2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是

A．光导纤维应避免在强碱环境中使用

B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用

C．部分卤代烃可用作灭火剂

D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

2. 难度：困难

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，将1mol N₂和3mol H₂混合，充分反应后转移的电子数为6N_A

B．6.4g由S₂、S₄、S₈组成的混合物含硫原子数为0.2N_A

C．11g超重水（T₂O）含中子数为5N_A

D．常温常压下，11.2L Cl₂含氯原子数为N_A

3. 难度：困难

已知在浓H₂SO₄存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成醚，如 CH₃CH₂—OH＋HO—CH₂CH₃CH₃CH₂—O—CH₂CH₂＋H₂O。用浓 H₂SO₄跟分子式分别为CH₄O和C₃H₈O的醇的混合液在一定条件下脱水，可得到的有机物的种类有

A．5种    B．6种     C．7种    D．8种

4. 难度：中等

在短周期元素中，X元素与  Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于  Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是

A. 四种元素均可与氢元素形成 18电子分子

B. X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种

C. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强

D. 四种元素的原子半径：r_Z>r_X>r_Y>r_W

5. 难度：中等

关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物

B．装置②可用于吸收 HCl或 NH₃气体

C．装置③可用于分解 NH₄Cl制备NH₃

D．装置④b口进气可收集CO₂或NO气体

6. 难度：困难

H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^－和 C₂O₄^2－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC₂O₄)=2.3×10^－9]．下列说法正确的是(   )

A．曲线①代表的粒子是HC₂O₄^－

B．0.1 mol•L^－1 NaHC₂O₄溶液中：c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)

C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C₂O₄^2－)＞c(H₂C₂O₄)＞c(HC₂O₄^－)

D．一定温度下，往 CaC₂O₄饱和溶液中加入少量CaCl₂固体，c(C₂O₄^2－)将减小，c(Ca2+)不变

7. 难度：中等

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为 Fe＋Cu²⁺=Fe²⁺＋Cu

B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C．其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H^＋+2e^－=H₂↑

D．盐桥中是 KNO₃溶液，则盐桥中NO₃^－移向乙烧杯

二、填空题

8. 难度：压轴

高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：

（1）铋酸钠（NaBiO₃，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn²⁺的存在（铋的还原产物为Bi^3＋），Mn^2＋的氧化产物为MnO₄^－，写出反应的离子方程式_________________________________________。

（2）KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。

a．84消毒液（NaClO溶液）  b．双氧水   c．苯酚    d．75%酒精

（3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。

（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO₂可制得_____mol KMnO₄。

（5）该生产中需要纯净的CO₂气体。写出实验室制取CO₂的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。

（6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO₄和K₂CO₃两物质在______（填性质）上的差异，

采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO₄。

三、简答题

9. 难度：压轴

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇CO(g)+2H₂ (g)CH₃OH(g)    ΔH

（1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________；

（2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H₂，经过20 s达到平衡状态，

①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________；

②若向上述平衡体系中同时加入1mol CO，2mol H₂和1mol CH₃OH气体，平衡移动情况是__________(填“向右”、“向左”或“不移动”)，原因是________________________

（3）已知在常温常压下：

①2CH₃OH(l)＋3O₂ (g) = 2CO₂ (g)＋4H₂O(g)   ΔH＝－1277.0kJ/mol

②2CO(g)+O₂ (g) = 2CO₂(g)   ΔH＝－566.0kJ/mol

③H₂O(g) =H₂O(l)    ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

__________________；

（4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，当有 1.27g碘单质生成时,需要_______g CH₃OH。

四、实验题

10. 难度：压轴

己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酷化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：

可能用到的有关数据如下：

实验步骤如下：

Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。

Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65 ℃之间。

Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。

Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。

请回答下列问题：

（1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。

（2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO₂+2NaOH=NaNO₂ +NaNO₃ +H₂O

NO+NO₂+2NaOH =2NaNO₂+H₂O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_________________、__________________；

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________________。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。

（5）粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。

五、简答题

11. 难度：压轴

印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：

请回答下列问题：

（1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。

（2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。

（3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选）。

A．耗氧量减少          B．二氧化硫的转化率提高

C．产生的废渣减少      D．不需要使用催化剂

（4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。

A．橡胶的硫化         B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成

C．铅蓄电池的生产     D．过磷酸钙的制备

（5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_____________。

六、填空题

12. 难度：困难

第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

（1）下列叙述正确的是________。（填字母）

A．HCHO与水分子间能形成氢键

B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²杂化

C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

D．CO₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

（2）Mn和  Fe的部分电离能数据如下表：

Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn^2＋再失去一个电子比气态 Fe^2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

（3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

（4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

（5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，再在酸性条件下CNO^－继续被 NaClO氧化成N₂和CO₂。

①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

②与CNO^－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

七、推断题

13. 难度：压轴

有机物J的分子式为C₁₀H₁₂O₃，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：

已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。

请回答下列问题：

（1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。

（2）写出反应④的化学方程式：_____________________。

（3）J的结构简式为_____________。

（4）反应①所起的作用是_____________。

（5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。

（6）下列有关E的性质说法，正确的是____________。

a．能使酸、碱指示剂变色

b．能使FeCl₃溶液显色

c．与纯碱溶液混合无现象

d．难溶于水

e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L

（7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种，任写出其中一种的结构简式_______________________________。

A．苯环上仅有两个对位取代基

B．能发生水解反应

C．遇浓溴水能发生反应