2016届江苏省高三考前周练模拟化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体

2. 难度：简单

下列有关化学用语表述正确的是

A．S^2-的结构示意图：

B．CO₂的比例模型：

C．邻羟基苯甲酸的结构简式：

D．质子数为79、中子数为118的金(Au)原子：¹¹⁸₇₉Au

3. 难度：简单

下列有关物质性质的应用正确的是

A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉，可用来消毒杀菌

B．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通信光揽

C．二氧化硫具有还原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化剂

D．锂质量轻、比能量大，可用作碱性KOH溶液电池负极材料

4. 难度：中等

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol/LNH₄I溶液中：Na⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-

B．c(H⁺)/c(OH^-)=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na+、ClO^-、NO₃^-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、NO₃^-

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

5. 难度：中等

下列说法正确的是

A．分子式为C₄H₁₀O的有机化合物一定是饱和一元醇

B．1molCl₂通入足量水充分反应后转移的电子数为6.02×10²³

C．H₂O₂具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气

D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO₄•5H₂O(s)═CuSO₄(s)+5H₂O(l)  △H=+Q₁ kJ•mol^-1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q₂ kJ，则Q₁＞Q₂

6. 难度：中等

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．用氨水吸收足量的SO₂气体：2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O

B．醋酸溶液与Mg(OH)₂反应：Mg(OH)₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

D．NaHCO₃溶液中加少量Ba(OH)₂溶液：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O

7. 难度：中等

短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体，下列说法正确的是

A．离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．XY₂与ZY₂中的化学键类型相同

D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强

8. 难度：中等

用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图甲装置制取干燥的氨气

B．用图乙装置配制银氨溶液

C．用图丙装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

D．用图丁装置制取少量氧气

9. 难度：中等

下列物质的转化在给定条件下能实现的是

A．NaNa₂O₂NaI

B．

C．H₂SiO₃SiO₂SiCl₄

D．粗铜CuCuCl₂(aq)Cu

10. 难度：中等

一种新型钠硫电池结构示意图如图，下列有关该电池的说法正确的是

A．B极中填充多孔的炭或石墨毡，目的是为了增加导电性

B．电池放电时，A极电极反应为：2Na⁺+xS+2e^-=Na₂S_X

C．电池放电时，Na⁺向电极A极移动

D．电池放电的总反应为2Na+xS=Na₂S_X，每消耗1molNa转移2mol电子

11. 难度：中等

下列图示与对应说法正确的是

A．图甲表明利用NaNO₃和KCl可能制取KNO₃和NaCl

B．图乙表明反应A(g)+B(g)=C(g)+D(g)焓变大于零

C．图丙表示用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/L硫酸时混合溶液pH变化情况

D．图丁表示一定温度下反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)在不同压强时浓度商(Q_c)变化情况

12. 难度：中等

化合物C是制备液晶材料的中间体之一，它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A．每个A分子中含有1个手性碳原子

B．可以用酸性KMnO₄溶液检验B中是否含有醛基

C．B、C各1mol分别和氢气反应，最多消耗氢气均为4molH₂

D．C可发生加成反应、取代反应、氧化反应等

13. 难度：中等

由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na₄S₂O₃的有关判断，不正确的是

A．向溶液中加入酚酞溶液变红，说明该混盐水溶液呈碱性

B．向该混盐中加入稀H₂SO₄可以产生使品红褪色的气体

C．该混盐在酸性条件下可以产生淡黄色浑浊

D．用玻璃棒蘸取该混盐溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+

14. 难度：困难

在常温下，下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A．向0.1mol/LNH₄Cl溶液中通入一定量氨气后：c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．溶有等物质的量的NaClO、NaHCO₅的溶液中：c(HClO)+c(ClO^-)═c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C．向CH₃COONa溶液中滴加稀HCl至pH=7：c(Na⁺)＞c(Cl^-)=c(CH₃COOH)

D．等体积等物质的量浓度CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液混合：

2c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+2c(OH^-)

15. 难度：困难

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) 反应过程中测定的部分数据如下表：

A．前10min内反应的平均速率为v(Z)=0.150 mol•L^-1•min^-1

B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，平衡后气体Y的物质的量保持不变

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molX气体和0.60moY气体，到达平衡时X转化率大于上述条件X转化率

D．温度为T₂℃时(T₁＞T₂)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

二、填空题

16. 难度：中等

有机合成中常用的钯/活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂，一种由废催化剂制取PdCl₂的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）“焙烧1”的目的是___________________________。

（2）写出甲醇(HCOOH)与PdO反应的化学方程式______________________。

（3）在“调pH为8-9”是为了除去铁元素，写出除铁的离子方程式为______________________。

（4）加入浓盐酸酸洗的目的是___________________。

（5）写出证明“焙烧2”中固体已分解完全的实验操作___________________。

17. 难度：困难

化合物H是合成治疗高血压药物奈必洛尔的重要中间体，其部分合成路线图如下(Ph代表苯基)：

（1）化合物C的含氧官能团名称为________、________。

（2）B→C的反应类型是________。

（3）写出A→B的化学反应方程式________。

（4）C→D的转化中，反应物G的分子式为C₆H₁₀O₃，生成物除D外还有Ph₃P＝O，则G的结构简式为_________

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ．分子中含有一个酯基和一个手性碳原子，有4种化学环境不同的氢；

Ⅱ．不能发生银镜反应；

Ⅲ．能发生水解反应，且其中一种水解产物能与FeCl₃溶液发生显色反应。

（6）已知：

①RCOONa

②

化合物是一种重要的有机合成中间体，请写出以苯酚、乙醇和为原料制备该化合物的合成路线流程图(无机试剂作用)。合成路线流程图示例如下：

H₂C===CH₂CH₃CH₂BrCH₃CH₂OH

18. 难度：困难

氮可以形成多种化合物，如NH₃、N₂H₄、NH₄NO₃、NF₃等。

（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)═N₂H₄(l)△H=+50.6kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)═2H₂O(l)△H=-571.6kJ•mol^-1
则N₂H₄(l)+O₂(g)═N₂(g)+2H₂O     △H= _________kJ•mol^-1；

（2）污水中的NH₄⁺可以用氧化镁处理，发生如下反应：

MgO+H₂OMg(OH)₂       Mg(OH)₂+2NH₄⁺Mg²⁺+2NH₃•H₂O

①温度对氮处理率的影响如图所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是________________；

②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是________________；

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH₄⁺氧化为NO₃^-(2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂=2HNO₃)．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反应转化为两种无毒气体．

①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式________________；

（4）使用NaBH₄为诱导剂，可使Co²⁺与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。

①写出该反应的离子方程式________________；

②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N₂H₄发生分解反应的化学方程式为________________；

（5）在微电子工业中NF₃常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH₄F等的无水熔融物生产NF₃，其电解原理如上图2所示。写出a电极的电极反应式__________________。

三、推断题

19. 难度：困难

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为_______________； 

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是__________________；

A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂=CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂0)₅]S0₄，该配合物中心离子的配体为_____________，其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。