2015-2016学年吉林长春外国语高一下期中理科化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A. 由原子形成1mol H—H 键要吸收热量

B. 所有燃烧都是放热反应

C. 在稀溶液中，1mol酸与1mol碱反应生成水时所放出的热量就是中和热

D. 凡经加热发生的的反应都是吸热反应

2. 难度：简单

如图，小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入NH₄Cl固体与氢氧化钡晶体[ Ba(OH)₂·8H₂O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可推断（  ）

A. 该反应中，化学能转变成热能

B. 反应物的总能量低于生成物的总能量

C. 氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应

D. 反应的热化学方程式为：2NH₄Cl＋Ba(OH)₂＝BaCl₂＋2NH₃·H₂O  ΔH＜0

3. 难度：简单

已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氢气中1mol H-H键完全断裂时吸收热量436kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键断裂时吸收热量为（  ）

A. 920kJ                    B. 496kJ              C. 436kJ                    D. 188kJ

4. 难度：中等

已知反应A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(s) 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. 该反应的能量变化表现为释放能量

B. 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量

C. 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式

D. 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果

5. 难度：简单

在H₂与Cl₂生成HCl的反应中，已知断裂1 mol氢氢键吸收的能量为akJ，断裂1 mol氯氯键吸收的能量为bkJ，形成1 mol氢氯键放出的能量为ckJ，则生成1 molHCl放出的能量为（  ）

A．(c-a-b)kJ       B．(a+b-c)kJ        C．(2c-a-b)kJ        D．(2c-a-b)/2kJ

6. 难度：简单

下列各图若为元素周期表的一部分（表中数字为原子序数），期中x为35的是（  ）

7. 难度：中等

按照氟、氯、溴、碘的顺序，下列递变规律中正确的是（  ）

A．单质的熔、沸点逐渐降低

B．与H₂反应越来越容易

C．F^－、Cl^－、Br^－、I^－ 的还原性逐渐增强

D．单质的氧化性逐渐增强

8. 难度：中等

与OH^—有相同电子数和质子数的粒子是（    ）

A．F^－            B．Cl^－             C．NH₃               D．H₂O

9. 难度：简单

美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的

超重元素，该元素原子的中子数为（  ）

A. 118             B. 175             C. 47               D. 293

10. 难度：简单

下列气体不能用来做喷泉实验的是（  ）

A．HCl               B．NO                  C．SO₂                D．NH₃

11. 难度：中等

下列各组物质的性质比较中，不正确的是：（  ）

A．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

B．氢化物稳定性：HF＞H₂O＞NH ₃

C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D．酸性强弱：HIO₄＞HBrO₄＞HClO₄

12. 难度：简单

短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是(  )

A．Y元素位于第2周期

B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物

C．X是ⅤA族元素

D．氢化物的稳定性：H_nZ＞H_nX

13. 难度：中等

下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是(  )

A.元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱

B．元素a的原子半径比d的大

C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”

D．元素a单质是一种良好的半导体材料

14. 难度：简单

CO₂气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO₂气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是（  ）

A. 分子间作用力，离子键          B. 化学键，分子间作用力

C. 化学键，化学键                 D. 分子间作用力，分子间作用力

15. 难度：简单

下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H₂S稳定  ②HClO₄酸性比H₂SO₄强  ③Cl₂能与H₂S反应生成S  ④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子  ⑤Cl₂与Fe反应生成FeCl₃，S与Fe反应生成FeS  ⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥         B．①②③④⑥           C．①②③⑤          D．②④⑥

16. 难度：简单

已知Aⁿ⁺、B^（n+1）+、C^n—、D^（n+1）—都有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是

A、C>D>B>A            B、A>B>C>D              C、D>C>A>B              D、A>B>D>C

17. 难度：简单

科学家已获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。气态时，已知断裂1mol N—N键吸收167kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收942kJ热量，则(  )

A．N₄与N₂互称为同位素

B．N₄属于一种新型的化合物

C．N₄化学性质比N₂稳定

D．1mol N₄气体转化为N₂时要放出882kJ能量

18. 难度：简单

已知葡萄糖 （C₆H₁₂O₆） 在人体内发生化学反应生成CO₂和H₂O，则下列论述正确的是（  ）

A．该反应是一吸热反应

B．该反应不可能是氧化还原反应

C．该反应一定是氧化还原反应，同时也是一个放热反应

D．该反D应不一定要有氧气参加

19. 难度：简单

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（  ）

A．金刚石与石墨互为同位素

B．石墨不如金刚石稳定

C．金刚石比石墨能量低

D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多

20. 难度：简单

同温同压下，2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g) ΔH₁；2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是

A．ΔH₁<ΔH₂               B．ΔH₁>ΔH₂

C．ΔH₁=ΔH₂               D．无法判断

21. 难度：简单

下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO₂＋O₂ 2SO₃      ΔH= — 196.6KJ·mol^－1

B．C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)   ΔH=＋393.5KJ·mol^－1

C．2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)    ΔH= — 571kJ

D．H₂(g)＋1/2O₂(g)＝ H₂O(l)    ΔH= — 285.8KJ·mol^－1

22. 难度：简单

2C(s)＋O₂(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，这个热化学方程式表示(  )

A．2 g碳燃烧生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

B．2 mol碳燃烧生成一氧化碳时吸收221.0 kJ的热量

C．2 mol固体碳在氧气中燃烧生成2 mol一氧化碳气体时放出221.0 kJ的热量

D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出221.0 kJ的热量

二、填空题

23. 难度：简单

（1）下列各组物质：①O₂ 和 O₃；② ¹²C、¹³C 、¹⁴C ；③H₂O、D₂O、T₂O ；其中互为同位素的是          ；互为同素异形体的是      。（用序号填空，下同）

（2）关于物质①K₂O ；②CO₂ ；③NH₄Cl；④H₂O₂；⑤ Na₂O₂；⑥ NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物                ；仅含极性共价键的化合物            ；仅含离子键的化合物             ；含有非极性键的离子化合物                ；含有极性键的离子化合物              。

24. 难度：简单

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：                （填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是                ，碱性最强的化合物的电子式是：                    。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是     ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                      。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程                  ，该化合物属于                    （填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为             ，该化合物是由                 （填“极性”或“非极性”）键形成的。

25. 难度：中等

2011年9月29日我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：SiO₂＋C＋N₂Si₃N₄＋CO。该反应变化过程中的能量变化如图所示。回答以下问题。

(1)上述反应中的还原剂是__________，其还原产物是________。

(2)该反应________(填“吸热”或“放热”)，反应热ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)。

26. 难度：简单

50 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是________。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是_________________________。

(3)理论上稀的强酸溶液与强碱溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式：_______________。

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：________________________________________________。

(6)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

三、选择题

27. 难度：简单

与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入答案栏中