Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨ 种元素，填写下列空白：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：                （填具体元素符号，下同）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是                ，碱性最强的化合物的电子式是：                    。

（3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是     ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式                      。

（4）用电子式表示元素④与⑥形成的的化合物的形成过程                  ，该化合物属于                    （填“共价”或“离子”）化合物。

（5）元素①的氢化物的电子式为             ，该化合物是由                 （填“极性”或“非极性”）键形成的。

Answer

（1）Ar

（2）HClO4；

（3）Al ；Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O

（4）；离子

（5）；极性

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可知①～⑨元素分别是N、O、F、Na、Al、S、Cl、Ar、K、Br。

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar；

（2）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F没有含氧酸，则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4；K的金属性最强，则氢氧化钾的碱性最强，氢氧化钾是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式是；

（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是Al，它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；

（4）元素④与⑥形成的的化合物是硫化钠，含有离子键的离子化合物，其形成过程可表示为；

（5）元素①的氢化物是氨气，含有共价键的共价化合物，电子式为，N和H是不同的非金属，则该化合物是由极性键形成的。

【考点定位】本题主要是考查元素周期表的结构和元素周期律的应用

【名师点晴】掌握元素周期表的结构，准确判断出元素是解答的关键，注意元素周期律的灵活应用。难点和易错点是电子式的书写，解答时注意首先要分清楚是离子化合物，还是共价化合物，是离子键还是共价键，还是既有离子键又有共价键，答题时注意规范化。