2016届天津市和平区高三第二次模拟考试化学试卷（解析版）

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法不正确的是（    ）。

A．铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀

B．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯

C．大部分金属的冶炼都是通过在高温下发生的氧化还原反应实现的

D．通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维

2. 难度：中等

下列说法正确的是（    ）。

A．C₄H₁₀有三种同分异构体

B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体

C．常温下2S₂O（g）=3S（s）+SO₂（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应

D．因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

3. 难度：简单

下列有关实验操作的说法正确的是（    ）。

A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO₄溶液

B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

D．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

4. 难度：压轴

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零，下列说法正确的是（    ）。

				X
Y		Z	W

A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

B．Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

C．X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D．Y是第三周期第ⅡA族元素

5. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）。

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

6. 难度：简单

恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO₄(s)和CO(g)，发生反应：

MgSO₄(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n(MgSO4)/mol	n(CO)/mol	n(SO2)/mol
0	2.0	2.0	0
2		0.8
4			1.2
6		1.2	2.8

下列说法正确的是（   ）。

A．0～2 min内的平均速率为υ(CO)＝0.6 mol·L^－1·min^－1

B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO₂

C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为吸热反应

D．在此条件，若起始时容器中MgSO₄、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO₂)=0.6 mol

二、填空题

7. 难度：简单

A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期，它们在周期表中位置如下：

A
			B	C[	D
E		F	G		H

请回答下列问题：

（1）写出E元素在周期表中的位置                            。

（2）B与D可形成三原子分子X，X的电子式为                    。

（3）E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为     （用离子符号表示）。

（4）G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应，其化学反应方程式为：

                                                       。

（5）由A、C、D三种元素组成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离，测得Z的水溶液pH＜7，其原因是                               （用离子方程式来表示）。

（6）盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

写出石墨（I）电极上发生的电极反应式                                     。

（7）用熔融盐Y的燃料电池作电源，以石墨为电极，电解一定浓度的CuSO ₄ 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路，向溶液中加入0.1 mol Cu（OH）₂，溶液恢复到电解之前的体积和浓度，则电解过程中转移电子的物质的量为               。

三、实验题

8. 难度：简单

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

已知：

Ⅰ．R₁COOR₂+ R₃¹⁸OHR₁CO¹⁸OR₃+R₂OH（R₁、R₂、R₃代表烃基）

Ⅱ．（R₄、R₅代表烃基）

（1）①的反应类型是                。

（2）②的化学方程式为                                                  。

（3）PMMA单体的官能团名称是                    、                    。

（4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为                    。

（5）G的结构简式为                    。

（6）下列说法正确的是           （填字母序号）。

a．⑦为酯化反应

b．B和D互为同系物

c．1 mol 与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4 mol NaOH

（7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是      。

（8）写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式                     。

9. 难度：中等

无水三氯化铁易升华，有强烈的吸水性，是一种用途比较广泛的盐。

（1）实验室中可将FeCl₃溶液                     、                    、过滤、洗涤干燥得FeCl₃·6H₂O；再                                                ，得到无水FeCl₃。

（2）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe³⁺开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe³⁺)=       mol·L^-1（已知：Ksp[Fe(OH)₃]= 1.1×10^-36）。

（3）利用工业FeCl₃制取纯净的草酸铁晶体[Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O]的实验流程如下图所示：

①为抑制FeCl₃水解，溶液X为               。

②上述流程中FeCl₃能被异丙醚萃取，其原因是                                                        ；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe³⁺的方法是                                                                   。

③所得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O需用冰水洗涤，其目的是                             。

④为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO₄标准溶液滴定生成的H₂C₂O₄，KMnO₄标准溶液应置于右图所示仪器          （填“甲”或“乙”）中；下列情况会造成实验测得Fe₂(C₂O₄)₃·5H₂O含量偏低的是            。

a．盛放KMnO₄的滴定管水洗后未用标准液润洗

b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

四、填空题

10. 难度：中等

甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g)   ΔH =a kJ·mol^-1

CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)      ΔH =b kJ·mol^-1

试写出由CH₄和O₂制取甲醇的热化学方程式                                。

（2）还可通过下列反应制甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。甲图是反应时CO和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H₂表示反应速率υ(H₂)=                              。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H₂，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。

A．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍

B．H₂的体积分数不再改变

C．体系中H₂的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小P_A________P_B（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH₂，则在平衡状态B时容器的体积V(B)=         L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池负极反应式________________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是               。