2016届湖北省沙市高三高考前最后一卷理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是

A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO₃）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO₃的氧化性”

B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C．《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO₃）和朴消（Na₂SO₄）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D．我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu₂（OH）₂CO₃〕

2. 难度：困难

某有机物M 7.4 g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H₂SO₄和碱石灰的装置，两装置分别增重9 g和17.6 g；同温同压下，M蒸汽的密度是H₂的37倍，则能够与钠反应放出H₂的M的同分异构体的数目（不考虑立体异构）

A．8          B．6         C．4           D．2

3. 难度：中等

用H₂O₂溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H₂O₂+H₂O===NaHCO₃+NH₃，已知：HCN的酸性比H₂CO₃弱。下列有关说法正确的是

A．该反应中氮元素被氧化        

B．该反应中H₂O₂作还原剂

C．0.1mol·L^-1NaCN溶液中含有HCN和CN^-的总数为0.1×6.02×10²³

D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

4. 难度：困难

下列实验能达到预期目的的是

	实验内容	实验目的
A	向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀	证明葡萄糖中含有醛基
B	向1 mL0.1mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下， Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH3）]
C	测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的pH，前者大于后者	证明碳元素非金属性弱于硫
D	向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝	证明溶液中无NH4^+

5. 难度：中等

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r （Y）＞r（X）＞r（Z）原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA族                

B．A不能溶于B中

C．A和C不可能发生氧化还原反应    

D．B的沸点高于C的沸点

6. 难度：困难

用NaOH溶液吸收烟气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如图所示（电极材料为石墨）。下列有关叙述不正确的是

A．图中a极连接电源的负极            

B．A口放出的物质是氢气，C口放出的物质是氧气

C．b极电极反应式为：SO₃^2-－2e^－＋H₂O===SO₄^2-＋2H^＋    

D．电解过程中阴极区碱性明显增强

7. 难度：困难

在常温下，0.100 0 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液25 mL用0.100 0 mol·L^－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是（  ）

A．a点：c（CO₃^2-）＝c（HCO₃^-）＞c（OH^－）

B．b点：5c（Cl^－）＞4c（HCO₃^-）＋4c（CO₃^2-）

C．c点：c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HCO₃^-）＋2c（H₂CO₃）

D．d点：c（H^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^-）＋c（OH^－）

二、实验题

8. 难度：困难

已知25℃ K_sp（Ag₂S）=6.3×10^－50、K_sp（AgCl）=1.5×10^－16。沙市中学某研究性学习小组探究

AgCl、Ag₂S沉淀转化的原因。

步  骤	现   象
Ⅰ．将NaCl与AgNO3溶液混合	产生白色沉淀
Ⅱ．向所得固液混合物中加Na2S溶液	沉淀变为黑色
Ⅲ．滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液	较长时间后，沉淀变为乳白色

（1）Ⅰ中的白色沉淀是          。

（2）Ⅱ中能说明沉淀变黑的的离子方程式是              ，沉淀转化的主要原因是           。

（3）滤出步骤Ⅲ中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO₃溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶

解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。

ⅰ．向X中滴加Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀 

ⅱ．向Y中滴加KI溶液，产生黄色沉淀

①由ⅰ判断，滤液X中被检出的离子是               。

②由ⅰ、ⅱ可确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_____          _。

（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤Ⅲ中  乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将Ⅲ中黑色沉淀氧化。

现 象	B：一段时间后，出现乳白色沉淀
C：一段时间后，无明显变化

①A中产生的气体是_________。

②C中盛放的物质W是_________。

③该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：

2Ag₂S +     +     + 2H₂O 4AgCl +    + 4NaOH

④从平衡移动的角度，解释B中NaCl的作用：                                    。

三、填空题

9. 难度：困难

碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。

（1）用于发射“天宫一号”的长征二号火箭的燃料是液态偏二甲肼（CH₃）₂N－NH₂，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kJ，请写出该反应的热化学方程式_________________。

（2）298 K时，在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂（g） N₂O₄（g）ΔH＝－a kJ·mol^－1 （a＞0）。N₂O₄的物质的量浓度随时间变化如图1。达平衡时，N₂O₄的浓度为NO₂的2倍，回答下列问题。

①298k时，该反应的平衡常数为________。

②在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图2所示。

下列说法正确的是（    ）

a．A、C两点的反应速率：A＞C        

b．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C

c．A、C两点气体的颜色：A深，C浅    

d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

③若反应在398K进行，某时刻测得n（NO₂）=0.6 mol 、n（N₂O₄）=1.2mol，则此时V_（正）   V_（逆）（填“>”“<”或“=”）。

（3）NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 mL 0.1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1 mol·L^－1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图3所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，

①水的电离程度最大的是__________（填“a”“b”“c”“d”或“e”，下同）

②其溶液中c（OH^-）的数值最接近NH₃·H₂O的电离常数K数值的是       ；

③在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

四、实验题

10. 难度：简单

二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）。某课题小组以此粉末为原料设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式                         。

（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去      （填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是       。

（3）写出第③步反应的化学方程式_________________________。

（4）制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）时，向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得

到FeSO₄溶液，再经         、        、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾。

（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品（质量分数为80.00%）1.300g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺），则需准确滴加标准溶液的体积为        mL。

（可能用到的相对原子质量   H=1   O=16    Ce =140 ）

②该电解反应的化学方程式为________________。

五、填空题

11. 难度：简单

由Ca₃（PO₄）₂ 、SiO₂ 、焦炭等为原料生产硅胶（SiO₂·nH₂O）、磷、磷酸及CH₃OH，下列工艺过程原料综合利用率高，废弃物少。

（1）上述反应中，属于置换反应的是    ［选填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）］。

（2）高温下进行的反应Ⅱ的化学方程式为                         ；固体废弃物CaSiO₃可用于                  。（答一条即可）

（3）反应Ⅲ需在隔绝氧气和无水条件下进行，其原因是                         。

（4）CH₃OH可用作燃料电池的燃料，在强酸性介质中，负极的电极反应式为         。

（5）指出（VI）这一环节在工业生产上的意义                。

（6）写出由P→H₃PO₄ 的有关反应式：

①           。   ②                         。

12. 难度：简单

利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为         晶体。

（2）X中非金属元素原子的第一电离能由大到小顺序为     。其中第一电离能最大的原子的杂化方式分别为     

（3）上述反应中断裂和生成的化学键有       （填序号）。

a.离子键      b.配位键      c.金属键      d.范德华力      e.共价键

（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是                             。

（5）如图为碳化硅的晶胞（其中●为碳原子，○为硅原子）。

①三个碳原子和三个硅原子相间构成一个      式（船、椅）六元环。

②如果我们以一个硅原子为中心，则与硅原子次近的第二层有        个原子。

③已知：碳原子半径为a×10^－8cm，硅子半径为b×10^－8cm，假设碳、硅原子是刚性小球，在晶体中彼此相切，计算碳化硅晶体的密度为     g/cm³（只要求列出算式），查表知该密度比实测值偏小，其原因可能是                                          。

六、实验题

13. 难度：中等

伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）伪麻黄碱（D）的分子式为             ；B中含有的官能团有      （写名称）。

（2）写出 B—C反应的化学方程式：                                  。C—D的反应类型为                 。

（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出 E的结构简式：      。

（4）满足下列要求的A的同分异构体有        种；

①能发生银镜反应            

②苯环上的一氯代物有两种结构，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的为                             （写结构简式）。

（5）已知：。参照上述合成路线，设计一条由苯和乙酸为起始原料制备的合成路线：      。