2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：中等

伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得，下列说法错误的是

A．雷琐苯乙酮有两种含氧官能团

B．1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2molNaOH

C．伞形酮难溶于水

D．雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl₃溶液发生显色反应

2. 难度：简单

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图①装置蒸发饱和食盐水制取食盐晶体

B．利用装置②制各并收集乙烯

C．用装置③除去氯气中的少量氯化氢

D．用装置④制取无水MgC1₂

3. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.lmol·L^一1

B．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

c．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N_A

D．3.4gNH₃中含N一H键数目为0.2N_A

4. 难度：简单

利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0．1mol／LNaOH溶液滴定10mL0.lmol／L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是

A．电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B．该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C．c点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少

D．d点所示溶液中存在：c（Cl^一）＋c（OH^一）＝c（H^＋）＋c（Na^＋）

5. 难度：简单

用Pt极电解含有Ag⁺、Cu^2＋和X^3＋各0．1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是

A．Ag⁺>X³⁺＞Cu²⁺>H⁺>X²⁺

B．Ag⁺＞Cu²⁺＞X³⁺>H⁺>X²⁺

C．Cu^2＋>X^3十>Ag^十>X²⁺>H⁺

D．Cu²⁺＞Ag＋＞X³⁺>H⁺＞X²⁺

6. 难度：简单

X, Y, Z, M, W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y, Z, M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见的大气污染气体甲。X, Y, Z三种元素形成化合物乙。下列说法错误的是

A．气体甲可与Z的某种氢化物反应生成强酸

B．W元素的晶体单质是一种良好的半导体材料

C．化合物乙中一定只有共价键

D．X分别与Y,Z,M,W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM

7. 难度：简单

用如图装置做相应实验，收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是

二、填空题

8. 难度：简单

己二酸是合成尼龙－66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：3＋8HNO₃ —→ 3＋8NO↑＋7H₂O

实验步骤如下：

Ⅰ．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为1.31 g/cm³），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

Ⅱ．水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60 ℃～65 ℃之间。

Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80 ℃～90 ℃水浴加热约10 min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

Ⅳ．趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

请回答下列问题：

（1）装置b的名称为           ，使用时要从      （填“上口”或“下口”）通入冷水；滴液漏斗的细支管a的作用是       

（2）本实验所用50％的硝酸的物质的量浓度为        ；实验中，氮氧化物废

气（主要成分为N0₂和NO)可以用NaOH溶液来吸收，其主要反应为：

2N0₂+2NaOH=NaN0₂+NaN0₃+H₂0和NO+N0₂+2NaOH=2NaN0₂+H₂0

其中NaOH溶液可以用Na₂C0₃溶液来替代，请模仿上述反应，写出Na₂C0₃溶液吸收的两个方程式：

                                        ；                         

（3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是                  。

（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用         和          洗涤晶体。

三、实验题

9. 难度：简单

用软锰矿（主要成分为MnO₂）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO₂、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO₃，过程如图：

（1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。通常用来酸化高锰酸钾的酸是         

（2）除去滤液1中Cu^2＋的离子方程式是             

（3）经实验证明：MnO₂稍过量时，起始H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe；≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe^2＋。根据上述信息回答①②③：

①检验Fe^2＋是否氧化完全的实验操作是__________。

②生产时H₂SO₄、FeSO₄混合溶液中c（H^＋）／c（Fe^2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。

③若c（H^＋）／c（Fe^2＋）>1，调节c（H^＋）／c（Fe^2＋）到0.7～1的最理想试剂是＿（填序号）

a．NaOH溶液  B．铁粉  c．MnO。

（4）写出滤液2中加入过量NH₄HCO₃反应的离子方程式__________。

（5）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO₃__________kg。

四、填空题

10. 难度：简单

请你利用所学反应原理知识解决下列问题：

I、（1）若已知两个反应：①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)  ΔH₁= a kJ·mol^-1 ；②C(s)+ O₂(g)=CO(g)  ΔH₂= b kJ·mol^-1 ；

则2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)  ΔH=              （用含a、b的式子表示）；

（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg(OH)₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生        反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：                        ；

（3）在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC₂O₄(s) CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g ，则该段时间内v(CaC₂0₄)=                 mol·min^－1；

若某时刻达到平衡时c(CO₂)= c；t₀ 时刻，

将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₁时刻再次达到平衡，

请在右图中画出t₀以后此体系中CO₂的浓度随时间变化的图像；

II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数（用K表示）。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

回答下列问题：

（4）根据以上条件，请比较同浓度的CH₃COONa, NaClO, Na₂C0₃, NaHC0₃, Na₃P0₄,

NaH₂P0₄, Na₂HP0₄溶液，则它们pH最大的是   （填化学式，下同），pH最小的是  

（5)向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为    

III．（6）取一定量主要含有I^－、 Cl^一等离子溶液，向其中滴加AgN0₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为     。

11. 难度：简单

【化学—选修2:化学与技术】

利用天然气合成氨的工艺流程示意如下，完成下列填空：

（1）天然气脱硫采用了Fe(OH)₃，Fe(OH)₃可以再生循环，可以再生循环．写出上述工艺中由Fe₂S₃

再生Fe(OH)₃的化学方程式是            含硫化合物遇到Fe³⁺的反应情况与反应条件有关．以NaHS溶液与FeCl₃溶液混合为

例：将溶液置于80°C的热水浴中，发现有红褐色沉淀生成，写出该反应的化学方程式：

                                           。解释该反应在温度升高后能发生，

而低温时不易发生的原因                        

（2） n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol,产生H₂＿＿＿mol（用含n的代数式表示）

（3）K₂CO₃和CO₂又反应在加压下进行．加压的理论依据是      （多选扣分）

a．相似相溶原理  B．勒夏特列原理  c艘喊中和原理

（4）整个流程有兰处循环，一是Fe(OH)₃循环，二是K₂CO₃(aq）循环，还有一处循环未标明．请指出上述流程图中第三处循环的物质是        ·

（5）工业上制取的硝酸铵的流程图如下．请回答下列问题：

据图2可知工业上氨催化氧生成NO时．应该控制温度在          左右．其中在吸收塔中为了尽可能提高硝酸的产率，减少尾气排放．常常调节空气与NO的比例．写出吸收塔内发生反应的总化学方程式为           

12. 难度：简单

【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。

（1）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型有；1molCH₃COOH分子中含有键的数目为    

（2）50号元素Sn在周期表中位置是         ；写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式        

（3）锡和碳一样能生成四氯化物（SnC1₄），然而锡又不同于碳，配位数可超过4.SnC1₄两种可能立体结构分别是         和        

（4）与H₂0互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为         （填化学式）；H₂0

与CH₃CH₂0H可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为        

（5）元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层，它与

N^3一形成的晶体结构如图所示。

①该晶体的阳离子与阴离子个数比为        

②该晶体中X^n十离子中n=        

③晶体中每个N^3一被         个等距离的Xⁿ⁺离子包围。

五、实验题

13. 难度：简单

【化学—选修5：有机化学基础】

阿立呱陛(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B, C, D在有机溶剂中通过

以下两条路线合成得到。

（1）E的结构简式为         ，其含氧官能团有         （写名称)o

（2）由C, D生成化合物F的反应类型是         。化合物C与足量的NaOH乙醇溶液共热反应的产物的名称是        

（3）H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式：         、        

（4）合成F（相对分子质量为366）时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G能使漠水褪色，G的结构简式为        

（5）已知：写出由C制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：