Question

X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是   （  ）

A．XYZ₂       B．X₂YZ₃       C．X₂YZ₂     D．XYZ₃

Answer

A

【解析】

试题分析：X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为-2，A.XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，A项正确；B.X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，B项错误；C.X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，C项错误；D.XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，D项错误；答案选A。

考点：考查元素的推断及化学式等知识。