Question

某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是

A．原电池的总反应为 Fe＋Cu²⁺=Fe²⁺＋Cu

B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子

C．其他条件不变，若将CuCl₂溶液换为NH₄Cl溶液，石墨电极反应式为2H^＋+2e^－=H₂↑

D．盐桥中是 KNO₃溶液，则盐桥中NO₃^－移向乙烧杯

Answer

D

【解析】

试题分析：A．负极反应为Fe-2e-═Fe2+，正极反应为Cu2++2e-=Cu，则原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故A正确；B．Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差12g，

则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子

56g 64g 56g+64g=120g 2mol

12g n

解得：n=0.2mol，故B正确；C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，溶液中的氢离子在正极上得电子，则石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑，故C正确；D．盐桥中是KNO3溶液，则盐桥中NO3-移向负极移动，即向甲烧杯，故D错误；故选D。

【考点定位】考查原电池原理的分析应用

【名师点晴】把握电极反应和电极判断、电子守恒的计算应用是解题关键，该原电池中Fe作负极，负极反应为Fe-2e-═Fe2+，C作正极，正极上是溶液中的阳离子得电子，则正极反应为Cu2++2e-=Cu，溶液中阴离子向负极移动，结合电子转移计算即可。