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2016年全国普通高等学校招生统一考试化学(海南卷参考版)
一、选择题
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1. 难度:中等

下列物质中,其主要成分不属于烃的是

A.汽油   B.甘油   C.煤油    D.柴油

 

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2. 难度:中等

下列物质不可用作食品添加剂的是

A.谷氨酸单钠   B.柠檬酸   C.山梨酸钾   D.三聚氰胺

 

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3. 难度:中等

下列反应可用离子方程式“H++OH=H2O” 表示的是

ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合  

BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合

CHNO3溶液与KOH溶液混合       

DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合

 

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4. 难度:中等

下列叙述错误的是

A.氦气可用于填充飞艇     

B.氯化铁可用于硬水的软化

C.石英砂可用于生产单晶硅  

D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层

 

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5. 难度:中等

向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),下列数值变小的是

Ac(满分5 manfen5.com)Bc(满分5 manfen5.com)   Cc(H+)   DKsp(Mg满分5 manfen5.com)

 

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6. 难度:中等

油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应:

C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H

A3.8×104kJ·mol-1          B.-3.8×104kJ·mol-1

C3.4×104kJ·mol-1          D.-3.4×104kJ·mol-1

 

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7. 难度:中等

下列实验设计正确的是

A.将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性

B.将铁屑放入稀HNO3中证明FeH2活泼

C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在满分5 manfen5.com

D.将乙烯通入KmnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性

 

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8. 难度:中等

下列有关实验操作的叙述错误的是

A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B.从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

 

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9. 难度:中等

利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是

A.可生成H2的质量为0.02g

B.可生成氢的原子数为2.408×1023

C.可生成H2的体积为0.224L(标准情况)

D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量

 

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10. 难度:中等

某电池以K2FeO4Zn为电极材料,KOH溶液为电解溶质溶液。下列说法正确的是

AZn为电池的负极

B.正极反应式为2Fe满分5 manfen5.com +满分5 manfen5.com =Fe2O3+5H2O

C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D.电池工作时满分5 manfen5.com向负极迁移

 

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11. 难度:中等

由反应物X转化为YZ的能量变化如图所示。下列说法正确的是

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A.由满分5 manfen5.com反应的ΔH=E5E2

B.由满分5 manfen5.com反应的ΔH<0

C.降低压强有利于提高Y的产率

D.升高温度有利于提高Z的产率

 

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12. 难度:中等

工业上可由乙苯生产苯乙烯:满分5 manfen5.com,下列说法正确的是

A.该反应的类型为消去反应

B.乙苯的同分异构体共有三种

C.可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯

D.乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7

 

二、推断题
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13. 难度:中等

短周期元素XYZM的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:

1M元素位于周期表中的第______周期、_______族。

2Z元素是____,其在自然界中常见的二元化合物是____

3XM的单质在高温下反应的化学方程式为______,产物分子为直线形,其化学键属__________共价键(填极性非极性)。

4)四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备,其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________

 

三、填空题
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14. 难度:中等

KAlSO42·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的FeMg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:

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1)为尽量少引入杂质,试剂应选用___(填标号)。

AHCl溶液    BH2SO4溶液  C.氨水    DNaOH溶液

2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________

3)沉淀B的化学式为________;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是__________

4)已知:Kw=1.0×10-14AlOH3 满分5 manfen5.comAlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________

 

四、推断题
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15. 难度:中等

乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

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1BA为同系物,B的结构简式为_______

2)反应的化学方程式为___________,其反应类型为__________

3)反应的反应类型为____________

4C的结构简式为___________

5)反应的化学方程式为______

 

五、填空题
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16. 难度:中等

-12-二甲基环丙烷和反-12-二甲基环丙烷可发生如下转化:

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该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:

1)已知:t1温度下,满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,该温度下反应的平衡常数值K1=_____;该反应的活化能Ea()小于Ea(),则满分5 manfen5.com________0(小于”“等于大于”)

2t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值K2=_____;温度t2___t1(小于”“等于大于”),判断理由是______

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17. 难度:中等

某废催化剂含58.2%SiO221.0%ZnO4.5%ZnS12.8%CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

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回答下列问题:

1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)

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2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________

3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________

4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为__________________

 

六、选择题
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18. 难度:中等

下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2︓1的有

A.乙酸甲酯   B.对苯二酚    C2-甲基丙烷    D.对苯二甲酸     

 

七、推断题
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19. 难度:中等

富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:

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回答下列问题:

1A的化学名称为_____A生成B的反应类型为_____

2C的结构简式为_____

3)富马酸的结构简式为_____

4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____

5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。

 

八、选择题
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20. 难度:中等

下列叙述正确的有

A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

 

九、填空题
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21. 难度:中等

M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______

2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

3MY形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

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该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA

该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______

 

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