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高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下: 已知: Ⅰ.R1COOR2+...

高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下:

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已知:

.R1COOR2+ R318OH满分5 manfen5.comR1CO18OR3+R2OH(R1、R2、R3代表烃基)

满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com(R4、R5代表烃基)

(1)的反应类型是               

(2)的化学方程式为                                                 

(3)PMMA单体的官能团名称是                                       

(4)F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,的化学方程式为                   

(5)G的结构简式为                   

(6)下列说法正确的是           (填字母序号)。

a.为酯化反应

b.B和D互为同系物

c.1 mol 满分5 manfen5.com与足量NaOH溶液反应时,最多消耗4 mol NaOH

(7)J的某种同分异构体与J具有相同官能团,且为顺式结构,其结构简式是     

(8)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式                    

 

(1)加成反应 (2) (3)碳碳双键 酯基 (4) (5) (6)a (7) (8)   【解析】 试题解析:根据题中各物质转化关系,由PMMA的结构可知,PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,E氧化得F,F的核磁共振氢谱显示只有一组峰,F发生信息Ⅱ中的反应得G,G在浓硫酸作用下发生消去反应得J,结合PMMA单体的结构和E的分子式可知,E为CH3CH(OH)CH3,F为CH3COCH3,G为(CH3)2C(OH)COOH,J为CH2=C(CH3)COOH,所以D为CH3OH,乙烯与溴发生加成反应生成A为BrCH2CH2Br,A在碱性条件下水解得B为HOCH2CH2OH,B与对苯二甲酸甲酯发生信息Ⅰ的反应生成PET单体和D(CH3OH),PET单体发生缩聚反应得PET聚酯。 (1)根据上面的分析可知,反应①的反应类型是加成反应 (2)②的化学方程式为 。 (3)PMMA单体为CH2=C(CH3)COOCH3,PMMA单体的官能团名称是碳碳双键和酯基。 (4)反应⑤是E[CH3CH(OH)CH3]生成F(CH3COCH3)的反应,该反应为氧化反应,化学方程式为: 。 (5)根据以上分析可知G的结构简式为 。 (6)a.⑦为CH2=C(CH3)COOH与HOCH3发生酯化反应,故a正确;b.D为CH3OH,B为HOCH2CH2OH, 它们的羟基的数目不同,所以B和D不是互为同系物,故b错误;c.1mol 与足量NaOH溶 液反应时,最多消耗2mol NaOH,故c错误。 (7)J为CH2=C(CH3)COOH,碳碳双键在碳链一端时没有顺反异构,J的某种同分异构体与J具有相同官 能团,且为顺式结构,则碳碳双键应在碳链中间,其结构简式是。 (8)由PET单体制备PET聚酯是缩聚反应,根据题意要求,应该缩去小分子乙二醇,化学方程式为 。 考点:有机物的合成  
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考点分析:
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A、B、C、D、E、F、G、H八种主族元素分布在三个不同的短周期,它们在周期表中位置如下:

A

 

 

 

 

B

C[

D

 

E

 

F

G

 

H

 

请回答下列问题:

(1)写出E元素在周期表中的位置                           

2)B与D可形成三原子分子X,X的电子式为                   

3)E、F、H所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为     (用离子符号表示)。

4)G的最高价氧化物与B的单质在高温下能发生置换反应,其化学反应方程式为:

                                                      

5)由A、C、D种元素成的强电解质Z溶于水时能促进水的电离,测得Z的水溶液pH<7,其原因是                               (用离子方程式来表示)

6)盐Y由B、D、E组成。以熔融盐Y为电解质构成的燃料电池如图所示。

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写出石墨(I)电极上发生的电极反应式                                    

7)用熔融盐Y的燃料电池作电源,以石墨为电极,电解一定浓度的CuSO 4 溶液至无色后继续电解一段时间。断开电路,向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2,溶液恢复到电解之前的体积和浓度,则电解过程中转移电子的物质的量为              

 

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恒温恒容下,向2 L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:

MgSO4(s)+CO(g)满分5 manfen5.comMgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2)/mol

0

2.0

2.0

0

2

 

0.8

 

4

 

 

1.2

6

 

1.2

2.8

下列说法正确的是(   )

A.02 min内的平均速率为υ(CO)=0.6 mol·L-1·min-1

B.4 min平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 molSO2

C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为热反应

D.在此条件,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol,则平衡时n(SO2)=0.6 mol

 

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下列叙述正确的是(   

A.盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵

B.稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小

C.饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH不变

D.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成带电的胶体,导电能力增强

 

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短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示。已知X的最低负价与Y的最高正价代数和为零,下列说法正确的是(    )。

 

 

 

 

X

Y

 

Z

W

 

A.X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型相同

B.Z的最高价氧化物的对应水化物酸性比W的强

C.X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱

D.Y是第三周期第ⅡA族元素

 

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下列有关实验操作的说法正确的是(   

A.可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

B.用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸

C.将金属钠在研钵中研成粉末,使钠与水反应的实验更安全

D.蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的满分5 manfen5.com,液体也不能蒸干

 

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试题属性

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