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M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负...

M是第四周期元素,最外层只有1个电子,次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。回答下列问题:

1)单质M的晶体类型为______,晶体中原子间通过_____作用形成面心立方密堆积,其中M原子的配位数为______

2)元素Y基态原子的核外电子排布式为________,其同周期元素中,第一电离能最大的是______(写元素符号)。元素Y的含氧酸中,酸性最强的是________(写化学式),该酸根离子的立体构型为________

3MY形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

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该化合物的化学式为_______,已知晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为_______g·cm–3。(写出计算式,不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA

该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为_______

 

(1)金属晶体 金属键 12 (每空1分,共3分) (2)1s22s22p63s23p5 Ar HClO4 正四面体 (每空1分,共4分) (3)①CuCl (每空2分,共4分) ②Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物(或配离子) [Cu(NH3)4]2+ (2分,1分,共3分) 【解析】 试题分析:根据题给信息推断M为铜元素,Y为氯元素。 (1)单质铜的晶体类型为金属晶体,晶体中微粒间通过金属键作用形成面心立方密堆积,铜原子的配位数为12。 (2)氯元素为17号元素,位于第三周期,根据构造原理知其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5 ,同周期元素由左向右元素原子的第一电离能逐渐增大,故其同周期元素中,第一电离能最大的是Ar。氯元素的含氧酸中,酸性最强的是HClO4,该酸根离子中氯原子的为sp3杂化,没有孤对电子,立体构型为正四面体形。 (3)①根据晶胞结构利用切割法分析,每个晶胞中含有铜原子个数为8×1/8+6×1/2=4,氯原子个数为4,该化合物的化学式为CuCl ;则1mol晶胞中含有4mol CuCl,1mol晶胞的质量为4×99.5g,又晶胞参数a=0.542 nm,此晶体的密度为g·cm–3。②该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物。该溶液在空气中Cu(I)被氧化为Cu(II),故深蓝色溶液中阳离子的化学式为[Cu(NH3)4]2+ 。 考点:考查物质结构与性质,涉及原子结构与元素的性质,分子结构和晶胞计算。  
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考点分析:
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下列叙述正确的有

A.第四周期元素中,锰原子价电子层中未成对电子数最多

B.第二周期主族元素的原子半径随核电荷数增大依次减小

C.卤素氢化物中,HCl的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

 

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富马酸(反式丁烯二酸)与Fe2+形成的配合物——富马酸铁又称富血铁,可用于治疗缺铁性贫血。以下是合成富马酸铁的一种工艺路线:

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回答下列问题:

1A的化学名称为_____A生成B的反应类型为_____

2C的结构简式为_____

3)富马酸的结构简式为_____

4)检验富血铁中是否含有Fe3+的实验操作步骤是_____

5)富马酸为二元羧酸,1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出____L CO2(标况);富马酸的同分异构体中,同为二元羧酸的还有____________(写出结构简式)。

 

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下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰,且其峰面积之比为2︓1的有

A.乙酸甲酯   B.对苯二酚    C2-甲基丙烷    D.对苯二甲酸     

 

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某废催化剂含58.2%SiO221.0%ZnO4.5%ZnS12.8%CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料,回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下:

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回答下列问题:

1)在下列装置中,第一次浸出必须用____________,第二次浸出应选用____________。(填标号)

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2)第二次浸出时,向盛有滤液1的反应器中加入稀硫酸,后滴入过氧化氢溶液。若顺序相反,会造成___________。滤渣2的主要成分是____________________

3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________________

4)某同学在实验完成之后,得到1.5gCuSO45H2O,则铜的回收率为__________________

 

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-12-二甲基环丙烷和反-12-二甲基环丙烷可发生如下转化:

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该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:

1)已知:t1温度下,满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com,该温度下反应的平衡常数值K1=_____;该反应的活化能Ea()小于Ea(),则满分5 manfen5.com________0(小于”“等于大于”)

2t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是_______(填曲线编号),平衡常数值K2=_____;温度t2___t1(小于”“等于大于”),判断理由是______

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