）；

（3）形成化合物种类最多的两种元素是________；

（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体除外）________；

（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性：________强于________（填化学式）。

（6）电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。

（7）原子中p轨道半充满的元素是________。

24. 难度：困难

（1）Fe^3＋的电子排布式是_____________________________________________

（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是________。

A．MgO         B．NaOH           C．CaCl₂      D．CO₂

（3） 关于下列分子的说法不正确的是________。

A．既有σ键又有π键

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．是极性分子

D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

（4）下列说法正确的是________。

A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子   

B．NH₃和CH₄的空间构型相似

C．BF₃与都是平面型分子                      

D．CO₂和H₂O都是直线型分子

（5）下列有关性质的比较，正确的是________。

A．第一电离能：O＞N      

B．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃OCH₃

C．沸点：H₂S＞H₂O         

D．晶格能：NaCl＞MgO

25. 难度：压轴

A、B、C、D、E都是元素周期表中的前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、D原子中某p能级均排有5个电子，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水。

根据以上信息，回答下列问题。

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是________（填化学式）；该物质固态时属于________晶体；A和D的电负性较大的是________（填元素符号）；B和C的第一电离能较小的是________（填元素符号）；

A和B的离子中，半径较小的是________（填离子符号）；构成C单质晶体的微粒以________键相结合。

（2）写出B、C的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：________________________。

（3）A和E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示：

阳离子（用“●”表示）位于大立方体的顶点或面心；阴离子（用“○”表示）均位于小立方体的中心。与一个“○”距离最近的“●”有________个，与一个“●”距离最近的“●”有________个，该化合物的化学式是________。

（4）已知晶胞的的体积为2.0×10^－23cm³，求A和E组成的离子化合物的密度，请列式并计算，结果保留一位小数。